10．分子式为C₄H₁₀O的醇和C₄H₈O₂的羧酸所形成的酯有（不包括立体异构）（　　）

A．

4种

B．

16种

C．

8种

D．

12种

9．装置甲、乙、丙的烧杯中都盛有稀硫酸．
（1）装置丙中的Fe电极上的反应式：2H⁺+2e^-=H₂↑．
（2）装置乙中被腐蚀的金属是Fe（填元素符号），比较装置甲、乙、丙中纯铁被腐蚀的速率由快到慢的顺序是乙＞甲＞丙．

（3）在实际生产中，可在铁件的表面镀铜防止铁被腐蚀．装置示意图如图丁．请回答：
A电极对应的金属是铜（写元素名称），B电极的电极反应式是Cu²⁺+2e^-=Cu．
镀层破损后，镀铜铁比镀锌铁更容易被腐蚀，请简要说明原因镀层破损后，镀铜铁形成的原电池中铁作负极被腐蚀，镀锌铁形成的原电池中铁作正极被保护．

8．氧化亚铜是大型水面舰艇防护涂层的重要原料．某小组通过查阅资料，进行如图研究．
I．Cu₂O的制取
（1）葡萄糖还原法制Cu₂O的化学方程式为
（2）实验室用此方法制取并获得少量Cu₂O固体，需要的玻璃仪器除试管、酒精灯、烧杯外，还需要漏斗、玻璃棒
Ⅱ．检验样品中是否含有CuO
方案1：将制得的Cu₂O样品溶于足量稀硫酸．
（3）甲同学认为若溶液变为蓝色，则说明样品中含有CuO杂质．乙同学认为此推论不合理，用化学用语解释原因Cu₂O+H₂SO₄=CuSO₄+Cu+H₂O
（4）甲同学通过反思，认为将定性检验改为定量测定便能确定样品中是否含有CuO杂质，应测量的数据是Cu₂O样品的质量、反应后剩余固体（Cu）的质量
方案2：丙同学认为采用如下装置（所加药品均足量）进行实验，通过测定c装置反应后固体的质量以及d装置反应前后增重的质量，可计算，从而确定样品中是否含有氧化铜．

（5）装置a中所加的酸是H₂SO₄
（填化学式），装置e中碱石灰的作用是防止空气中的水进入d装置，m（H₂O）测定不准确
（6）点燃装置c中酒精灯之前需进行的操作是打开K₁，关闭K₂，通一段时间氢气后验纯，打开K₂，关闭K₁
（7）熄灭酒精灯之后，仍需通一段时间H₂至试管冷却，原因是防止生成的Cu单质在高温下又被氧气氧化为CuO，导致测定数据不准确．

7．如图所示是在实验室进行氨气快速制备与性质实验的组合装置，部分固定装置未画出．

（1）在组装好装置后，若要检验A-E装置的气密性，其操作是先关闭弹簧夹2和分液漏斗活塞，打开弹簧夹1
和向E中加水至浸没长导管末端，然后微热A，察到E中有气泡冒出，移开酒精灯，E中导管有水柱形成说明装置气密性良好．
（2）请用平衡移动的原理解释A中制取氨气的原理固体生石灰溶于浓氨水后，吸水，放出大量的热促使NH₃挥发，溶液中OH^-浓度增加，都促使NH₃+H₂O?NH₃•H₂O?NH₄⁺+OH^-向生成NH₃移动，加快氨气逸出．
（3）装置B中盛放试剂是碱石灰．
（4）关闭弹簧夹2，打开弹簧夹1，从分液漏斗放出浓氨水至浸没烧瓶中固体后关闭分液漏斗活塞，点燃C处酒精灯，装置C中黑色固体逐渐变红，装置E中有气泡冒出
并产生白色沉淀（答现象）；从E中逸出液面的气体可以直接排入空气，请写出在C中发生反应的化学方程式2NH₃+3CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Cu+N₂↑+3H₂O．
（5）当C中固体全部变红色后，关闭弹簧夹1，慢慢移开酒精灯，待冷却后，称量C中固体质量．若反应前固体质量为16g，反应后称重固体质量减少2.4g．通过计算确定该固体产物的成分是Cu₂O、Cu．
（6）在关闭弹簧夹1后，打开弹簧夹2，残余气体进入F中，很快发现装置F中产生白烟，同时发现G中溶液迅速倒吸流入F中．写出产生白烟的化学方程式3Cl₂+8NH₃=N₂+6NH₄Cl．迅速产生倒吸的原因是盛满氯气的集气瓶中因氨气消耗氯气生成部分固体，导致内压减小，引起溶液倒吸．

