10．化学反应可以从不同的角度进行分析，以下观点中正确的是（　　）

	A．	放热反应在常温下均能自发进行
	B．	原电池工作时所发生的反应一定有氧化还原反应
	C．	加热时，化学反应只向吸热反应方向进行
	D．	化学平衡常数的表达式与化学反应方程式的书写无关

9．下列溶液一定显碱性的是（　　）

	A．	含OH-的溶液		B．	pH＞7的溶液
	C．	c（OH-）＞c（H+）的溶液		D．	能与金属A1反应放出H2的溶液

8．下列说法正确的是（　　）

	A．	热化学方程式中，化学式前面的化学计量数只能表示物质的量
	B．	1 moL H2生成1 mol H20时放出的热量就是氢气的燃烧热的值
	C．	用1mol/L的硫酸和适量的稀的Ba（OH）2溶液反应可以测量中和热的值
	D．	条件相同，用16g固体硫或32 g固体硫分别在02中充分燃烧，测定的硫的燃烧热不同

7．分类方法在化学学科的发展中起到重要的作用，下列完全正确的是（　　）

	A	B	C	D
强电解质	AgCl	SO3	醋酸	熔融NaOH
弱电解质	晶体桂	BaSO4	HF	Fe（OH）3
非电解质	CH4	液氨	C2H5OH	C02

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

6．化学与生产、生活密切相关．对下列现象或事实解释，不正确的是（　　）

选项	现象或事实	解释
A	开启啤酒瓶后会大量冒泡	压强减小，气体的溶解平衡向压强增大方向移动
B	废旧电池要集中回收处理	废旧电池中含有重金属离子，随意丢弃会污染环境
C	热碱水清除炊具上残留的油污	Na2C03和油污可直接发生反应
D	工业上常用电解法冶炼Na、Mg	电解池阴极有强还原性

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

5．某同学欲在实验室中对Fe³⁺与I^-的反应进行探究，实现Fe²⁺与Fe³⁺的相互转化．
（1）该同学最初的实验操作和现象等如表：

编号	操作	现象等
Ⅰ	先向2mL 0.1mol/L FeC12溶液中滴加KSCN溶液，再滴加新制氯水	①滴加KSCN溶液后，溶液无明显变化；滴加新制氯水后，溶液变变成红色 ②FeC12溶液与新制氯水反应的离子方程式2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-
Ⅱ	先向2mL 0.1mol/L FeC13溶液中滴加KSCN溶液，再滴加0.1mol/L KI溶液	滴加KSCN溶液后，溶液变红色；滴加KI溶液后，红色无明显变化

（2）该同学分析了导致实验Ⅱ现象的可能原因，并对实验方案进行了改进．改进后的实验操作和现象等如表：

编号	操作	现象等
Ⅲ	先向2mL 0.1mol/L KI溶液中滴加1mL 0.1mol/L FeC13溶液，再滴加KSCN溶液	滴加FeC13溶液后，溶液变成黄色；滴加KSCN溶液后，溶液变为红色．根据实验现象可以推测出Fe3+有可能与I-发生了氧化还原反应．

（3）上述实验表明，Fe³⁺有可能与I^-发生反应．进一步查阅资料知，反应物的物质的量相同．该同学结合上述实验结论，分析了实验Ⅲ中加入KSCN后溶液变红的原因，认为Fe³⁺与I^-反应的离子方程式应写为2Fe³⁺+2I^-?2Fe²⁺+I₂
（4）该同学认为需要进一步设计实验证明根据实验Ⅲ中现象得出的结论．请填补表中的实验内容．

编号	操作	现象及结论
Ⅳ	向2mL 0.1mol/L KI溶液中滴加1mL 0.1mol/L FeC13溶液，再滴加①再滴加淀粉溶液（或CCl4；或铁氰化钾溶液）	现象：溶液变蓝． 结论：Fe3+能与I-发生氧化还原反应生成②I2，③Fe2+

4．相对分子质量为92的某芳香烃X是一种重要的有机化工原料，研究部门以它为初始原料设计出如下转化关系图（部分产物、合成路线、反应条件略去）．其中A是一氯代物，H是一种功能高分子，链节组成为C₇H₅NO．

已知：
Ⅰ、
Ⅱ、
请根据所学知识与本题所给信息回答下列问题：
（1）X的分子中最多有13个原子共面．
（2）H的结构简式是．
（3）反应③、④的类型是还原反应；缩聚反应．
（4）反应⑤的化学方程式是．
（5）有多种同分异构体，其中含有1个醛基和2个羟基，且核磁共振氢谱显示为6组峰的芳香族化合物共有4种．
（6）请用合成反应流程图表示出由A和其他无机物（溶剂任选）合成 最合理的方案．
示例如下：

3．二氧化钛是钛的重要化合物，钛白（纯净的二氧化钛）是一种折射率高、着色力和遮盖力强、化学性质稳定的白色颜料．钛铁矿的主要成分为FeTiO₃（可表示为FeO•TiO₂），含有Fe₂O₃、SiO₂等杂质，由钛铁矿制取二氧化钛，常用硫酸法，其流程如下：
（1）钛铁矿主要成分与浓硫酸反应的主要产物是TiOSO₄和FeSO₄，该反应的化学方程式为FeTiO₃+2H₂SO₄═FeSO₄+TiOSO₄+2H₂O．
（2）为提高“固体熔块”水浸取时的浸出率，除了采用循环浸取、延长时间外，适宜的条件还可以选择熔块粉碎（或连续搅拌、适当升高温度等）．（任写一种均可）
（3）浸取液与铁屑反应的离子方程式为2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺；从滤液中获得晶体X的基本操作是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥．
（4）第③步反应化学方程式TiOSO₄+2H₂O=H₂TiO₃+H₂SO₄．
（5）取少量H₂TiO₃，加入盐酸并振荡，滴加KSCN溶液后无明显现象，再加H₂O₂后出现微红色，说明H₂TiO₃中存在的杂质离子是Fe²⁺．这种H₂TiO₃即使用水充分洗涤，煅烧后获得的TiO₂也会发黄，发黄的杂质是Fe₂O₃（填化学式）．

2．现在污水治理越来越引起人们重视，可以通过膜电池除去废水中的乙酸钠和对氯苯酚（），其原理如图所示，下列说法正确的是（　　）

	A．	当外电路中有0.2mole-转移时，A极区增加的H+的个数为0.1NA
	B．	A极的电极反应式为+e-=Cl-+
	C．	电流方向从B极沿导线经小灯泡流向A极
	D．	B为电池的正极，发生还原反应

1．用下列实验方案及所选玻璃容器（非玻璃容器任选）就能实现相应实验目的是（　　）

	实验目的	实验方案	所选玻璃仪器
A	除去KNO3中少量NaCl	将混合物制成热的饱和溶液，冷却结晶，过滤	酒精灯、烧杯、玻璃棒
B	证明HClO和CH3COOH的酸性强弱	同温下用pH试纸测定浓度为0.1mol•L-1NaClO溶液和0.1mol•L-1CH3COONa溶液的pH	玻璃棒、玻璃片
C	检验蔗糖水解产物具有还原性	向蔗糖溶液中加入几滴稀硫酸，水浴加热几分钟，再向其中加入新制的银氨溶液，并水浴加热	试管、烧杯、酒精灯、滴管
D	配制1L 1.6%的CuSO4溶液（溶液密度近似为1g/mL）	将25g CuSO4•5H2O溶解在975水中	烧杯、量筒、玻璃棒

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D