3．下列离子方程式中正确的是（　　）

	A．	氢氧化铁溶于盐酸：H++OH-═H2O
	B．	钠投入水中：Na+2H2O═Na++2OH-+H2↑
	C．	氯化铝溶液中加足量氨水：Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3 NH4+
	D．	MnO2与浓盐酸共热：MnO2+4H++4Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2 H2O

2．下列物质的鉴别方法不正确的是（　　）

	A．	用灼烧闻气味法鉴别棉布和丝绸
	B．	用焰色反应鉴别NaCl和Na2SO4
	C．	用丁达尔效应鉴别Fe（OH）3胶体和FeCl3溶液
	D．	用加热的方法鉴别Na2CO3和NaHCO3固体

1．下列各个反应，不能用于工业生产的是（　　）

	A．	煅烧黄铁矿（FeS2）制SO2		B．	电解熔融氧化铝制金属铝
	C．	钠与水反应制烧碱		D．	氯气与石灰乳反应制漂白粉

20．在高炉中，还原氧化铁的物质是（　　）

A．

二氧化碳

B．

铁矿石

C．

石灰石

D．

一氧化碳

19．下列化学用语的表达正确的是（　　）

	A．	KCl电离方程式：KCl=K++Cl-		B．	光导纤维主要成分的化学式：Si
	C．	中子数为20的氯原子：1720Cl		D．	S2-的结构示意图：

18．“保护环境”是我国的基本国策．下列做法不应该提倡的是（　　）

	A．	对生活废弃物进行分类处置		B．	过度开发资源促进经济发展
	C．	煤炭燃烧时安装“固硫”装置		D．	宣传“低碳”出行

17．某学校课外活动小组针对教材中铜与浓硫酸反应，提出了“能够与铜反应的硫酸的最低浓度是多少？”的探究课题，并设计了如下方案进行实验：实验试剂：18mol/L硫酸20mL，纯铜粉足量，足量2mol/LNaOH溶液．
请根据实验回答问题：
（1）首先根据图所示，组装实验装置，并在加入试剂前先进行检验装置气密性操作．
（2）烧杯中用NaOH溶液吸收的物质是SO₂（填化学式），利用倒置的漏斗而不是将导气管直接伸入烧杯中的目的是：防倒吸．
（3）加热烧瓶20分钟，烧瓶中发生反应的化学方程式是：Cu+2H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O．待烧瓶中反应基本结束，撤去酒精灯，利用烧瓶中的余热使反应进行完全．然后由导管a通入足量的空气，以确保烧瓶中的SO₂气体全部进入烧杯中．在该实验装置中的长导管 （填仪器名称）起到了确保硫酸溶液体积保持不变的作用．
（4）将充分反应后的烧杯取下，向其中加入足量的双氧水，再加入足量的BaCl₂溶液，再进行过滤、洗涤、干燥后称量固体的质量为13.98g，请计算能与铜反应的硫酸的最低浓度是12mol/L．
（5）有同学提出在上面（4）中可以不必加入双氧水，直接进行后面的实验，也能得到准确的数据，请结合你的理解分析需要（填“需要”或“不需要”）加入双氧水，说明原因：在烧杯中生成的Na₂SO₃可能被部分氧化为Na₂SO₄，如果不加入双氧水而直接测定沉淀质量则无法确定S元素的物质的量，从而使实验结果错误．

16．下列说法中正确的是（　　）

	A．	煤燃烧是化学能转化为光能的过程
	B．	1 mol 甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热
	C．	HCl 和 NaOH 反应的中和热△H=-57.3 kJ•mol-1，则 H2SO4  和 Ca（OH）2  反应中和热△H=2×（-57.3）kJ•mol-1
	D．	反应 H2（g）+F2（g）═2HF（g）；△H=-270 kJ•mol-1说明在相同条件下，1 mol 氢气与 1 mol 氟气的能量总和大于2 mol 氟化氢气体的能量

15．在常温下，下列四种溶液：
①0.1mol/L NH₄Cl   
②0.1mol/L CH₃COONH₄
③0.1mol/L NH₄HSO₄ 
④0.1mol/L NH₃•H₂O          
请根据要求填写下列空白：
（1）溶液①呈酸性，其原因是NH₄⁺+H₂O?NH₃•H₂O+H⁺ （用离子方程式表示）
（2）在上述四种溶液中，pH最小的是③；c（NH4+）最小的是④ （填序号）
（3）比较溶液②、③中c（NH₄⁺）的大小关系是②＜③（填“＞”、“＜”或“=”）
（4）测得等体积的①④混合液pH＞7中，说明NH₄Cl的水解＜（填“＞”、“＜”或“=”） NH₃•H₂O的电离．

14．（1）肼（N₂H₄）又称联氨，是一种可燃性的液体，可用作火箭燃料．反应时释放大量热并快速产生大量气体．已知在101kPa，298K时，1mol液态N₂H₄在氧气中完全燃烧生成N2和水蒸气，放出热量624kJ，该反应的热化学方程式是N₂H₄（l）+O₂（g）=N₂（g）+2H₂O（g）△H=-624KJ/mol．又知：H₂O（g ）=H₂O （l）△H=-44kJ•mol^-1，若1mol液态N₂H₄在氧气中完全燃烧生成N₂和液态水，则放出热量为712kJ．
（2）如图是一款笔记本电脑所用甲醇燃料电池的结构示意图．甲醇在催化剂作用下提供质子（H⁺）和电子，电子经外电路、质子经内电路到达另一极与氧气反应，电池总反应为：2CH₃OH+3O₂=2CO₂+4H₂O．则a处电极上发生的电极反应式CH₃OH-6e^-+H₂O=CO₂+6H⁺，b处通入的物质是空气或氧气．