9．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）

	A．	与铝反应产生大量氢气的溶液：Na+、K+、CO32-、NO3-
	B．	0.1mol•L-1的NaOH溶液：K+、Na+、SO42-、CO32-
	C．	0.1mol•L-1FeCl3溶液：K+、NH4+、SO42-、SCN-
	D．	使紫色石蕊试液变红的溶液：Ca2+、Na+、ClO-、NO3-

8．N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

	A．	在标准状况下，22.4L SO3的分子数约为NA个
	B．	58.5g NaCl溶于1 L水中，所得溶液中溶质的物质的量浓度为1 mol/L
	C．	常温、常压下，48g臭氧含有的氧原子数为3NA
	D．	5.6g Fe与足量的盐酸反应失去的电子数为0.3NA

7．高纯度镍是许多有机反应的催化剂．某化学课题组拟以电镀废液（含有NiSO₄、CuSO₄和FeSO₄）为原料，设计提取高纯镍的简单工艺如下（阴离子省略）：

注：Ni（OH）₂开始沉淀时的pH=7．
（1）加入新制氯水所发生反应的离子方程式为Cl₂+2Fe²⁺═2Fe³⁺+2Cl^-
（2）加入NiCO₃的目的是调节溶液pH=3.7，使溶液中的 Fe³⁺完全变成Fe（OH）₃沉淀而除去
（3）在实验室中灼烧所使用的仪器有酒精灯、三脚架、泥三角、坩埚、坩埚钳
（4）由氧化镍制备高纯度镍，有两种方案：
方案1：氧化镍溶于稀硫酸，加入足量锌粉，过滤、洗涤、干燥．
方案2：锌与稀硫酸反应产生氢气，氢气还原氧化镍．
制备等质量的镍粉，从消耗原料量、产品纯度、实验安全等角度评价两种方案的优点．
方案1：操作简便、节省原料、实验安全．
方案2：产品纯度较高．
（5）方案2所用的氢气可以选用下列装置中的BD来制取（填写字母，下同），收集氢气可选用装置FH．
（6）装置D中导管a的作用是平衡分液漏斗和烧瓶中的气压，便于分液漏斗中液体顺利流下．

6．下列说法中正确的是（　　）

	A．	PM 2.5、二氧化碳都属于空气质量日报的内容
	B．	向煤中加入适量CaSO4，可大大减少燃烧产物中SO2的量
	C．	对“地沟油”进行分馏可得到汽油；玻璃、水泥和陶瓷都属于传统硅酸盐材料
	D．	“光化学烟雾”、“硝酸型酸雨”的形成都与氮氧化台物有关

5．A、B、C是中学化学常见的三种物质，它们之间的相互转化关系如图所示（部分反应条件及产物略去）．
（1）若A是一种黄色单质固体，则B→C的化学方程式为2SO₂+O₂$\frac{\underline{催化剂}}{△}$2SO₃．
（2）若A是一种黑色单质固体，写出B的一个用途燃料．将一定量C缓慢通入某NaOH溶液中，充分反应，测得最后溶液的显碱性，此时溶液的溶质如果是单一成分，可能是Na₂CO₃、NaHCO₃；如果是多种成分，可能是Na₂CO₃和NaOH、Na₂CO₃和NaHCO₃ ．
（3）若C是红棕色气体，则A化学式可能N₂或NH₃，试写出C与水反应的离子方程式3NO₂+H₂O═2H⁺+2NO₃^-+NO↑．
（4）若A是一种活泼金属，C是淡黄色固体，试用化学方程式表示该物质C的一个重要应用2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂↑． 将C长期露置于空气中，最后将变成物质D，D的化学式为Na₂CO₃．现有D和NaHCO₃的固体混合物10g，加热至质量不再改变，剩余固体质量为9.38g，D的质量分数为83.2%．

4．材料在人类生活、生产中发挥着重要的作用．
（1）钠、铝、铁、铜是常见的金属．
①在钠、铝、铁三种金属元素中，所形成氧化物种类最多的是铁；三种元素形成的氧化物中属于碱性氧化物的有3种．
②一定条件下，2.3g Na与O₂完全反应生成3.6g产物时失去的电子数为0.1N_A．
③向盛有硫酸铝溶液的试管中滴加氨水，反应的离子方程式为Al³⁺+3NH₃．H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺，
得到的胶状沉淀物在医疗上治疗胃酸过多，利用的原理用离子方程式表示为Al（OH）₃+3H⁺=Al³⁺+3H₂O．
④向盛有氯化铁、氯化亚铁、氯化铜混合溶液的烧杯中加入铁粉和铜粉，反应结束后，剩余固体中有铜无铁，则溶液中一定存在的阳离子为Fe²⁺，可能存在的阳离子为Cu²⁺，一定不存在的阳离子为Fe³⁺．
⑤生产中常用铝热反应（铝与铁的氧化物反应生成氧化铝和铁）焊接钢轨，则铝与氧化铁发生反应的化学方程式为2Al+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Al₂O₃+2Fe，要得到1mol金属铁，需要铝的质量27g．
（2）工业上，在电炉中用炭粉还原二氧化硅可制得硅和一氧化碳．若向电炉里加入适量炭粉和30g二氧化硅，通电后反应，生成的一氧化碳在标况下的体积为22.4L．

3．某学生应用如图所示的方法研究物质的性质，其中气体A的主要成分是氯气，杂质是空气和水蒸气．回答下列问题：

（1）该项研究（实验）的主要目的是探究Cl₂在潮湿和干燥时是否具有漂白性．
（2）浓硫酸的作用是吸收气体A中的水蒸气，与研究目的直接相关的实验现象是B内的有色布条不退色，C内的有色布条退色
（3）该实验装置设计上存在的缺陷为没有尾气处理装置，造成环境污染．请在如图的D处画出能克服该缺陷的装置图．
（4）实验室保存饱和氯水的方法是在阴凉处置于棕色试剂瓶中密封保存．
（5）将石蕊试液滴到新制氯水中的现象石蕊试液先变红后褪色．

2．有200mL氯化镁和氯化铝的混合溶液，其中c（Mg²⁺）为0.2mol?L^-1，c（Cl^-）为1.3mol?L^-1．要使Mg²⁺全部转化为沉淀分离出来，至少需加4mol?L^-1NaOH溶液的体积为（　　）

A．

40mL

B．

72mL

C．

80mL

D．

128mL

1．下列做法正确的是（　　）

	A．	将浓硝酸保存在无色玻璃瓶中
	B．	金属钠和钾保存在煤油中
	C．	Na2CO3可以保存在玻璃塞的玻璃瓶中
	D．	NaOH固体放在滤纸上称量

20．现有金属单质A、B、C和气体甲、丙以及物质D、E、F、G、H，它们之间的相互转化关系如下图所示（图中有些反应的生成物和反应的条件没有标出）．

请回答下列问题：
（1）写出下列物质的化学式：ANa、甲H₂
（2）写出下列反应的化学方程式：
反应③2NaOH+2H₂O+2Al=2NaAlO₂+3H₂↑；
反应⑤2FeCl₂+Cl₂=2FeCl₃；
反应④2HCl+Fe=2FeCl₃+H₂↑．