6．氧化铁是重要的工艺颜料，用废铁屑制备它的流程如下：回答下列问题：

（1）①加碳酸钠溶液并小火加热的操作目的是去除油污；
②操作Ⅰ的名称是过滤，操作Ⅱ的名称是洗涤；
（2）①流程所发生的反应为FeSO₄+2NH₄HCO₃=FeCO₃↓+（NH₄）2SO₄+CO₂↑+H₂O过程中，加入稍过量的NH₄HCO₃溶液后，且要控制溶液的为6.8～7.2之间．加入稍过量的目的是使溶液中亚铁离子完全转化为FeCO3沉淀，溶液的pH不能过低的原因是碳酸氢铵能与酸反应，碳酸亚铁沉淀减少
②检验滤液B中含有NH₄⁺的方法是取少许B溶液于试管中，加入足量浓氢氧化钠溶液，加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，证明滤液B中含有铵根离子．
（3）有些同学认为KMnO₄溶液滴定能进行铁元素含量的测定．
a、称取2.85g绿矾（FeSO₄•7H₂O）产品，配成250mL溶液；
b、量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中；
c、用硫酸化的0.0100mol/L KMnO₄溶液滴定至终点，消耗KMnO₄溶液体积的平均值为20.00mL．
①写出酸性KMnO₄溶液与FeSO₄溶液反应的离子方程式5Fe²⁺+MnO₄^-+8H⁺=5Fe³⁺+Mn²⁺+4H₂O．
②用KMnO₄标准溶液滴定时应选用酸式滴定管（填“酸式”或“碱式”）．
③计算上述样品中FeSO₄•7H₂O的质量分数为97.54%．

5．化学与生活密切相关，下列说法不正确的是（　　）

	A．	甘油可作护肤保湿剂
	B．	无水氯化钙可用作食品干燥剂
	C．	包装用材料聚乙烯和聚氯乙烯都属于烃
	D．	使用含钙离子浓度较大的地下水洗衣服，肥皂去污能力减弱

4．在密闭容器中进行反应：H₂（g）+Br₂（g）?2HBr（g）△H＜0，达到平衡后，欲使颜色加深，应采取的措施是（　　）

A．

升高温度

B．

使用催化剂

C．

增大H2浓度

D．

减小压强

3．氢氧燃料电池以氢气作还原剂，氧气作氧化剂，电极为多孔镍，电解质溶液为30%的氢氧化钾溶液．下列说法正取的是（　　）

	A．	负极反应为：O2+2H2O+4e-═4OH-
	B．	负极反应为：2H2+4OH--4e-═4H2O
	C．	电池工作时溶液中的阴离子移向正极
	D．	电池工作时负极区pH升高，正极区pH下降

2．“C1化学”是指以碳单质或分子中含1个碳原子的物质（如CO、CO₂、CH₄、CH₃OH等）为原料合成工业产品的化学工艺，对开发新能源和控制环境污染有重要意义．
（1）向体积为 2L的密闭容器中充入1mol CO和2mol H₂，在一定条件下发生如下反应：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）．经过t秒达到平衡，平衡时CO的转化率与温度、压强的关系如图所示．请回答：
①p₁、T₁℃时，从开始到平衡的过程中，用H₂表示的平均反应速率为$\frac{0.5}{t}$mol•L^-1•s^-1
②图中压强p₁＜ 压强p₂．（填“＞”、“＜”或“=”）
（2）一定温度下，在三个体积均为 1.0L的恒容密闭容器中发生如下反应：2CH₃OH（g）?CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）

容器 编号	温度（℃）	起始的物质的量（mol）	平衡的物质的量（mol）
		CH3OH（g）	CH3OCH3（g）	H2O（g）
I	387	0.20	0.080	0.080
Ⅱ	387	0.40
Ⅲ	207	0.20	0.090	0.090

①容器I中反应达到平衡所需时间比容器Ⅲ中的短（填“长”、“短”或“相等”）
②达到平衡时，容器I中的CH₃OH的体积分数相等（填“大于”、“小于”或“相等”）容器Ⅱ中的CH₃OH的体积分数．
③若起始时向容器I中充入CH₃OH 0.1mol、CH₃OCH₃0.15mol和H₂O 0.10mol，则反应将向正反应方向进行（填“正反应”、“逆反应”或“不移动”）．
（3）一定条件下发生反应：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）．若反应在恒容绝热（不
与外界交换能量）条件下进行，按下表数据投料，反应达到平衡状态，测得体系压强升高．

物质	CO2	H2	CH3OH	H2O
起始投料/mol	1	3	2	0

则升高温度，该反应的平衡常数将减小（填“增大”“减小”或“不变”）．

1．利用如图所示装置（电极均为惰性电极） 可吸收SO₂，并制取硫酸和烧碱溶液，下列说法正确的是（　　）

	A．	气体W为氧气
	B．	b极与电源的正极相连
	C．	离子交换膜c为阳离子交换膜
	D．	a极的电极反应为SO2+2H2O-2e-=SO42-+4H+．