6．科学家制造出一种使用固体电解质的燃料电池，其效率更高，可用于航天航空．如图1所示装置中，以稀土金属材料做惰性电极，在两极上分别通入CH₄和空气，其中固体电解质是掺杂了Y₂O₃的ZrO₂固体，它在高温下能传导阳极生成的O^2-离子（O₂+4e→2O^2-）．下列说法不正确的是（　　）

	A．	c电极的名称为正极，d电极上的电极反应式为CH4-8e-+4O2-═CO2+2H2O
	B．	如图2所示，a电极上的电极反应式为4OH--4e-═2H2O+O2↑
	C．	如图2所示电解100mL0.5mol/LCuSO4溶液，若a电极产生56mL（标准状况）气体，则所得溶液的pH=1（不考虑溶液体积变化）
	D．	若要使电解质溶液恢复到电解前的状态，可加入Cu2（OH）2CO3

5．如图所示，装置（Ⅰ）是一种可充电电池的示意图，装置（Ⅱ）为电解池的示意图．装置（Ⅰ）的离子交换膜只允许Na⁺通过．已知电池充、放反应的化学方程式为 2Na₂S₂+NaBr₃$?_{充电}^{放电}$Na₂S₄+3NaBr．当闭合开关K时，X极上有红色物质析出，下列说法正确的是（　　）

	A．	装置①中钠离子从右到左通过离子交换膜
	B．	B极的电极反应式为NaBr3+2e-+2Na═3NaBr
	C．	X电极的电极反应式为2Cl--2e-═Cl2↑
	D．	每有0.1mol Na+通过离子交换膜，X电极上析出固体物质0.64g

4．将镁条、铝条平行插入一定浓度的NaOH溶液中，用导线和电流表连接成原电池．装置如图所示，此电池工作时，下列叙述中正确的是（　　）

	A．	Mg比Al活泼，Mg失去电子被氧化成Mg2+
	B．	铝条表面虽有氧化膜，但可不必处理
	C．	正极反应式为2H++2e-═H2↑
	D．	Al是电池负极，开始工作时溶液中会立即有白色沉淀析出

3．一澄清透明的溶液中，已知各离子的浓度相等，可能含有的阳离子有Na⁺、Fe²⁺、Ba²⁺、NH₄⁺，可能含有的阴离子有Cl^-、NO₃^-、CO₃^2-、SO₄^2-．向该混合溶液中加足量稀盐酸，有无色气体生成，且阴离子的种类不变．下列叙述正确的是（　　）

	A．	该溶液-定含有Fe2+、Cl-、NO3-		B．	该溶液一定不含Na+、NH4+、SO42-
	C．	该无色气体对环境无污染		D．	该溶液可能含有Ba2+

2．某工程塑料PBT的结构简式为
其合成路线如下：

试回答下列问题：
（1）A的系统命名为：1，3-丁二烯，它与互为同系物关系．
（2）指出反应类型：A→B：加成反应，B→C：取代反应．
（3）B的结构简式（或键线式）为：BrCH₂CH=CHCH₂Br．它有 （填“有”或“无”）顺反异构体．
（4）写出D+E→PBT的化学方程式：n HOCH₂CH₂CH₂CH₂OH+n$\stackrel{一定条件}{→}$+（2n-1）H₂O．

1．已知某实验室用水煤气合成甘（乙）氨酸的流程如下：

已知：R-CN $\stackrel{H_{2}O/H}{→}$ R-COOH  反应④属于加成反应．回答：
（1）写出A→B的化学方程式：2CH₃OH+O₂$→_{△}^{Cu}$2HCHO+2H₂O，指出其反应类型氧化反应
（2）比较沸点高低：A＞B 主要原因是：甲醇分子间存在氢键
（3）写出C→D的化学方程式：CH₂=NH+HCN→H₂N-CH₂-CH₂
（4）任写一种甘氨酸的同分异构体的结构简式：CH₃CH₂NO₂ 或 HO-CH₂CONH₂ 等
2分子甘氨酸形成一种二肽的结构简式：H₂NCH₂CONHCH₂COOH．

