19．水溶液中能大量共存的一组离子是（　　）

	A．	Fe2+、H+、SO32-、ClO-		B．	Na+、Cu2+、Cl-、SO42-
	C．	Pb2+、NH4+、Cl-、CH3CHOO-		D．	K+、Fe3+、NO3-、SCN-

18．下列有关化学用语表述正确的是（　　）

	A．	S2-的结构示意图：		B．	中子数为10的氧原子：${\;}_{18}^{8}$O
	C．	HClO的电子式：		D．	硝基苯的结构简式：

17．有机物是产生生命的物质基础，所有的生命体都含有机化合物．生物体内的新陈代谢和生物的遗传现象，都涉及到有机化合物的转变．结合如图回答：

（1）A是一种遇到碘单质能变蓝的多糖，A的名称是淀粉．
（2）B物质能够在加热条件下与新制的氢氧化铜反应产生砖红色沉淀，但不能发生水解反应．B中官能团的名称为醛基、羟基．
（3）反应②是人体内B物质被氧化，同时又提供能量的反应．已知：1g B完全氧化，放出约19.2kJ的能量，则1mol B完全氧化将放出约3456kJ的能量．
（4）C、D是生活中两种常见的有机物，二者在一定条件下反应生成有香味的F，写出这一反应的化学方程式CH₃COOH+CH₃CH₂OH$→_{△}^{浓硫酸}$CH₃COOCH₂CH₃+H₂O，写出C转化为E的化学方程式2CH₃CH₂OH+O₂$→_{△}^{Cu}$2CH₃CHO+2H₂O．
（5）只用下列一种试剂就能鉴别B、C、D三种物质，这种试剂是A．
A．新制Cu（OH）₂B．NaOH溶液    C．石蕊试液    D．Na₂CO₃溶液．

16．某主族元素在周期表中的位置，取决于元素原子的（　　）

	A．	相对原子质量		B．	电子层数和核内中子数
	C．	电子层数和最外层电子数		D．	金属性和非金属性的强弱

15．化合物I（C₁₁H₁₂O₃）是制备液晶材料的中间体之一，其分子中含有醛基和酯基．I可以用E和H在一定条件下合成：

已知以下信息：
①A的核磁共振氢谱表明其只有一种化学环境的氢．
②R-CH═CH₂$→_{②H_{2}O_{2}/OH-}^{①B_{2}H_{6}}$R-CH₂CH₂OH．
③化合物F苯环上的一氯代物只有两种，遇三氯化铁溶液显紫色．
④通常在同一个碳原子上连有两个羟基不稳定，易脱水形成羰基回答下列问题：
（1）D的结构简式为（CH₃）₂CHCHO．
（2）E的分子式为C₄H₈O₂．
（3）F生成G的化学方程式为，该反应类型为取代反应．
（4）I的结构简式为．
（5）I的同系物J比I相对分子质量小14，J的同分异构体中能同时满足如下条件：
①苯环上只有两个取代基
②既能发生银镜反应，又能与饱和NaHCO₃溶液反应放出CO₂，共有18种（不考虑立体异构）．J的一个同分异构体发生银镜反应并酸化后核磁共振氢谱为三组峰，且峰面积比为2：2：1，写出J的这种同分异构体的结构简式．

14．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：

元素代号	X	Y	Z	W
原子半径/pm	160	143	70	66
主要化合价	+2	+3	-3、+5	-2

下列叙述正确的是（　　）

	A．	X、Y元素的金属性：X＜Y
	B．	一定条件下，Z单质与W的常见单质直接生成ZW2
	C．	Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水
	D．	一定条件下，W单质可以和Z的氢化物反应

13．已知：有机物A的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平．现以A为主要原料合成乙酸乙酯，其合成路线如图1所示．

（1）A分子中官能团的名称是碳碳双键，D中官能团的名称是羧基；反应①的反应类型是加成反应．
（2）反应②的化学方程式是2CH₃CH₂OH+O₂$→_{△}^{Cu}$2CH₃CHO+2H₂O，反应④的化学方程式是CH₃COOH+C₂H₅OH$?_{△}^{浓硫酸}$CH₃COOC₂H₅+H₂O．
（3）E是常见的高分子材料，合成E的化学方程式是nCH₂=CH₂$\stackrel{一定条件下}{→}$．
（4）某同学用如图2所示的实验装置制取少量乙酸乙酯．实验结束后，试管甲中上层为透明的、不溶于水的油状液体．
①实验开始时，试管甲中的导管不伸入液面下的原因是防倒吸．
②上述实验中饱和碳酸钠溶液的作用是（填字母）BC．
A．中和乙酸和乙醇
B．中和乙酸并吸收部分乙醇
C．乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中的溶解度比在水中更小，有利于分层析出
D．加速酯的生成，提高其产率
③在实验室利用B和D制备乙酸乙酯的实验中，若用1mol B和1mol D充分反应，不能（能/不能）生成1mol 乙酸乙酯，原因是该反应为可逆反应，有一定的限度，不可能完全转化．

12．下表是元素周期表的一部分，请用化学用语回答：

主族 周期	IA	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA	0
二				①	②		③
三	④		⑤				⑥	⑦
四	⑧						⑨

（1）最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是HClO₄；
（2）实验室制取②的氢化物的化学方程式2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O；
（3）④和⑤元素最高价氧化物对应的水化物相互反应的化学方程式NaOH+Al（OH）₃=NaAlO₂+2H₂O；
（4）元素②、⑥与氢元素形成的一种化合物含有的化学键类型有离子键、共价键；其电子式为．

11．（1）“西气东输”中的“气”指天然气，其主要成分的结构式是．一定量的该气体燃烧过程的能量变化如图1所示，从图中可以读出E₁＞E₂（填“＞”或“＜”），该反应放出 （填“放出”或“吸收”）能量．

（2）CH₄和Cl₂发生的一系列反应都是取代（填反应类型）反应，请写出CH₄和Cl₂反应生成一氯甲烷的化学方程式：CH₄+Cl₂$\stackrel{光}{→}$CH₃Cl+HCl．
（3）若要使1mol CH₄完全和Cl₂发生取代反应，并生成相同物质的量的四种取代产物，则需要Cl₂的物质的量为2.5mol．
（4）将封闭有甲烷和氯气的混合气体的装置放置在有光亮的地方，让混合气体缓慢地反应一段时间．经过几个小时的反应后，图2中U型管右端的玻璃管中水柱的变化是下降．

10．回答下列问题：
（1）下面列出了几组物质，请将物质的合适组号填写在空格上．
同位素②③，同系物④，同分异构体①．
①乙醇（CH₃CH₂OH）和甲醚（CH₃OCH₃）   ②D和T   ③¹⁶O、¹⁷O、¹⁸O   ④CH₄和CH₃CH₂CH₂CH₃
（2）家庭中经常用食醋浸泡水垢（主要成分是CaCO₃）的暖瓶或水壶，以清除水垢．写出该过程的化学方程式2CH₃COOH+CaCO₃=（CH₃COO）₂Ca+CO₂↑+H₂O．
（3）氢氧燃料电池的总反应方程式为2H₂+2O₂=2H₂O．其中，氢气在负（填“正”或“负”）极发生氧化反应（填“氧化”或“还原”）．电路中每转移0.4mol电子，标准状况下消耗H₂的体积是4.48L．