20．反应2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H＜0达到平衡后，将气体混合物的温度升高，下列叙述正确的是（　　）

	A．	正反应速率和逆反应速率都增大，平衡向逆反应方向移动
	B．	正反应速率和逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动
	C．	正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动
	D．	正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡向逆反应方向移动

19．三草酸合铁酸钾晶体（K₃[Fe（C₂O₄）₃]•xH₂O）是一种光敏材料，在110℃可完全失去结晶水．为测定该晶体中铁的含量，某实验小组做了如下实验：
Ⅰ．称量4.910g三草酸合铁酸钾晶体，配制成250mL溶液．
Ⅱ．取所配溶液25.00mL于锥形瓶中，加稀硫酸酸化，滴加KMnO₄溶液至草酸根（C₂O₄^2-）
恰好全部氧化成二氧化碳，同时MnO₄^-被还原成Mn²⁺．向反应后的溶液中加入一小匙锌粉，加热至溶液的黄色刚好消失，过滤，洗涤，将过滤及洗涤所得溶液收集到锥形瓶中，此时，溶液仍呈酸性．
Ⅲ．用0.01000mol/L KMnO₄溶液滴定步骤Ⅱ所得溶液至终点，消耗KMnO₄溶液20.02mL，滴定中MnO₄^-被还原成Mn²⁺．
Ⅳ．重复步骤Ⅱ、步骤Ⅲ操作，滴定消耗0.01000mol/L KMnO₄溶液19.98mL
请回答下列问题：
（1）滴定过程中需添加的指示剂是（若不需要请说明理由）不需要，MnO₄^-紫色有颜色变化
（2）加入锌粉的目的是将Fe³⁺还原成Fe²⁺．
（3）写出步骤Ⅲ中发生反应的离子方程式5Fe²⁺+MnO₄^-+8H⁺=5Fe³⁺+Mn²⁺+4H₂O．
（4）实验测得该晶体中铁的质量分数为11.41%；X=3．
（5）在步骤Ⅱ中，若加入的KMnO₄的溶液的量不够，则测得的铁含量偏高；（选填“偏低”“偏高”“不变”，下同）若加入的锌粉的量不够，则测的铁的含量偏低．

18．下列说法正确的是（　　）

	A．	煤的干馏和石油的分馏均属化学变化
	B．	乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色原理相同
	C．	煤油可由石油分馏获得，可用作燃料和保存少量金属钠
	D．	甲烷、乙烯和苯在工业上都可通过石油分馏得到

17．室温下，在一个无色透明恒容的密闭容器中存在如下平衡体系：2NO₂ （红棕色，g）?N₂O₄ （无色，g）△H＜0．现将该容器浸入冰水中，则正确现象是（　　）

A．

气体颜色变深

B．

气体颜色不变

C．

气体颜色变浅

D．

先变深后变浅

16．下列各组中两个变化所发生的反应，属于同一类型的是（　　）
①由乙烯、氢气制取乙烷、由乙烷、溴（气体）制溴乙烷
②乙烯使溴水褪色、乙炔使酸性高锰酸钾水溶液褪色
③由乙醇、乙酸制乙酸乙酯、由甘氨酸制得二肽
④由乙烯、氯化氢制取氯乙烷、由乙炔、氯化氢制取氯乙烯．

A．

只有②③

B．

只有③④

C．

只有①③

D．

只有①④

15．X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液．
①电解过程X极上的电极反应式为2H⁺+2e^-═H₂↑；
②用离子方程式表达该电池反应2Cl^-+2H₂O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$H₂↑+Cl₂↑+2 OH^-．

14．下列关于有机物说法正确的是（　　）

	A．	乙烷、乙醇和乙酸都可以与钠反应生成氢气
	B．	石油分馏可获得甲烷、乙烯、苯等
	C．	苯和乙烯都可以使溴的四氯化碳溶液褪色
	D．	已知上海世博会永久性标志建筑之-上海世博轴（如图）的上层巨型膜结构ETFE由单体乙烯和四氟乙烯加聚而成：其结构简式为：

13．某小组设计如图装置（盐桥中盛有浸泡了KNO₃溶液的琼脂）研究电化学原理．请完成下列问题：
（1）请写出此电池的负极反应式：Mg-2e^-=Mg²⁺
（2）电池工作时时，电子在外电路的流向为：从Mg经由导线流向Ag
（3）取出盐桥，电流表不偏转（“不”或者“会”）
（4）电路中每转移2mol电子，镁片的质量会减少（“增加”或者“减少”）24克．
（5）请设计试验装置使Ag与盐酸反应生成氢气．

12．下列对碱性锌锰电池的叙述不 正确的是（　　）

	A．	锌是正极，MnO2是负极
	B．	电解质是KOH溶液
	C．	锌发生氧化反应，MnO2发生还原反应
	D．	它的能量和储存时间比普通锌锰电池高

11．某同学设计了一个乙醇（CH₃CH₂OH）燃料电池，并用该电池电解200mL一定浓度NaCl与CuSO₄混合溶液，其装置如1图：

①写出ⅰ中通入乙醇这一极的电极反应式CH₃CH₂OH-12e^-+16OH^-=2CO₃^2-+11H₂O．
②25℃，1.01×10⁵Pa时23g液态乙醇完全燃烧，当恢复至原状态时，放出362.9kJ热量，写出乙醇燃烧热的热化学方程式：CH₃CH₂OH （l）+3O₂（g）=2CO₂（g）+3H₂O（l）△H=-725.8KJ/mol．
③理论上ⅱ中两极所得气体的体积随时间变化的关系如坐标图2所示（气体体积已换算成标准状况下的体积），写出在t₁后，石墨电极上的电极反应式4OH^--4e^-=O₂↑+2H₂O；原混合液中CuSO₄溶液物质的量浓度为0.1 mol/L．