16．今年1月12日，我国3名潜水员圆满完成首次300米饱和潜水作业，实现“下五洋
捉鳖”的壮举．
①潜水员乘坐的潜水钟以钢铁为主要制造材料．钢铁容易在潮湿空气中发生电化学腐蚀腐蚀，其负极的电极反应式是Fe-2e^-=Fe²⁺．
②潜水员需要均衡的膳食结构．糖类、油脂、蛋白质都能为人体提供能量．油脂在人体中发生水解生成甘油和高级脂肪酸；蛋白质在酶的作用下水解生成氨基酸，而被人体吸收．
③随便丢弃用过的聚乙烯塑料膜会造成白色污染，聚乙烯的结构简式是；如图是贴在某垃圾桶上的标志，该标志的含义是可回收物．

15．海洋是一个丰富的资宝库，通过海水的综合利用可获得许多物质供人类使用．
（1）海水中盐的开发利用：
①海水制盐目前以盐田法为t，建盐田必须选在远离江河入海口，多风少雨，潮汐落差大且又平坦空旷的海滩．所建盐田分为贮水池、蒸发池和结晶池．
②目前工业上采用比较先进的离子交换膜电解槽法进行氯碱工业生产，在电解槽中阳离子交换膜只允许阳离子通过，阻止阴离子和气体通过，请说明氯碱生产中阳离子交换膜的作用：阻止H₂与Cl₂发生反应甚至发生爆炸或阻止Cl₂与生成的NaOH溶液反应而使烧碱产品不纯等（写一点即可）．
（2）电渗析法是近年发展起的一种较好的海水淡化技术，其原理如图所示．其中具有选择性的阴离子交换膜和阳离子交换膜相间排列．请回答下面的问题：
①海水不能直接通人到阴极室中，理由是海水中含较多Mg²⁺和Ca²⁺等阳离子，电解时会产生Mg（OH）₂、Ca（OH）₂等沉淀从而堵塞阳离子交换膜．
②A口排出的是淡水（填“淡水”或“浓水”）

（3）用苦卤（含Na⁺、K⁺、Mg²⁺、Cl^-、Br^-等离子）可提取溴，其生产流程如下

①若吸收塔中的溶液含BrO₃^-，则吸收塔中反应的离子方程式为：3CO₃^2-+3Br₂=5Br^-+BrO₃^-+3CO₂↑
②通过①氯化已获得含Br₂的溶液．为何还需经过吹出、吸收、酸化重新获得含Br₂的溶液？富集溴，提高Br₂的浓度．
③向蒸馏塔中通入水蒸气加热．控制温度在90℃左右进行蒸馏的原因是温度过低难以将Br₂蒸馏出来，但温度过高又会将大量的水蒸馏出来．

14．为了配制NH₄⁺的浓度与Cl^-的浓度比为1：1的溶液，可在NH₄Cl溶液中加入：①适量的HCl；   ②适量的NaCl；    ③适量的氨水；    ④NaOH（　　）

A．

①②

B．

③

C．

③④

D．

④

13．为了除去KCl溶液中少量的MgCl₂、MgS0₄，从稀盐酸、Na₂C0₃、Ba（N0₃）₂、K₂CO₃、Ba（OH）₂溶液中，选择A、B、C三种试剂，按图中的实验步骤进行換作：
溶液$→_{过滤}^{加过量A后}$滤液$→_{过滤}^{加过量B后}$滤液$\stackrel{加适量C}{→}$较纯净的KCl溶液
（1）试剂的化学式：ABa（OH）₂，BK₂CO₃，CHCl
（2）加过量A的原因是为了除尽Mg²⁺和SO₄^2-有关反应的离子方程式为Mg²⁺+2OH^-=Mg（OH）₂↓、Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓
（3）加过量B的原因是为了除尽过量的Ba²⁺有关反应的离子方程式为Ba²⁺+CO₃^2-=BaCO₃↓
（4）加适量C的作用是将KOH转化为KCl，同时除去过量的K₂CO₃．

12．已知A、B、C、D、E、F是含有同一种元素的化合物，工业生产C的过程中有有一个步骤为F经催化氧化生成B和H₂O，它们之间能发生如下反应：①A+H₂O→B+C②C+F→D③D+NaOH$\stackrel{△}{→}$F+E+H₂O．
（1）写出下列物质的化学式：ANO₂、DNH₄NO₃，
（2）写出反应①的离子方程式3NO₂+H₂O=2H⁺+2NO₃^-+NO，并指出反应①的氧化剂和还原剂：氧化剂NO₂、还原剂NO₂，
（3）写出F经催化氧化生成B和水的化学方程式4NH₃+5O₂$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H₂O．
（4）氨气的制备与运输过程中都有严格要求．运输时，严禁与卤素（如Cl₂）混装运输．若二者接触时剧烈反应产生白烟，若0.4molNH₃参加反应时有0.3mol电子转移，写出反应的化学方程式8NH₃+3Cl₂=N₂+6 NH₄Cl．

11．下列反应的离子方程式书写正确的是（　　）

	A．	NH4HCO3溶于过量的浓KOH溶液中并加热：NH4++HCO3-+2OH-=$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO32-+NH3↑+2H2O
	B．	向明矾溶液中滴加Ba（OH）2溶液，恰好使SO42-沉淀完全：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH -═2 Al（OH）3↓+3BaSO4↓
	C．	向FeI2溶液中通入少量氯气：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-
	D．	磁性氧化铁溶于稀硝酸：3Fe2++4H++NO3-═3Fe3++NO↑+3H2O

10．在一定温度下的某容积可变的密闭容器中，建立下列化学平衡：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g），能说明该可逆反应在一定条件下已达到化学平衡状态的是（　　）

	A．	体系的压强不再发生变化
	B．	v（CO2）=v（H2O）
	C．	生成n mol CH3OH的同时生成n mol H2O
	D．	3 mol H-H键断裂的同时断裂2 mol H-O键

9．下列有关环境问题、节能减排的说法不正确的是（　　）

	A．	“地沟油”禁止食用，但可以用来制皂
	B．	安全、合理的使用核能有利于降低碳排放
	C．	采用“静电除尘”、“燃煤固硫”、“汽车尾气催化净化”等方法，可提高空气质量
	D．	吸烟不会造成室内PM 2.5污染

8．短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X在元素周期表中原子半径最小，Y原子在周期表中处于族序数等于周期序数3倍的位置，Z是最外层电子数最少的金属元素，W与Y属于同一主族．下列叙述正确的是（　　）

	A．	原子半径：W＞Z＞Y
	B．	元素W最高价氧化物的水化物为强酸
	C．	化合物X2Y、Z2Y中化学键的类型相同
	D．	元素Y的简单气态氢化物的热稳定性比W的弱

7．H₂S在O₂中不完全燃烧生成S和H₂O．下列说法正确的是（　　）

	A．	氧元素的单质存在同素异形体		B．	微粒半径：O2-＞S2-
	C．	还原性：H2S＜H2O		D．	该反应中化学能全部转化为热能