12．羟醛缩合常用于有机合成过程中的增长碳链，其原理为：RCHO+R′CH₂CHO$→_{△}^{稀NaOH}$+H₂O（R、R′表示烃基或氢），高分子化合物PVB的合成就是其一种重要应用．

已知：Ⅰ．醛与二元醇（如乙二醇）可生成环状缩醛：
Ⅱ．PCAc的结构为
（1）PVAc由一种单体经加聚反应得到，该单体的结构简式是CH₃COOCH=CH₂．
（2）A的核磁共振氢谱有2组吸收峰．
（3）已知E能使Br₂的CCl₄溶液褪色，则E的名称为2-丁烯醛．
（4）A与合成B的化学方程式是．
（5）若C为反式结构，且由B还原得到，则C的反式结构是．
（6）N由A经反应①～③合成．
A．①的反应试剂和条件是稀NaOH、加热．
B．②的反应类型是加成反应．
C．③的化学方程式是2CH₃（CH₂）₃OH+O₂$→_{△}^{Cu}$2CH₃（CH₂）₂CHO+2H₂O．

11．如图是门捷列夫长式周期表前四周期的结构，编号代表对应的元素．

请回答下列问题：
（1）图中编号为⑩的元素在周期表中的位置第四周期第IIB族；图中编号为⑤的元素价电子层的电子排布式为3d⁵4s²．
（2）表中属于s区的元素是①④⑧（填编号）．
（3）科学发现，②④⑨三种元素的原子形成的晶体具有超导性，其晶胞的结构如图（图中②-、④-、⑨-），则该化合物的化学式为：MgCNi₃（用元素符号表示）．

（4）编号为⑥的元素原子或离子外围有较多能量相近的空轨道而能与一些分子或离子形成配合物，与钙元素原子或离子形成配合物的分子或离子应具备的结构特征是具有孤电子对；常见配体CN^-中C原子的杂化轨道类型是sp．
（5）某元素的特征电子排布式为nsⁿnpⁿ⁺¹，该元素与元素①形成的分子X在①与③形成的分子Y中的溶解度很大，其主要原因是NH₃与H₂O都是极性分子，根据相似相溶原理，极性分子易溶于极性溶剂中，且分子之间能形成氢键．
（6）用夹层电子互斥理论预测X的分子形状为因NH₃中N原子有孤电子对，所以NH₃为三角锥形．

10．黄铁矿既是硫矿又是铁矿，因其呈黄色俗称“愚人金”，是重要的工业原料．工业煅烧过程中常产生废渣，废渣成分主要含铁的几种氧化物和二氧化硅等，利用该废渣可以制备高效净水剂聚合硫酸铁，工艺流程如图：

（1）检验“酸溶”后的溶液中含有Fe²⁺，试剂是KMnO₄溶液．
（2）硫铁矿烧渣在“酸溶”前要粉碎的主要目的是增大烧渣与硫酸的接触面积，加快烧渣的溶解．
（3）废铁皮使用前要用纯碱溶液浸泡，目的是洗去铁表面油污．
（4）“酸溶”过程中Fe₂O₃溶解的化学反应方程式为Fe₂O₃+3H₂SO₄=Fe₂（SO₄）₃+3H₂O．
（5）“操作Ⅲ”系统操作名称依次为蒸发浓缩（加热浓缩）、冷却结晶、过滤和洗涤．洗涤的方法是向漏斗里加入蒸馏水，使水没过沉淀物，等水自然流完后，重复操作2～3次．
（6）加入适量H₂O₂的目的是氧化Fe²⁺，写出H₂O₂氧化Fe²⁺为Fe³⁺的离子方程式：2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O．

9．有机物的反应往往伴随副反应发生，因此需要分离提纯．有一种水果香精的合成步骤如下：
Ⅰ合成：
在干燥的圆底烧瓶中加11.5mL（9.3g，0.125mL）正丁醇、7.2mL（7.5g，0.125mol）冰醋酸和3～4滴浓H₂SO₄，摇匀后，加几粒沸石，再按图1所示装置安装好．在分水器中预先加入5.00mL水，其水面低于分水去回流支管下沿3～5mm，然后用小火加热，反应大约40min．
Ⅱ分离提纯：
①将烧瓶中反应后的混合物冷却后与分水器中的酯层合并，转入分液漏斗，依次用10mL水、10mL10%碳酸钠溶液洗至无酸性（pH=7），充分震荡后静置，分去水层．
②将酯层倒入小锥形瓶中，加少量无水硫酸镁干燥
③将乙酸正丁酯粗产品转入50mL蒸馏烧瓶中，加几粒沸石进行常压蒸馏，收集产品，主要试剂及产物的物理常数如表：

