10．下列叙述错误的是（　　）

	A．	将溴水加入苯中，溴水的颜色变浅，是溴与苯发生了加成反应
	B．	苯分子中的碳原子之间的键完全相同，是一种介于单键和双键之间的独特的键
	C．	1 mol乙烷和丙烯的混合物，完全燃烧生成3 mol H2O
	D．	一定条件下，Cl2可在甲苯的苯环或侧链上发生取代反应

9．下列指定溶液中一定能大量共存的离子组是（　　）

	A．	含有大量AlO2-的溶液中：Na+、K+、HCO3-、NO3-
	B．	中性溶液中：K+、Cl-、SO42-、Al3+
	C．	加Al粉产生H2溶液中：SO42-、K+、Cu2+、Cl-
	D．	pH=1的溶液中：NH4+、Na+、Fe3+、SO42-

8．用N_A表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述中正确的是（　　）

	A．	标准状况下，33.6 LSO3中含有氟原子的数目为1.5NA
	B．	分子总数为NA的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2NA
	C．	7.8 g Na2O2中含有的阴离子数为0.2NA
	D．	1 molCl2参加反应转移电子数一定为2NA

7．化学与社会、生产、生活密切相关．下列说法正确的是（　　）

	A．	用硫磺熏蒸使银耳增白
	B．	用废旧皮革生产药用胶囊可以提高原子利用率
	C．	用明矾对自来水进行杀菌消毒
	D．	限制使用一次性塑料制品的主要目的是防止形成“白色污染”

6．X、Y、Z三种气体都能对大气造成污染，在工业上都可以用碱液吸收．已知X是化石燃料燃烧的产物之一，有漂白作用，是形成酸雨的主要物质；Y是一种黄绿色的单质气体，它的水溶液具有漂白作用；Z是硝酸工业和汽车尾气中的有害物质之一，是一种红棕色气体，能与水反应．请按要求回答下列问题：
（1）检验X气体通常将其通入品红溶液中，现象为品红溶液红色褪去．
（2）实验室通常用NaOH溶液吸收多余的Y气体，反应的离子方程式为Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O．
（3）Z与水反应的化学方程式为3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO．

5．（1）我们知道，铜不能与酸反应放出氢气．但浓硫酸却可以与铜反应，化学方程式为Cu+2H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O．浓硫酸、浓硝酸通常用浓硫酸、浓硝酸氧化性强，使铁、铝表面形成致密氧化物保护膜，发生钝化现象，可以用铁或铝质容器盛装制容器盛装．
（2）工业上用氨的催化氧化法制硝酸，请写出氨气与氧气在催化剂加热条件下发生反应的化学方程式4NH₃+5O₂$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H₂O．
（3）氢氧化铝既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应，是一种典型的两性氢氧化物．
氢氧化铝与盐酸反应的离子方程式为Al（OH）₃+3H⁺=Al³⁺+3H₂O；
氢氧化铝与NaOH溶液反应的化学方程式为：Al（OH）₃+NaOH=NaAlO₂+2H₂O．

4．汽车尾气已成为城市空气的主要污染源．
（1）治理汽车尾气中NO和CO的一种方法是：在汽车的排气管内装一个催化转化装置，使NO与CO反应，生成无毒的N₂和CO₂．反应的化学方程式是2NO+2CO═N₂+2CO₂．
（2）下列措施中，能减少或控制汽车尾气污染有效且可行的是AB．
A．制定严格的汽车尾气排放标准，并严格执行．
B．开发清洁能源汽车，如氢能汽车、太阳能汽车等．
C．市民出行戴防毒面具．
D．市民大量移居城市郊区．

3．要除去下列物质中所含杂质（括号内为杂质），请按要求填空．
（1）Na₂CO₃固体（NaHCO₃）除杂方法加热，反应的化学方程式2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O．
（2）FeCl₂溶液（CuCl₂）除杂试剂Fe，反应的离子方程式Cu²⁺+Fe=Cu+Fe²⁺．
（3）Mg粉（Al）除杂试剂NaOH溶液，反应的离子方程式2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑．

2．一化学兴趣小组测得某品牌漂白粉〔CaCl₂ 与Ca（ClO）₂的混合物〕中Ca元素的质量分数为32.0%，则氧元素的质量分数为（　　）

A．

56.8%

B．

36.4%

C．

11.2%

D．

45.6%

1．下列叙述正确的是（　　）

	A．	SO2和SO3都是酸性氧性物，二者的水溶液都是强酸
	B．	将足量的SO2通入BaCl2溶液中可生成白色沉淀
	C．	检验SO2中是否含有CO2的方法是通过澄清的石灰水
	D．	向含有BaCl2和NaOH的混合溶液中通入少量SO2气体，有白色沉淀生成