4．为实现下列实验目的，依据如表提供的主要仪器、所用试剂不合理的是（　　）

选项	实验目的	主要仪器	试剂
A	分离Br2和CCl4的混合物	分液漏斗、烧杯	Br2和CCl4的混合物、蒸馏水
B	制备Fe（OH）3胶体	烧杯、玻璃棒、酒精灯	1.0mol/L FeCl3溶液、蒸馏水
C	实验室制取NH3	试管、带导管的橡皮塞	浓氨水、生石灰
D	测定NaOH溶液浓度	滴定管、锥形瓶、烧杯	NaOH溶液、0.100 0mol/L盐酸、酚酞溶液

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

3．营养平衡、合理用药是保证人体健康和生活质量的重要途径．
①人体需要的营养素主要有糖类、油脂、蛋白质、无机盐、维生素和水．淀粉在人体内水解的最终产物是葡萄糖．在氢、钠、铁这三种元素中，属于人体生命活动必需微量元素的是铁．
②下列物质中，具有解热镇痛疗效的是b（填字母）．
a．氨基酸        b．阿斯匹林    c．青霉素
③维生素是人体需要的营养物质．如图为某品牌维生素C泡腾片说明书的部分内容．该泡腾片中添加的着色剂是喹啉黄，甜味剂是糖精钠．泡腾片溶于水时产生“沸腾”效果，是由于添加的酒石酸和碳酸氢钠反应释放出了气体．

2．用N_A表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（　　）

	A．	通常状况下，2.24 L NO2和N2O4的混合气体中氮原子和氧原子数比为1：2
	B．	标准状况下，22.4 L己烷中共价键数目为19NA
	C．	1 mol/L的Na2CO3溶液中所含阴离子数大于NA个
	D．	100 mL 0.3 mol/L 的硝酸溶液和200 mL 0.25 mol/L 的硫酸溶液混合配制成500 mL 混合溶液，则该溶液中的氢离子浓度为0.55 mol/L

1．元素周期表中第四周期的金属元素在生产和科研中有非常重要的使用价值．
（1）测定土壤中铁的含量时需先将三价铁还原为二价铁，再采用邻啡罗啉作显色剂，用比色法测定，若土壤中含有高氯酸盐时会对测定有干扰．相关的反应如下：
4FeCl₃+2NH₂OH•HCl→4FeCl₂+N₂O↑+6HCl+H₂O

①Fe²⁺在基态时，核外电子排布式[Ar]3d⁶
②羟胺中（NH₂OH）采用SP³杂化的原子有N、O；羟胺熔沸点较高的原因是因为分子间存在较强的氢键．
③Fe²⁺与邻啡罗啉形成的配合物中，配位数为6．
④根据价层互斥理论，ClO₄^-的空间构形为正四面体．
（2）向硫酸铜溶液中加入过量氨水，然后加入适量乙醇，溶液中析出深蓝色的
[Cu（NH₃）₄]SO₄晶体，该晶体中含有的化学键类型是离子键、共价键、配位键．
（3）往硫酸铜溶液中加入过量氨水，可生成[Cu（NH₃）₄]²⁺，已知NF₃与NH₃的空间构型都是三角锥形，但NF₃ 不易与Cu²⁺形成配离子，其原因是F的电负性比N大，N-F成键电子对向F偏移，导致NF₃中N原子核对其孤对电子的吸引能力增强，难以形成配位键，NF₃不易与Cu²⁺形成配离子．
（4）配合物Ni（CO）₄常温下呈液态，易溶于CCl₄、苯等有机溶剂．固态Ni（CO）₄属于分子晶体；
（5）如果把晶胞顶点与最近三个面心所围成的空隙叫做四面体空隙，第四周期电负性最小的原子可作为容体掺入C₆₀ 晶体的空隙中，形成具有良好的超导性的掺杂C₆₀ 化合物．现把C₆₀抽象成质点，该晶体的晶胞结构如图所示，若每个四面体空隙填入一个原子，则全部填满C₆₀ 晶体的四面体空隙后，所形成的掺杂C₆₀ 化合物的化学式为K₂C₆₀．

20．下列说法中正确的是（　　）

	A．	10mL 0.5mol/L CH3COONa溶液与6mL 1mol/L盐酸混合：c（Cl-）＞c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-）
	B．	等浓度的下列稀溶液：①硫酸氢钠 ②乙酸钠 ③醋酸 ④碳酸氢钠 ⑤硝酸钠 ⑥苯酚钠，它们的pH由小到大排列为：③⑤①④②⑥
	C．	常温下0.1 mol/L的下列溶液 ①NH4Al（SO4）2 ②NH4Cl ③NH3•H2O ④CH3COONH4中c （NH4+）由大到小的顺序是：②＞①＞④＞③
	D．	在25℃时，将a mol•L-1的氨水与0.01 mol•L-1的盐酸等体积混合反应时溶液中c（NH4+）=c（Cl-）．用含a的代数式表示NH3•H2O的电离常数Kb=$\frac{1{0}^{-9}}{a-0.01}$

