9．实验室可利用反应2KMnO₄+16HCl═2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O制取氯气，请结合反应回答以下问题：
（1）用“单线桥法”表示反应中电子转移的方向和数目：2KMnO₄+16HCl═2KCl+2MnCl₂+5Cl₂+8H₂O
（2）该反应中，氧化剂是KMnO₄ ，氧化产物是Cl₂，被氧化与未被氧化的HCl的物质的量之比为5：3，若有7.3g HCl被氧化，则产生Cl₂的质量为7.1g，转移的电子数为0.2N_A或1.204×10²³．

8．现有含NaCl、Na₂SO₄和NaNO₃的混合溶液，选择适当的试剂除去溶液中的NaCl和Na₂SO₄，从而得到纯净的NaNO₃溶液．相应的实验过程可用如图表示．请回答下列问题：

（1）试剂X最好是Ba（NO₃）₂（填化学式），检验X是否加入过量的方法溶液静置分层，继续滴加Ba（NO₃）₂，若无沉淀生成，则说明Ba（NO₃）₂已经过量，否则没有过量．
（2）写出步骤②的离子反应方程式Ag⁺+Cl^-═AgCl↓．
（3）按此实验方案得到的溶液3中肯定含有Na₂CO₃（填化学式）杂质；为了除这个杂质，可以向溶液3中加入过量的HNO₃，之后若要获得纯固体NaNO₃，还需进行的实验操作是蒸发（填操作名称）．

7．如图所示是分离混合物时常用的仪器，回答下列问题：

（1）写出上述仪器的名称A蒸馏烧瓶  C分液漏斗 E冷凝管
（2）分离以下混合物应该主要选用上述什么仪器？（填字母符号）
①粗盐和泥沙：B  ②花生油和水：C
（3）关于仪器的使用，下列说法不正确的是AE
A．A仪器可以用酒精灯直接加热          
B．B仪器可以用于过滤
C．C仪器在放出液体时应打开上边的塞子
D．在实验室应用D仪器进行实验时要不断用玻璃棒搅拌
E．蒸馏时，E仪器中水的流向是上口进，下口出
（4）若向C装置中加入碘水和足量CCl₄，充分振荡后静置，会观察到什么现象？分液漏斗内液体分两层，上层液体几乎呈无色，下层液体呈紫红色．

6．常温下有浓度均为0.5 mol/L的四种溶液：①Na₂CO₃、②NaHCO₃、③HCl、④NH₃•H₂O．
（1）上述溶液中，可发生水解的是①②（填序号，下同）．
（2）向④中加入少量氯化铵固体，此时$\frac{{c（N{H_4}^+）}}{{c（O{H^-}）}}$的值增大（填“增大”、“减小”或“不变”）．
（3）常温下，取10 mL溶液③，加水稀释到500 mL，则此时溶液中由水电离出的c（H⁺）=10^-12 mol•L^-1．
（4）若将③和④的溶液混合后溶液恰好呈中性，则混合前③的体积小于④的体积（填“大于”、“小于”或“等于”）
（5）Na₂CO₃溶液中离子浓度由大到小的顺序为c（Na⁺）＞c（CO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（HCO₃^-）＞c（H⁺）．

5．把13克Zn放入足量稀盐酸中，锌完全反应，计算：
（1）13克Zn的物质的量；
（2）参加反应的HCl的物质的量．

4．下列说法正确的是（　　）

	A．	固体NaCl不导电，所以NaCl是非电解质
	B．	蔗糖、酒精在水溶液和熔融状态时均不导电，所以它们是非电解质
	C．	铜、石墨均导电，所以它们是电解质
	D．	CO2的水溶液能导电，所以CO2是电解质

