20．肼（N₂H₄）是火箭燃料，常温下为液体，其分子的球棍模型如图所示．肼能与双氧水发生反应：N₂H₄+2H₂O₂═N₂+4H₂O．下列说法正确的是（　　）

	A．	11.2L N2中含电子总数为7×6.02×1023
	B．	3.2g N2H4中含有共价键的总数为6×6.02×1022
	C．	标准状况下，22.4L H2O2中所含原子总数为4×6.02×1023
	D．	若生成3.6g H2O，则上述反应转移电子的数目为2×6.02×1022

19．下列说法正确的是（　　）

	A．	葡萄糖能发生水解反应生成乙醇和二氧化碳
	B．	氨基乙酸、氯乙烯、乙二醇均可发生聚合反应
	C．	实验室用溴乙烷在浓硫酸、170℃条件下制备乙烯
	D．	苯酚能跟碳酸钠溶液反应，苯酚的酸性比碳酸强

18．下列说法不正确的是（　　）

	A．	明矾可做消毒剂		B．	次氯酸钠可作漂白剂
	C．	氧化铝可作耐火材料		D．	氢氧化铝可作治疗胃酸过多的药物

17．下列工作原理或变化过程不涉及化学反应的是（　　）

A．

高炉炼铁

B．

火箭发射

C．

酸雨的形成

D．

丁达尔效应

16．如图所示反应：

实验中观察到的现象为：
A试管中溶液变为绿色，试管底部出现黑色和灰白色沉淀
B试管中出现气泡，品红溶液起始短时间无变化，之后红色逐渐变浅
（1）写出A试管中发生反应的化学方程式Cu+2H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O．
（2）B试管中起始出现的泡的成分为空气（填名称）．
（3）实验完毕后取下B试管，加热，若溶液红色加深（溶液变红）可证明使品红褪色的物质为SO₂．
（4）C试管中出现的现象是紫色石蕊试液变红．
（5）湿碱棉团的作用吸收SO₂尾气，防止环境污染．
（6）实验完毕后，待溶液冷却，取上层清液加入水中，发现溶液变蓝，温度升高．溶液温度升高的原因是反应物中浓硫酸过量，溶于水时大量放热，故溶液温度升高．
（7）取反应后沉淀加入水中，黑色沉淀不溶，灰白色沉淀大部分溶解，溶液变为蓝色，则灰白色沉淀大部分应为无水硫酸铜．
（8）推测黑色沉淀有可能为CuO、CuS、Cu₂S，根据下列资料及你所学的知识，设计实验验证黑色沉淀中有无CuO取少量沉淀加入稀硫酸，若溶液变蓝则黑色沉淀中有CuO，若溶液不变蓝，则无CuO．资料：CuS、Cu₂S均为黑色固体，不溶于水和稀硫酸．

15．非金属与人类关系十分密切，回答下列关于非金属及其化合物的相关问题．
（1）CO₂与SO₂均属于酸 性氧化物，均能与碱液反应．写出SO₂与大量氢氧化钠溶液反应的离子方程式SO₂+2OH^-=SO₃^2-+H₂O．从化合价的角度分析，SO₂具有氧化、还原性，写出SO₂被空气中最常见的氧化剂氧化的方程式2SO₂+O₂$\frac{\underline{催化剂}}{△}$2SO₃．
（2）Cl₂性质很活泼，它与水发生的反应为：（填写化学方程式）Cl₂+H₂O=HCl+HClO．将氯水与下列物质反应，氯水中发生反应的主要微粒为：（填微粒符号）Na₂CO₃溶液H⁺；AgNO₃溶液Cl^-；品红溶液HClO；FeCl₂溶液Cl₂．
（3）已知如图的转化关系：

工业上利用⑥④⑤三步反应制备HNO₃，在生成的过程中氮元素需循环利用同时关注污染防治，若制备过程中N元素的利用率为80%，则17KgNH₃最多可制得硝酸50.4Kg．

14．已知有如图的转化关系：A $\stackrel{O_{2}}{→}$B $\stackrel{过量盐酸}{→}$C，其中A为金属单质，部分反应条件和产物省略．
（1）若B为淡黄色固体，则A为Na（填化学式）．写出A与水反应的离子方程式2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH^-+H₂↑
B做潜水艇供氧剂的原理为：（填写反应方程式）2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂ 、2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑．
（2）若A为生活中常用金属，且C中所含金属元素存在两种价态．
Ⅰ．写出A与水反应的方程式3Fe+4H₂O（g）$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe₃O₄+4H₂
Ⅱ．给C溶液中加入过量的氢氧化钠，并露置在空气中一段时间，写出整个过程中发生的氧化还原反应的方程式：4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃．
Ⅲ．若想将C中金属元素转化成单一价态，可加入适量的Cl₂或Fe．
Ⅳ．与A反应消耗1mol O₂，则与B反应需要2mol/L盐酸溶液2L．
（3）若B为两性氧化物
Ⅰ．写出A与氢氧化钠溶液反应的离子方程式2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑．
Ⅱ．已知：C$\stackrel{NaOH溶液}{→}$D$\stackrel{NaOH溶液}{→}$E．写出实验室制备D的离子方程式Al³⁺+3 NH₃•H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺．
Ⅲ．已知B为51g，在C溶液中加入1mol/L NaOH 溶液1L时开始出现沉淀，若要得到0.5mol的沉淀，则加入的氢氧化钠溶液的总体积为2.5L或4.5L．

13．如图是海水提溴的流程图；
海水$→_{Cl_{2}}^{浓缩}$Br₂ $\stackrel{SO_{2}}{→}$Br^- $\stackrel{Cl_{2}}{→}$Br₂
（1）海水浓缩的目的是提高Br^-的浓度在该流程中的氧化剂为Cl₂ 还原剂为SO₂、Br^-．
（2）实验室通常利用反应：MnO₂+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O制备Cl₂，在该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2．工业上利用反应：2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2NaOH+H₂+Cl₂制备氯气，用单线桥表示出上述反应的电子转移．
（3）下列关于氧化还原反应的说法正确的是：b．
a．化合反应均为氧化还原反应
b．氧化还原反应的特征为元素化合价升降
c．氧化还原反应的发生均对生产生活有益
d．电子转移不可能发生在同一元素之间
（4）写出SO₂与溴水反应的化学方程式SO₂+Br₂+H₂O=H₂SO₄+2HBr．

12．如图表示酸雨的形成，关于酸雨下列说法正确的是（　　）

	A．	酸雨的PH为5.6
	B．	酸雨的形成过程发生了氧化还原反应
	C．	酸雨的主要成分为氮、硫元素的氧化物
	D．	形成酸雨的主要原因是因为雷雨天气

11．化学中部分物质既能和盐酸反应又能和氢氧化钠溶液反应，下列物质不具有这种性质的是（　　）

A．

Al

B．

Al（OH）3

C．

FeSO4

D．

NaHCO3