10．在容积为2.0L的容器中，通入一定量的N₂O₄，发生反应N₂O₄（g）?2NO₂（g），随温度升高，混合气体颜色变深．回答下列问题：
（1）反应的?H＞0（填“＞”“＜”；100℃时，体系中各物质浓度随时间变化如图所示．在0-60s时段，反应速率V （N₂O₄）为0.0010mol•L^-1•s^-1．
（2）100℃时达到平衡后，改变反应温度为T₁，c（N₂O₄）以0.00200mol•L^-1•s^-1的平均速率降低，经10s又达到平衡．计算温度T₁时反应的平衡常数K=1.28．（保留三位有效数字）．
（3）温度T₂时反应达平衡后，将反应容器的容积减少一半，平衡向逆（填“正”或“逆”）反应方向移动．
（4）在温度和体积保持不变的条件下，能够说明该反应达到平衡状态的标志是D．
A．反应混合物各组分物质的量浓度相等
B．N₂O₄、NO₂分子数之比为1：2
C．混合气体的密度保持不变
D．单位时间内消耗1molN₂O₄的同时，就有2molNO₂消耗．

9．下列叙述中说明某化学平衡一定发生移动的是（　　）

	A．	混合体系中气体密度发生变化		B．	正、逆反应速率改变
	C．	混合物中各组分的浓度改变		D．	反应物的转化率改变

8．下列事实能用勒夏特列原理来解释的是（　　）

	A．	SO2氧化SO3，往往需要使用催化剂2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）
	B．	500℃左右的温度比室温更有利于合成氨反应N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0
	C．	H2、I2、HI平衡混合气体加压后颜色加深H2（g）+I2（g）?2HI（g）
	D．	实验室采用排饱和食盐水的方法收集氯气Cl2+H2O?H++Cl-+HClO

7．常温下，一定浓度的某溶液，由水电离出的 c（OH^-）=10^-4mol•L^-1，则该溶液中的溶质可能是（　　）

A．

NaOH

B．

H2SO4

C．

CH3COONa

D．

KCl

6．化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是（　　）

	A．	电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2Cl--2e-═Cl2↑
	B．	NaHS水解：HS-+H2O?S2-+H3O+
	C．	在碱性介质中，氢氧燃料电池的负极反应式为：O2+4e-═2O2-
	D．	NaHCO3电离：NaHCO3?Na++HCO3-

5．一定温度下，水存在电离平衡H₂O（l）?H⁺（aq）+OH^-（aq）△H＞0，下列叙述一定正确的是（　　）

	A．	向水中加入KHSO4溶液，平衡逆向移动，Kw减小
	B．	将水加热，Kw增大，pH减小
	C．	向水中加入少量固体CH3COONa平衡逆向移动，c（H+）降低
	D．	向水中加入AlCl3溶液，平衡向右移动，KW增大

4．室温下，下列各组离子在指定溶液中，一定能大量共存的是（　　）

	A．	pH=1的溶液中：Na+、Fe3+、NO3-、I-
	B．	水电离出的c（H+）=1×10-12mol•L-1的溶液中：K+、Al3+、Cl-、SO42-
	C．	c（AlO2-）=0.1 mol•L-1的溶液中：Na+、K+、HCO3-、Cl-
	D．	加入KSCN溶液显红色的溶液：K+、NH4+、Cl-、NO3-

3．有一份白色粉末是无水Na₂CO₃和NaHCO₃的混合物，灼烧至恒重时，质量为21.8g．把放出的气体通入足量澄清石灰水中，生成10.0g沉淀．求原混合物中NaHCO₃的质量分数．

2．某研究性学习小组设计如图装置制取氯气并检验氯气的某些性质．
（1）制取Cl₂，检验干燥氯气是否有漂白性．

①盛装浓盐酸的仪器的名称是分液漏斗，烧瓶中发生反应的化学方程式为MnO₂+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O
②B中盛有饱和食盐水，其作用是除去Cl₂中混有的HCl，C中盛装的试剂是浓硫酸
③通入Cl₂后，D、E中观察到的现象是中布条不褪色，E中布条褪色；根据现象可得出的结论是干燥的Cl₂没有漂白性．
④F中盛有NaOH溶液，其作用是吸收氯气，防止环境污染，若有2.24L（标准状况下）Cl₂被NaOH溶液完全吸收，则反应过程中转移的电子为0.1mol．
（2）探究铁丝在Cl₂中燃烧的产物
某同学认为，当足量Cl₂与少量铁丝反应时生成FeCl₃，当少量Cl₂与足量铁丝反应时生成FeCl₂．为检验该观点是否正确，该同学将一根细的纯铁丝分别在足量和少量的Cl₂中点燃，取其表面生成物配制成溶液A、B，并取溶液进行以下实验，请填写下表中的空格．

实验方法	实验现象	结论
分别向A、B溶液中滴加2滴①KSCN溶液	②两份溶液都变血红色	生成物中都有FeCl3
分别向A、B溶液中滴加几滴KMnO4溶液	两份溶液颜色均无明显变化	生成物中都不含③FeCl2

④根据实验结论，铁丝在Cl₂中点燃的化学方程式：2Fe+3Cl₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2FeCl₃ ．

1．KNO₃溶液中含杂质KCl、K₂SO₄和Ca（NO₃）₂，除去杂质所用的试剂有 ①Ba（NO₃）₂②K₂CO₃③AgNO₃④HNO₃，则加入试剂的正确顺序是（　　）

A．

①②③④

B．

②①③④

C．

④①③②

D．

③①②④