4．分子式为C₆H₁₂O₂的酯共有（不考虑立体异构）（　　）

A．

18种

B．

19种

C．

20种

D．

21种

3．下列各组中两种物质发生变化时，所克服的作用力属于同种类型的是（　　）

	A．	二氧化硅和氯化镁熔化		B．	碘和氯化铵受热变成气体
	C．	碘和干冰的升华		D．	氯化钠和氯化氢溶于水
	E．	硅和蔗糖的熔化		F．	酒精和水的挥发

2．某草酸晶体的化学式可表示为H₂C₂O₄•xH₂O，为测定x的值，进行下列实验：
①称取7.56g某草酸晶体配成100.0mL的水溶液，
②用移液管移取25.00mL所配溶液置于锥形瓶中，加入适量稀H₂SO₄，用浓度为0.600mol/L的KMnO₄溶液滴定，滴定终点时消耗KMnO₄ 的体积为10.00mL．
（1）移取所配溶液25.00mL于锥形瓶中，操作如图所示（手持部分省略）：正确的操作是图D．
（2）X=2．

1．为提纯下列物质（括号内为杂质）选用的试剂和分离方法都正确的是（　　）

选项	物质	试剂	分离方法
A	Cl2（水蒸气）	生石灰	洗气
B	KCl溶液（K2SO4）	适量Ba（NO3）2溶液	过滤
C	NaCl固体（KNO3）	蒸馏水	冷却结晶
D	花生油（水）	-	分液

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

20．下列过程只需要克服分子间作用力的是（　　）

	A．	HCl气体溶于水		B．	碘单质升华
	C．	氯化镁受热熔化		D．	二氧化硅受热熔化

19．下列说法正确的是（　　）

	A．	与 互为同分异构体
	B．	红磷与白磷互为同素异形体
	C．	CH3CH2OH与HOCH2CH2CH2OH互为同系物
	D．	35Cl与37Cl为同一种核素

18．在日常生活中，为了达到更好的清洁效果，经常有人会将洁厕液（含有盐酸）与84消毒液混合使用，从而会发生引发中毒的事故．
（1）两种日化产品主要成分中都含有氯元素，该元素在元素周期表中位置是第三周期ⅦA族．
（2）84消毒液的主要成分是次氯酸钠，写出次氯酸钠的电子式：．
（3）洁厕灵的主要成分是HCl．下列关于卤化氢的性质比较中错误的是
A．酸性：HF＞HCl＞HBr＞HIB．键能：H-F＞H-Cl＞H-Br＞H-I
C．熔点：HF＜HCl＜HBr＜HID．还原性：HF＜HCl＜HBr＜HI
（4）常温下，0.1mol/L的NaClO溶液的pH=9.7，原因次氯酸根离子水解溶液显碱性，ClO^-+H₂O?HClO+OH^-．常温下HClO的电离平衡常数为10^-6.4．洁厕液与84消毒液混合后会生成有毒的氯气．写出该反应的离子方程式ClO^-+Cl^-+2H⁺=Cl₂↑+H₂O．
（5）高铁酸钾是一种高效多功能水处理剂，工业上常采用NaClO氧化法生产，反应原理为：
①在碱性条件下，利用NaClO氧化硝酸铁，制得Na₂FeO₄，该反应的离子反应方程式为2Fe³⁺+3ClO^-+10OH^-=2FeO₄^2-+5H₂O+3Cl^-．
②Na₂FeO₄与KOH反应生成K₂FeO₄：Na₂FeO₄+2KOH═K₂FeO₄+2NaOH
K₂FeO₄在水溶液中易水解：4FeO₄^2-+10H₂O?4Fe（OH）₃+8OH^-+3O₂，在“提纯”K₂FeO₄中采用重结晶、洗涤、低温烘干的方法，则洗涤剂最好选用d溶液（填序号）
a．水b．NH₄Cl、异丙醇c．Fe（NO₃）₃、异丙醇d．CH₃COONa、异丙醇
（6）消毒效率是物质单位质量得到的电子数，则Cl₂与NaClO两种消毒剂的消毒效率之比为149：142．

17．某镁盐溶液中含有杂质离子 Cr³⁺，所含主要离子及其浓度如下表所示（H⁺ 和 OH^-未列出）：

离子	Mg2+	Cr3+	Cl-
浓度（mol/L）	0.5	0.01	a

已知 25℃时，Ksp[Cr（OH）₃]=10^-32；Ksp[Mg （OH）₂]=5×10^-11；操作过程中溶液体积的变化忽略不计．
（1）表格中的 a＞1.03（填“＜”、“＞”或“=”）．
（2）除去杂质Cr³⁺离子，可加入MgO调节溶液 pH，理论上应调节pH的范围是5≤pH＜9．
（3）溶液经除杂、过滤后，由滤液制取氯化镁晶体（MgCl₂?6H₂O）的操作是在HCl氛围中加热浓缩，冷却结晶，过滤．

16．A、B、C、D四种化合物，其中A、C、D均含有钠元素，A、C和盐酸反应均得到D，将固体C加热可得到A，若在A的溶液中通入一种无色无味的气体，又可制得C．若B的溶液滴加到硫酸亚铁溶液中，现象为出现白色沉淀→灰绿色沉淀→红褐色沉淀E．试判断：
（1）A：Na₂CO₃ E：Fe（OH）₃   （写化学式）
（2）①C加热分解的化学方程式2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑；
②物质C在水溶液中的电离方程式：NaHCO₃═Na⁺+HCO₃^-、HCO₃^-?H⁺⁺CO₃^2-；
③由白色沉淀最终变为红褐色沉淀E的化学方程式4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O═4Fe（OH）₃．

15．按要求填空：
（1）含有相同氧原子数的CO₂和CO：物质的量之比为1：2； 质量之比为11：14．
（2）写出除去FeCl₃溶液中的FeCl₂所需的试剂：Cl₂（填化学式）
（3）海水的溴以Br^-的形式存在，海水中提溴的方法通常是：向苦卤中通入Cl₂是为了提取Br₂，为
大量富集Br₂，常先用空气和水蒸气吹出单质溴，再用SO₂将其还原吸收，该反应的离子方程式是Br₂+2H₂0+SO₂═4H⁺+2Br^-+SO₄^2-．