20．下列过程中不放出热量的是（　　）

	A．	碳酸钠固体中加少量水		B．	碳酸氢钠固体中加少量水
	C．	钠与水的反应		D．	过氧化钠与水反应

19．下列仪器中萃取能用到的是（　　）

	A．			B．
	C．			D．

18．下列除杂（括号内为杂质）使用的主要实验方法正确的是（　　）

	A．	NaCl溶液（CaCO3）：加热		B．	NaHCO3溶液（Na2CO3）：加热
	C．	H2O（NaCl）：蒸馏		D．	苯（水）：萃取

17．下列化学品对应的标志正确的是（　　）

A．

天然气

B．

汽油

C．

浓硫酸

D．

高锰酸钾

16．这几年的北京经常遭遇“四面霾伏”，这种情况的发生的主要原因（　　）

	A．	空气中的二氧化硫超标		B．	空气中的氮氧化物超标
	C．	空气中可吸入颗粒物超标		D．	空气中的二氧化碳超标

15．钠及其化合物在生产和生活中有广泛的应用．完成下列计算：
（1）钠铝合金可作核反应堆的载热介质．取1.46g的钠铝合金放入水中，合金全部溶解，放出1.12L氢气（标准状况），则该钠铝合金的化学式为Na₂Al．
（2）NaCN是一种剧毒的化工原料，可用双氧水处理含NaCN的废液，发生反应的方程式为：NaCN+H₂O₂+H₂O=NaHCO₃+NH₃．若处理含NaCN 4.90g的废液，需用15%的H₂O₂21.65mL．（已知15% H₂O₂的密度是1.047g/mL）（保留2位小数）
（3）向100mL NaOH溶液中通入一定量的CO₂气体，充分反应后得到溶液A，再向A中逐滴加入0.2mol/L的盐酸，产生CO₂的体积与所加盐酸体积之间关系如图所示．试计算溶液A的溶质成份及其物质的量．
（4）常温下，称取不同氢氧化钠样品溶于水，加盐酸中和至pH=7，然后将溶液蒸干得氯化钠晶体，蒸干过程中产品无损失．

	氢氧化钠质量（g）	氯化钠质量（g）
①	2.40	3.51
②	2.32	2.34
③	3.48	3.51

上述实验①②③所用氢氧化钠均不含杂质，且实验数据可靠．通过计算，分析和比较上表3组数据，给出结论．

14．武汉大学张绪穆教授的研究成果“张一烯炔环异构化反应”被《Name Reactions》收录，该反应可高效构筑五元环状化合物，在生物活性分子以及药物分子的合成中有重要的应用．

（R、Rˊ、R〞表示氢、烷基或芳基）
以下是利用该反应合成一种化合物J的流程．

已知：
完成下列填空：
（1）写出反应类型．      反应②加成反应；反应⑥取代反应．
（2）写出反应试剂和条件．反应①Cu、O₂、加热；反应④浓硫酸、加热．
（3）D可发生银镜反应，且具有酸性，写出D的结构简式．OHC-CH₂COOH写出J的结构简式．
（4）1molG与足量的NaOH溶液反应，最多可消耗NaOH5mol．
（5）写出F的一种符合下列条件的同分异构体的结构简式任意一种．
①遇FeCl₃不显色    ②能发生水解反应         ③有4种不同环境的氢原子．

13．涤纶俗称“的确凉”，是结实耐用、弹性好的高聚物，大量用于制造衣着面料和工业制品，工业上用对苯二甲酸和乙二醇在一定条件下缩聚制取涤纶．完成下列填空：
（1）写出制备涤纶的化学方程式．
（2）在合成涤纶的过程中会生成一种具有两个环状结构的副产物，其结构简式为．
（3）对苯二甲酸可由芳香烃A（化学式为C₁₀H₁₄）经一步反应制得．A的结构有多种，写出A的一氯代物最少的结构简式．
（4）天然橡胶单体为，两分子该单体发生“Diels-Alder反应”，写出两种不同结构的产物、．
已知“Diels-Alder反应”为：
（5）设计一条以甲苯为原料制备苯甲醛的合成路线（其他无机原料任选）．（合成路线的常用表示方法为：A$→_{反应条件}^{反应试剂}$B…$→_{反应条件}^{反应试剂}$目标产物．

12．二氧化氯（ClO₂）是高效、低毒的消毒剂，在自来水消毒和果蔬保鲜等方面应用广泛．但ClO₂的稳定性差，所以将ClO₂用稳定剂吸收，使用时加酸释放出ClO₂．实验室用NaClO₃与Na₂SO₃在H₂SO₄存在下反应，水浴80℃制得ClO₂，实验装置如图1：
完成下列填空：

（1）写出制备ClO₂的化学方程式2NaClO₃+Na₂SO₃+H₂SO₄→2ClO₂+2Na₂SO₄+H₂O．
（2）使用热水浴的优点是受热均匀，易控温；如果滴加Na₂SO₃溶液的速度过快，可能造成的后果是稳定剂来不及充分吸收ClO₂．
（3）图2是两种稳定剂加酸后释放ClO₂的浓度随时间的变化图，若将其用于水果保鲜，你认为效果较好的稳定剂是稳定剂2，原因是稳定剂2可以缓慢释放ClO₂，能较长时间维持保鲜所需的浓度．
（4）用ClO₂处理过的饮用水会含有一定量的亚氯酸盐，若要除去超标的亚氯酸盐，下列物质最适宜的是d
a．明矾           b．碘化钾           c．盐酸          d．硫酸亚铁
（5）某同学在实验室测定某消毒剂中ClO₂的含量，其实验操作如下：
Ⅰ．在锥形瓶中加入足量的KI溶液，再加入3mL稀硫酸
Ⅱ．取10mL消毒剂于锥形瓶中，ClO₂与KI反应的离子方程式为：2ClO₂+10I^-+8H⁺→2Cl^-+5I₂+4H₂O
Ⅲ．用0.100mol/L Na₂S₂O₃标准溶液滴定碘单质（I₂+2S₂O₃^2-→2I^-+S₄O₆^2-），淀粉作指示剂，达到滴定终点时用去20.00mL Na₂S₂O₃标准溶液．滴定至终点的现象是蓝色消失，且半分钟内不恢复，测得该消毒剂中ClO₂的含量为2.7 g/L．

11．某实验小组在实验室制备氨气并进行氨的催化氧化实验，实验装置如图1：

完成下列填空：
（1）写出上述制备氨气的化学方程式2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O．
（2）U型管中的干燥剂可用碱石灰，收集氨气应选择安装a．（选填“a”或“b”）
（3）画出用水吸收氨气的尾气处理装置图．
（4）请设计实验方案，检验该方法收集的氨气是否纯净将收集好氨气的试管倒置在水中，若试管充满水，则说明收集的氨气纯净．反之，如果试管没有充满水，说明收集的氨气不纯净．
（5）如图2所示，锥形瓶中是氨气与空气的混合气体，将灼热的铂丝插入锥形瓶中，观察到的现象有出现红棕色和白烟．写出氨氧化的化学方程式：4NH₃+5O₂$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{△}$4NO+6H₂O．反应结束后往锥形瓶中加入水，溶液中含有H⁺、OH^-、NH₄⁺、NO₃^-离子．
（6）某同学将氨水加入到溴水中，溴水很快褪色．请设计实验方案，验证是氨水的碱性还是氨的还原性使溴水褪色．取褪色溶液于试管中，加入硫酸，如果溶液出现棕黄色，说明是氨的碱性使溴水褪色，如果没有出现棕黄色，是氨水的还原性使氨水褪色．