20．（1）25℃时，一定浓度的K₂Cr₂O₇溶液中存在下列平衡：Cr₂O₇^2-（橙红色）+H₂O?2CrO₄^2-（黄色）+2H⁺ K=8.3×10^-15，则该反应的平衡常数表达式为K=$\frac{{c}^{2}（{H}^{+}）•{c}^{2}（Cr{O}_{{4}^{2-}}）}{c（C{r}_{2}{{O}_{7}}^{2-}）}$，取少量上述溶液两等份，分别滴加浓硫酸和浓烧碱溶液，出现的现象依次是显橙红色，显黄色
（2）已知在T=298K时，反应：2H₂O₂（l）═2H₂O（l）+O₂（g）△H=-196.5kJ/mol
则该正向反应的△S＞0，令△G=△H-T△S，判断该正向反应的△G＜0，能自发进行（填“能”或“不能”）
研究表明：过氧化氢酶对上述反应的催化效果最佳，这是由于它能极大地降低该反应的活化能．
（3）向K₂Cr₂O₇酸性溶液中加入H₂O₂，能生成深蓝色的过氧化铬CrO（O₂）₂ 反应如下：Cr₂O₇^2-+4H₂O₂+2H⁺═2CrO（O₂）₂+5H₂O，类比于Na₂O₂，判断：该反应不属于（填“属于”或“不属于”）氧化还原反应过氧化铬中铬元素的化合价为+6．

19．氮元素在地球上丰度较大，氮及其化合物用途广泛．请回答：
（1）如图是氮气和氢气反应生成1mol氨气的能量变化示意图，写出上述反应的热化学方程式：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92kJ/mol
（2）已知下列数据：

化学键	H-H	N≡N
键能/（ kJ/mol）	435	943

根据表中和图中数据，计算N-H的键能为：390 kJ/mol
（3）用氨催化还原NOx（氮氧化物），可消除污染．
已知：4NH₃（g）+3O₂（g）═2N₂（g）+6H₂O（g）△H₁=-a kJ/mol
N₂（g）+O₂（g）═2NO（g）△H₂=-b kJ/mol
则反应：4NH₃（g）+6NO（g）═5N₂（g）+6H₂O（g）  的反应热△H=-（a+3b）kJ/mol （用含a和b的代数式表示）其中氧化剂是NO，还原剂是NH₃（均填分子式）

18．（1）为准确测定中和热，除了提供的酸和碱溶液的浓度与体积必须准确外，在实验过程中的另外两个重要措施是：整个反应容器必须保温、准确测定出反应前后的温差
（2）在草酸溶液中加入酸性高锰酸钾溶液，发生如下反应．请配平：
□MnO₄^-+□H⁺+□H₂C₂O₄═□Mn²⁺+□CO₂↑+□H₂O
该反应开始时速率较慢，但一段时间后，紫色突然褪去，其主要原因是：Mn²⁺的自催化作用
（3）人们常常根据反应的特征现象来判断反应进行的快慢．对于下列反应：Na₂S₂O₃+H₂SO₄═Na₂SO₄+S↓+SO₂+H₂O 通常测定在一定条件下单位时间内出现硫单质产生的浑浊（明显）现象来比较该反应进行的快慢．为增大上述反应的速率，可采取的不同措施有：升温，增大反应物的浓度．

17．已知下列反应：
①2C（s）+O₂（g）═2CO（g）△H₁=-221kJ/mol
②CO（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═CO₂（g）△H₂=-283kJ/mol
③稀溶液中：H⁺（aq）+OH^-（aq）═H₂O（l）△H₃=-57.3kJ/mol
请回答下列问题：
（1）碳（C）的燃烧热为393.5kJ/mol．
已知碳的两种同素异形体的转化如下：C（s，金刚石）=C（s，石墨）△H=-1.9kJ/mol
则从能量角度判断：稳定性更大的是石墨（填名称）
（2）写出能表达反应③意义的一个热化学方程式HCl（aq）+NaOH（aq）=H₂O（l）+NaCl（aq）△H=-57.3kJ/mol，若稀醋酸与氢氧化钠稀溶液恰好反应的中和热为△H₄，则△H₃＞△H₄（填“＞”，“=”或“＜”）