19．如表实验不能达到预期目的是（　　）

序号	实验操作	实验目的
A	浓、稀HNO3分别与Cu反应	比较浓、稀HNO3的氧化性强弱
B	验证Ksp（AgI）＜Ksp（AgCl）	向含等物质的量NaCl、KI的混合液中滴加AgNO3溶液
C	往稀硫酸中加入少量硫酸铜	加快锌与稀硫酸反应的反应速率
D	检验乙酸溶液中是否混有乙醇	取样液于试管，加一绿豆颗粒大的钠粒

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

18．对下列各组离子共存问题的评价及离子方程式书写正确的是（　　）

选项	离子组	评   价
A	H+、Fe2+、NO3-、Cl-	不能大量共存于同一溶液中，因为发生了氧化还原反应： 4Fe2++2NO3-+6H+═4Fe3++2NO↑+3H2O
B	Na+、CO32-、Cl-、Al3+	不能大量共存于同一溶液中，因Al3+和CO32-都要发生水解且相互促进：2Al3++3CO32-+3H2O═2Al（OH）3↓+3CO2↑
C	Fe3+、K+、SCN-、Br-	不能大量共存于同一溶液中，因为有红色沉淀生成： Fe3++3SCN-═Fe（SCN）3↓
D	HCO3-、OH-、Na+、Ca2+	不能大量共存于同一溶液中，因会发生如下反应： HCO3-+OH-═CO2↑+H2O

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

17．某工业废水含有CN^-和Cr₂O₇^2-等离子，需经处理达标后才能排放，污水处理拟用下列流程进行处理：回答下列问题：

（1）步骤②中，CN^-被ClO^-氧化为CNO^-的离子方程式为CN^-+ClO^-═CNO^-+Cl^-．
（2）步骤③的反应方程式为S₂O₃^2-+Cr₂O₇^2-+H⁺→SO₄^2-+Cr³⁺+H₂O（未配平），则每消耗0，4mol Cr₂O₇^2-，反应中S₂O₃^2-失去2.4mo1e^-．
（3）含Cr³⁺废水可以加入熟石灰进一步处理，目的是调节废水pH，使其转化成Cr（OH）₃沉淀除去．
（4）在25℃下，将a mol•L^-1的NaCN溶液与0.01mol•L^-1的盐酸等体积混合，反应后测得溶液pH=7，用含a的代数式表示CN^-的水解常数Kh=$\frac{1{0}^{-9}}{a-0.01}$mol•L^-1．若25℃时将浓度均为0，1mol•L^-1的NaCN、HCN溶液等体积混合后，溶液呈碱性，则关于该溶液的说法不正确的是b （填字母）．
a．此溶液一定有c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（CN^-）
b．此溶液一定有c（Na⁺）=c（HCN）+c（CN^-）
C．混合溶液中水的电离程度一定大于该温度下纯水的电离程度
d．此溶液加入少量氢氧化钠或盐酸，溶液的pH变化不大
（5）利用Cr₂O₇^2-通过下列方法测定某锡粉的纯度（杂质不参与反应）：取ag锡粉溶于盐酸中，向生成的SnCl₂中加入过量的FeCl₃溶液，用b mol/L K₂Cr₂O₇滴定生成的Fe²⁺（已知酸性环境下，Cr₂O₇^2-可被还原为Cr³⁺），共用去K₂Cr₂O₇溶液m mL．则锡粉中锡的质量分数是$\frac{3mbM}{1000a}$．（S_n的摩尔质量为M g/mol，用含a、b、m、M的代数式表示）

16．下列实验操作中，正确的是（　　）

A．将NaOH溶液存 放在玻璃瓶中	B．检验试液中NH4+ 的存在	C．干燥CO2气体	D．收集HCl气体

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

15．下列离子方程式正确的是（　　）

	A．	碳酸钙中加入盐酸：CO32-+2H+═CO2↑+H2O
	B．	向NaOH溶液中通入足量CO2：CO2+OH-═HCO3-
	C．	FeBr2溶液中通入足量氯气：Fe2++2Br-+2 Cl2═Fe3++Br2+4Cl-
	D．	硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液混合：Cu2++2OH-═Cu（OH）2↓