7．丰富多彩的颜色变化增添了化学实验的魅力，下列有关反应颜色变化的叙述中，正确的是：①氯气通入湿润的蓝色石蕊试纸后→红色　②无水硫酸铜遇水蒸气→蓝色　③蔗糖中加入浓硫酸搅拌→白色  ④SO₂通入高锰酸钾溶液中→紫红色褪去　⑤氨气通入酚酞溶液中→红色（　　）

A．

①②③④

B．

①②④⑤

C．

②④⑤

D．

②③④

6．含镁3%～5%的铝镁合金，现已成为轮船、化工、机械制造等行业的重要原材料．现有一块已知质量的铝镁合金，欲测定其中镁的质量分数，几位同学设计了不同的实验方案．
实验设计1：铝镁合金$\stackrel{盐酸}{→}$ 测定生成气体的体积（标准状况）
实验设计2：铝镁合金 $\stackrel{NaOH溶液}{→}$ 测定生成气体的体积（标准状况）
实验设计3：镁铝合金$\stackrel{盐酸}{→}$$\stackrel{过量NaOH溶液}{→}$过滤，测定沉淀的质量
回答下列问题：
（1）写出实验设计2方案中有关单质铝的化学反应方程式2Al+2NaOH+2H₂O═2NaAlO₂+3H₂↑；
（2）下列各实验方案中，能测出合金中镁的质量分数的是D．
A..实验设计1   B．实验设计2   C．实验设计3    D．都可以
（3）若按实验设计3进行实验，将m g镁铝合金，溶于过量盐酸中，再加入过量的NaOH溶液，可得到白色沉淀；将此沉淀洗净、干燥后，称得质量为w g．求合金中镁的质量分数$\frac{12w}{29m}$×100%．

5．甲、乙、丙三位同学分别用如下实验装置及化学药品[碱石灰（氢氧化钠和生石灰的混合物）]制取氨气．请你参与探究，并回答问题：
（1）他们制取氨气的化学方程式为：2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O．
（2）三位同学都用向下排空气法收集氨气，其原因是NH₃的密度小于空气．

（3）三位同学用上述装置制取氨气时，其中有一位同学没有收集到氨气（实验操作都正确），你认为没有收集到氨气的同学是乙填（“甲”“乙”或“丙”）．
（4）三位同学都认为他们的实验装置还可用于加热碳酸氢铵固体来制取纯净的氨气，你判断能够达到实验目的是丙（填“甲”“乙”或“丙”）．
（5）检验氨气是否收集满的方法是（简述操作方法、现象和结论）将湿润的红色石蕊试纸置于管口，若试纸变蓝，则说明已收集满（或用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口，若有白烟产生，则证明已收集满）．

4．为了探究新制饱和氯水的组成和性质而进行了下列科学实验，请根据要求回答问题：
（1）请写出新制饱和氯水中含有氯元素的物质的化学式：HCl、HClO、Cl₂．
（2）若不再进行更多的实验，请说明能快速判断氯水中含有Cl₂的主要依据氯水显浅黄绿色．
（3）新制的饱和氯水中滴入硝酸银溶液的现象为白色沉淀，滴在蓝色石蕊试纸上的现象为先变红后褪色，滴入红墨水中的现象为褪色．

3．下列反应的离子方程式正确的是（　　）

	A．	硫酸铜与烧碱溶液反应：CuSO4+2OH-═Cu（OH）2↓+SO42-
	B．	钠与水反应                  Na+2H2O═Na++2OH-+H2↑
	C．	碳酸钠溶液中加入足量盐酸       Na2CO3+2H+═Na++CO2↑+H2O
	D．	氢氧化铝中和胃酸（盐酸）：Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O

2．现有常温条件下甲、乙、丙三种溶液，甲为0.1mol/L的NaOH溶液，乙为0.1mol/L的HCl溶液，丙为0.1mol/L的CH₃COOH溶液，试回答下列问题：
（1）甲溶液的pH=13，乙溶液的pH=1．
（2）甲、乙、丙三种溶液中由水电离出的c（OH^-）的大小关系为丙＞甲=乙．
（3）甲溶液和丙溶液混合成中性，则V_甲小于V_丙（填大于、小于、等于）