化合物	正丁醇	冰醋酸	乙酸正丁酯	正丁醚
密度/（g/mL）	0.810	1.049	0.882	0.7689
沸点/℃	117.8	118.1	126.1	143
在水中的溶解性	易溶	易溶	难溶	难溶

制备过程中还可能与的副反应有2CH₃CH₂CH₂CH₂OH$?_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$CH₃CH₂CH₂CH₂OCH₂CH₂CH₂CH₃+H₂O
根据以上信息回答下列问题：
（1）合成和分离过程中均使用沸石，其作用防止液体加热时发生暴沸．
（2）如图1整个装置可看作由分水器、圆底烧瓶和冷凝管组成，其中冷水应从b（填a或b）管口通入．
（3）在操作步骤②后（即酯层用无水硫酸镁干燥后），应先过滤（填实验操作名称），然后将乙酸正丁酯粗产品转入蒸馏烧瓶中，如果蒸馏装置如图2所示，则收集到的产品中可能混有正丁醚杂质．
（4）步骤③的常压蒸馏，需控制一定的温度，你认为在bd中加热比较合适（请从下列选项中选择）．
A．水     B．甘油（沸点290℃）    C．沙子      D．石蜡油（沸点200～300℃）
（5）如何根据装置中的实验现象判断该合成反应达到了终点分水器中水面不再升高．
（6）反应结束后，若放出的水为6.98mL（水的密度为1g/mL），则正丁醇的利用率约为88%．

8．有A、B、C、D、E五种元素，它们原子核内的质子数依次递增，但都小于18．A元素原子核外只有1个电子，B元素原子核与C元素原子最外层电子之差为2，B元素原子最外层电子数为次外层电子数的2倍．B、C、D三种元素可以形成化学式D₂BC₃的化合物，其焰色反应为黄色．0.5molE元素与足量的酸反应有9.03×10²³个电子转移．在E和C的化合物中E的质量占52.94%，又知E的原子核中有14个中子．
（1）写出B元素的名称碳，画出D原子的结构示意图．
（2）D₂C₂的电子式．
（3）写出D₂C₂与A₂C反应的化学方程式2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑．
（4）标出E与NaOH溶液反应的电子转移的方向和数目．

7．增塑剂DCHP可由邻苯二甲酸酐与环己醇反应制得，下列叙述正确的是（　　）

	A．	邻苯二甲酸酐属于酸性氧化物
	B．	环己醇分子中所有的原子可能共平面
	C．	DCHP能发生加成、取代、消去反应
	D．	1molDCHP最多可与含2molNaOH的烧碱溶液反应

6．下列反应的离子方程式不正确的是（　　）

	A．	Ba（OH）2溶液中加入过量Al2（SO4）3溶液：3Ba2++6OH-+2Al3++3SO42-═3BaSO4↓+2Al（OH）3↓
	B．	FeCl3溶液中加入少量Na2S溶液：2Fe3++S2-═2Fe2++S↓
	C．	将适量CO2通入NaClO溶液中（已知次氯酸的K1为2.95×10-8）ClO-+CO2+H2O=HCO3-+HClO
	D．	向Ca（OH）2溶液中加入过量的NaHCO3溶液：Ca2++2HCO3-+2OH-═CO32-+CaCO3↓+2H2O

5．SO₂既有氧化性又有还原性，通常以还原性为主，Fe³⁺和Cr₂O₇^2-具有氧化性．将SO₂与足量Fe₂（SO₄）₃溶液完全反应后，再加入K₂Cr₂O₇溶液，前后依次发生两个氧化还原反应．据此下列有关说法正确的是（　　）

	A．	还原性：Cr3+＞Fe2+＞SO2
	B．	氧化性：Cr2O72-＞SO2＞Fe3+
	C．	足量的SO2也不能使Fe2（SO4）3溶液完全褪去颜色
	D．	Fe2（SO4）3在前一个反应中做氧化剂，后一个反应中做还原剂

4．下列叙述不正确的是（　　）

	A．	标准状况下，22.4LNO与11.2LO2混合，混合气体所含分子数为NA
	B．	1molAl3+含有的核外电子数为10NA
	C．	常温常压下，1mol氮气含有的原子总数为NA
	D．	1L1mol/LFeCl3溶液全部制成胶体，其中含胶粒的数目小于NA

3．巴黎气候大会揭开了发展低碳经济的宏伟序幕，下列有关说法正确的是（　　）

	A．	太阳能、地热能、核能、化石燃料等均属于“新能源”
	B．	减少含碳物质做燃料符合“低碳”理念
	C．	图中转化途径不能体现“节能减排”的思想
	D．	节约用电不能减少CO2的排放量