3．常温下向20.00mL 0.10mol/L Na₂CO₃溶液中逐滴加入0.10mol/L盐酸40.00mL，所得溶液的pH与加入盐酸体积的关系如表所示：

溶液的pH	加入盐酸的总体积
12	V（HCl）=0
8	V（HCl）=20.00mL
5	V（HCl）=40.00mL

回答下列问题：
（1）20.00mL0.10mol/L Na₂CO₃溶液中所有阳离子和阴离子的浓度有何关系？c（Na⁺）+c（H⁺）═2c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（OH^-）（用等式表示）．
（2）当V（HCl）=20.00mL时，溶液呈碱性的原因是溶液中存在平衡：HCO₃^-+H₂O?H₂CO₃+OH^-，HCO₃^-?H⁺+CO₃^2-，HCO₃^-的水解程度大于电离程度，溶液呈碱性（用离子方程式和必要的文字说明）此时溶液中c（H₂CO₃）＞（填“＞”、“＜”或“=”）c（CO₃^2-）．
（3）V（HCl）=40.00mL时，得到H₂CO₃饱和溶液，且c（H₂CO₃）=4.0×10^-5mol/L．若忽略水的电离及H₂CO₃的第二级电离，则H₂CO₃?HCO₃^-+H⁺的电离常数K₁=2.5×10^-6．此时保持其他条件不变，继续加入0.1mol/L盐酸10.00mL，K₁将不变（填“变大”、“变小”或“不变”）．
（4）若向20mL0.10mol/LNa₂CO₃溶液中加入BaCl₂粉末3.94×10^-7 g时开始产生沉淀BaCO₃，则K_sp（BaCO₃）=9.5×10^-9．

2．工业合成氨反应为：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g），对其研究如下：
（1）已知H-H键能为436kJ•mol^-1，N-H键能为391kJ•mol^-1，N≡N键的键能是945.6kJ•mol^-1，则上述反应的△H=-92.46kJ•mol^-1．
（2）在773K时，分别将2molN₂和6molH₂充入一个固定容积为1L的密闭容器中，随着反应的进行，气体混合物中n（H₂）、n（NH₃）与反应时间t的关系如下表：

t/min	0	5	10	15	20	25	30
n（H2）/mol	6.00	4.50	3.60	3.30	3.03	3.00	3.00
n（NH3）/mol	0	1.00	1.60	1.80	1.98	2.00	2.00

①该温度下，若向同容积的另一容器中投入的N₂、H₂、NH₃浓度分别为3mol/L，3mol/L、3mol/L，此时v_正大于v_逆（填“大于”、“小于”或“等于”）
②由上述表中的实验数据计算得到“浓度～时间”的关系可用图中的曲线表示，表示c（N₂）～t的曲线是乙．在此温度下，若起始充入4molN₂和12molH₂，反应刚达到平衡时，表示c（H₂）的曲线上相应的点为B．

1．用只含有铝、铁、铜的工业废料制取纯净的氯化铝溶液、绿矾晶体（FeSO₄•7H₂O）和胆矾晶体，实验方案如下：

（1）写出废料与烧碱溶液反应的离子方程式：2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑．
（2）由滤液A制AlCl₃溶液的途径有①和②两种，你认为较合理的途径及理由是：：②合理，途径②制得的氯化铝溶液纯度高；途径①制取的AlCl₃溶液中混有NaCl杂质．
（3）滤液E若放置在空气中一段时间后，溶液中的阳离子除了Fe²⁺和H⁺外，还可能存在Fe³⁺．
（4）用滤渣F通过两种途径制取胆矾，与途径③相比，途径④明显具有的两个优点产生等量胆矾途径④消耗硫酸少、途径④不会产生污染大气的气体．
（5）途径④发生反应的化学方程式为：2Cu+2H₂SO₄+O₂═2CuSO₄+2H₂O．

20．绿原酸是一种新型高效的酚型天然抗氧化剂，在食品行业有着广泛的用途，在某些食品中可取代或部分取代目前常用的人工合成的抗氧化剂

（1）化合物I的分子式为C₇H₁₂O₆，反应①的反应类型为取代反应．
（2）1mol化合物Ⅰ与足量金属钠反应生成标准状况下氢气的体积为56L．
（3）写出化合物Ⅱ与足量浓溴水反应的化学方程式．
（4）1mol化合物Ⅱ与足量的试剂X反应得到化合物Ⅲ（），则试剂X是NaHCO₃溶液．