4．下列化学用语正确的是（　　）

	A．	OH-的电子式：
	B．	乙酸的分子式C2H4O2
	C．	硫离子结构示意图
	D．	氢氧化钡电离方程式：Ba（OH）2═Ba2++OH2-

3．为测定CO₂的相对分子质量，某实验小组三位同学选用含NaHCO₃的样品（质量均为m₁g）和其它合理的试剂，进行了以下三个实验．

完成下列填空：
甲用重量法确定CO₂的质量，装置如图1：
（1）B中反应的化学方程式为2NaHCO₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+2CO₂↑+2H₂O．
（2）实验中持续缓缓通入空气，其作用之一是把生成的CO₂全部排入后续装置中，使之完全被吸收；另有作用为搅拌装置B中的反应物，使之充分反应．
（3）不能提高测定精确度的措施是c．
a．向B内加入酸之前，排尽装置内的CO₂气体
b．向B内滴加酸时不宜过快
c．在B、C之间增添盛有饱和NaHCO₃溶液的洗气装置
d．在D后增添盛有碱石灰的干燥管
（4）乙用滴定法确定CO₂的物质的量将样品配制成100mL溶液，从中取出20.00mL，用c mol•L^-1的盐酸滴定（甲基橙作指示剂）．当溶液由黄色变为橙色，且保持30s不变时，停止滴定．平行测定三次，有关实验数据记录如下表．m₁ g样品产生CO₂的物质的量为0.125cmol．

实验编号	待测液体积 （mL）	消耗盐酸体积（mL）
		初读数	末读数
1	20.00	0.00	25.02
2	20.00	0.20	28.80
3	20.00	1.30	26.28

（5）丙用气体体积法确定CO₂的体积，装置如右上图所示．
①为了减小实验误差，量气管中加入的液体X为饱和碳酸氢钠溶液；
②若该装置气密性良好，读数平视，但测得的“CO₂体积”数据仍然偏小，其原因可能是水准管的液面高于量气管中的液面．
（6）确定CO₂的相对分子质量，选用甲、乙（限用“甲”、“乙”、“丙”进行填写）的实验数据为最佳．

2．有A、B两种烃，它们的组成相同，都约含85.7%的碳，烃A对氢气的相对密度是28；烃B式量比空气的平均式量稍小，且实验式与A相同，烃A、B都能使溴的四氯化碳溶液褪色，根据以上实验事实按要求回答问题．
（1）推断A的化学式为C₄H₈．
（2）A、B中A（填“A或B”）存在同分异构体，同分异构体总共有6种（包括顺反异构）．
（3）写出B与溴的四氯化碳溶液反应的化学方程式：CH₂=CH₂+Br₂→CH₂Br-CH₂Br．

1．海水总量极大．金，铀等微量元素在海水中的总量自然也大，但从海水中获取这些微量元素的成本很高．其中成本最高的步骤在于（　　）

	A．	从海水中富集含微量元素的化合物		B．	使含微量元素的离子沉淀
	C．	对含微量元素的混合物进行提纯		D．	从化合物中冶炼这些单质

20．下列反应的离子方程式中，正确的是（　　）

	A．	向硝酸银溶液中加盐酸：Ag++Cl-═AgCl↓
	B．	碳酸氢钙溶液跟盐酸反应：Ca（HCO3）2+2H+═Ca2++2H2O+2CO2↑
	C．	盐酸跟氢氧化镁反应：H++OH-═H2O
	D．	碳酸镁跟硫酸反应：MgCO3+H+═Mg2++H2O+CO2↑

19．用一种试剂除去下列各组物质中所含有的少量杂质（括号内为杂质），其中除杂方法正确的是（　　）

	A．	CO2（SO2）：通过饱和Na2CO3溶液，洗气
	B．	Cl2（HCl）：通过NaOH固体，吸收
	C．	BaCl2溶液（HCl）：加入足量BaCO3，过滤
	D．	FeCl3溶液（CuCl2）：通入足量Fe，过滤

18．某密闭容器中充入等物质的量的气体A和B，一定温度下发生反应：A（g）+xB（g）?2C（g），达到平衡后，只改变反应的一个条件，测得容器中物质的浓度、反应速率随时间的变化如图所示．下列说法中正确的是（　　）

	A．	30min时降低温度，40min时升高温度
	B．	8min时反应平衡
	C．	反应方程式中的x=1，正反应为放热反应
	D．	该反应20～30min的平衡常数比30～40min的平衡常数大

17．部分弱酸的电离平衡常数如下表：

弱酸	HCOOH	HCN	H2CO3
电离平衡常数 （25°C））	Ki=1.77×10-4	Ki=4.9×10-18	Ki1=4.3×10-7 Ki2=5.6×10-11

下列选项错误的是（　　）

	A．	CN-+H2O+CO2→HCN+HCO3-
	B．	2HCOOH+CO32-→2HCOO-+H2O+CO2↑
	C．	中和等体积、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者大于后者
	D．	等体积、等浓度的HCOONa和NaCN溶液中所含离子总数前者小于后者

16．CO对人类生存环境的影响很大，CO治理问题属于当今社会的热点问题．镍与CO反应的化学方程式为Ni（s）+4CO（g）?Ni（CO）₄（g），镍与CO反应会造成镍催化剂中毒，、为防止镍催化剂中毒，工业上常用SO₂除去CO，生成物为S和 CO₂．已知相关反应过程的能量变化如图所示，则用SO₂除去CO的热化学方程式为（　　）

	A．	SO2（g）+2CO（g）═S（s）+2CO2（g）△H=-（2b-a）kJ•mol-1
	B．	SO2（g）+2CO（g）═S（s）+2CO2（g）△H=-（b-a）kJ•mol-1
	C．	SO2（g）+2CO（g）═S（s）+2CO2（g）△H=（2b-a）kJ•mol-1
	D．	SO2（g）+2CO（g）═S（s）+2CO2（g）△H=-（2b+a）kJ•mol-1

15．下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是（　　）

	A．	0.1 mol•L -1 NaHC2O4溶液与0.1 mol•L -1KOH溶液等体积混合，所得溶液中：c（Na+）＞c（K+）＞c（C2O42-）＞c（OH-）＞c（HC2O4-）
	B．	20mL 0.1 mol•L -1NH4Cl溶液与10mL 0.1 mol•L -1NaOH溶液混合后溶液呈碱性，所得溶液中：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（Na+）＞c（OH-）＞c（H+）
	C．	常温下，pH=2的HF溶液与pH=12的氢氧化钠溶液等体积混合，所得溶液中：c（Na+）+c（OH-）＞c（H+）+c（F-）
	D．	0.1 mol•L -1NH3•H2O溶液与0.1 mol•L -1HNO3溶液等体积混合，所得溶液中：c（H+）＞c（OH-）+c（NH3•H2O）