1．（1）在空气中直接加热CuCl₂•2H₂O晶体得不到纯的无水CuCl₂，原因2CuCl₂•2H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu（OH）₂•CuCl₂+2HCl+2H₂O（用化学方程式表示）．
由CuCl₂•2H₂O晶体得到纯的无水CuCl₂的合理方法是在干燥的HCl气流中加热脱水．
（2）对AlCl₃溶液加热蒸干灼烧最后变成Al₂O₃，Na₂CO₃溶液显碱性是因为CO₃^2-的水解，配制FeCl₃溶液应加入一定量的盐酸来抑制Fe³⁺的水解．

20．下列有关Na₂CO₃溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是  （　　）

	A．	在0.1mol•L-1Na2CO3溶液中：c（Na+）＞c（CO32-）＞c（H2CO3）＞c（HCO3-）
	B．	在0.1mol•L-1Na2CO3溶液中：c（OH-）-c（H+）═c（HCO3-）+c（H2CO3）
	C．	在0.1mol•L-1Na2CO3溶液中：c（Na+）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H CO3-）＞c（H+）
	D．	在0.1mol•L-1Na2CO3溶液中：c（Na+）+c（H+）═c（CO32-）+c（OH-）+c（H CO3-）

19．用Cl₂生产某些含氯有机物时会产生副产物HCl．利用反应A可实现氯的循环利用．反应A：4HCl（g）+O₂（g）$?_{400℃}^{催化剂}$2Cl₂（g）+2H₂O（g）．
（1）研究表明反应A通过如图所示的催化剂循环实现．

反应①为：2HCl（g）+CuO（s）?H₂O（g）+CuCl₂（s）△H₁
反应②生成1　mol　Cl₂（g）的反应热为△H₂，则A反应的△H表示为2△H₁+2△H₂，
（用△H₁和△H₂表示）．
（2）反应A中4mol HCl被氧化生成Cl₂和水蒸气，放出115.6kJ的热量，且部分化学键断裂示意图如下：

①H₂O的电子式是，反应A的热化学方程式是4HCl（g）+O₂（g）?2Cl₂（g）+2H₂O（g）△H=-115.6 KJ/mol．
②断开1mol H-O键与断开 1mol H-Cl 键所需能量相差约为32kJ，
H₂O中H-O 键比HCl中H-Cl键强（填“强”或“弱”）．
（3）“嫦娥二号”于2010年10月1日18时59分57秒在西昌卫星发射中心发射升空，并获得了圆满成功．发射“嫦娥二号”的长三丙火箭的第三级使用的推进剂是液氢和液氧．已知下列热化学方程式：
①H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═H₂O（l）△H₁=-285.8kJ/mol
②H₂（g）═H₂（l）△H₂=-0.92kJ/mol
③O₂（g）═O₂（l）△H₃=-6.84kJ/mol
④H₂O（l）═H₂O（g）△H₄=+44.0kJ/mol
则反应H₂（l）+$\frac{1}{2}$O₂（l）═H₂O（g）的反应热△H为-237.46KJ/mol．

18．下列化学方程式或离子方程式正确的是（　　）

	A．	1一氯丙烷中加入氢氧化钠溶液并加热：CH3CH2CH2Cl+NaOH $→_{△}^{水}$CH3CH=CH2↑+NaCl+H2O
	B．	苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳：C6H5O-+CO2+H2O→C6H5OH+HCO3-
	C．	甲醛溶液中加入足量新制碱性Cu（OH）2悬浊液并加热HCHO+2 Cu（OH）2+OH-$\stackrel{△}{→}$ HCOO-+Cu2O↓+3H2O
	D．	向小苏打溶液中加入醋酸：CO32-+2CH3COOH═CO2↑+H2O+2CH3COO-