16．实验室需配制0.2000mol•L ^-1Na₂S₂O₃标准溶液450mL，并利用该溶液对某浓度的NaClO溶液进行标定．
（1）若用Na₂S₂O₃固体来配制标准溶液，在如图所示的仪器中，不必要用到的仪器是AB（填字母），还缺少的玻璃仪器是烧杯、玻璃杯（填仪器名称）．
（2）根据计算需用天平称取Na₂S₂O₃固体的质量是15.8g．在实验中其他操作均正确，若容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥，则所得溶液浓度=（填“＞”“＜”或“=”，下同）0.2000mol•L^-1．若还未等溶液冷却就定容了，则所得溶液浓度＞0.2000mol•L^-1．
（3）用滴定法标定的具体方法：量取20.00mL NaClO溶液于锥形瓶中，加入适量稀盐酸和足量KI固体，用0.2000mol•L ^-1 Na₂S₂O₃标准溶液滴定至终点（淀粉溶液作指示剂），四次平行实验测定的V（Na₂S₂O₃）数据如下：
（已知：I₂+2Na₂S₂O₃═2NaI+Na₂S₄O₆）

测定次序	第一次	第二次	第三次	第四次
V（Na2S2O3）/mL	21.90	18.80	22.10	22.00

①NaClO溶液中加入适量稀盐酸和足量KI固体时发生反应的离子方程式为ClO^-+2I^-+2H⁺═Cl^-+I₂+H₂O．
②NaClO溶液的物质的量浓度是0.1060mol/L．

15．在 500g CuSO₄溶液中插入两根电极，一极为铜，一极为粗铜（含锌）．通电电解至粗铜刚好全部溶解掉，这时铜极质量增加 7.04g，电解质溶液质量增加 0.02g．求粗铜中含锌的质量分数．

14．有温度和容积均相同的两容器Ⅰ、Ⅱ，向Ⅰ中加入1mol NO₂，Ⅱ中加入2mol NO₂，都将发生反应2NO₂（g）?N₂O₄（g），反应达到平衡时，测得Ⅰ中NO₂的转化率为a%，Ⅱ中NO₂的转化率为b%，则a、b的关系为（　　）

A．

a＜b

B．

a＞b

C．

a=b

D．

无法确定

13．在一密闭容器中，反应aA?bB达到平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡后，A的浓度变为原来的60%，则（　　）

	A．	A与B一定都是气体		B．	平衡向正反应方向移动了
	C．	物质B的质量分数增加了		D．	a＜b

12．甲、乙、丙、丁、戊为原子序数依次增大的短周期元素．甲、丙处于同一主族，丙、丁、戊处于同一周期，戊原子的最外层电子数是甲、乙、丙原子最外层电子数之和．甲、乙组成的成的常见气体X能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；丁的单质既能与丙元素最高价氧化物的水化物的溶液反应生成盐Y也能与戊的气态氢化物Z的水溶液反应生成盐；甲、丙可组成化合物M．请回答下列问题．
（1）戊离子的结构示意图为．乙的单质的电子式为．
（2）丙、丁、戊的简单离子半径由大到小顺序为Cl^-＞Na⁺＞Al³⁺（用离子符合表示），X的沸点比Z的沸点高的原因是氨分子间存在氢键．
（3）戊的单质与过量X混合可观察到白烟，反应的化学方程式为3Cl₂+8NH₃═6NH₄Cl+N₂，反应中被氧化的物质与被还原的物质的物质的量之比为2：3．
（4）写出少量Z的稀溶液滴入过量Y的稀溶液中发生反应的离子方程式：AlO₂^-+H⁺+H₂O═Al（OH）₃↓．
（5）M晶体类型为离子化合物．M与X在一定条件下反应生成甲的单质和一种由甲、乙、丙三元素组成的化合物．写出该反应的化学方程式：NaH+NH₃═H₂↑+NaNH₂ ．

11．乙烷催化脱氢制取乙烯反应：CH₃-CH₃（g）?CH₂=CH₂（g）+H₂（g）．
（1）上述反应的平衡常数表达式为$\frac{c（{H}_{2}）c（C{H}_{2}=C{H}_{2}）}{c（C{H}_{3}C{H}_{3}）}$
（2）下列描述中能说明一定温度下上述反应在恆容容器中已达平衡的是bd．
a．单位时间内生成Amol乙烯同时生成Amol氢气
b．容器中各气体的物质的量不随时间而变化
c．容器中气体密度不随时间而变化
d．容器中气体压强不随时间而变化
（3）已知：

共价键	C-C	C=C	C-H	H-H
键能/KJ•mol-1	348	610	413	436

计算上述反应的△H=+128KJ•mol^-1．
升高温度，平衡常数K将增大（填“增大”、“减小”或“不变”）．
（4）对于上述反应，图1能（“能”或“不能”）表示生成物浓度与温度的关系，理由是温度越高，反应速率越大，达平衡时间越短（或曲线斜率越大）；该反应是吸热反应，温度越高，达平衡时生成物浓度越大．图2不能“能”或“不能”）表示反应速率与压强的关系，理由是该反应是气体体积增加的反应，达平衡后再加压，平衡向逆方向移动，V_逆＞V_正．

（5）一定温度下，将n摩尔乙烷放入V升密闭容器中进行催化脱氢，维持容器体积不变，测得乙烷的平衡转化率为a，则该温度下反应的平衡常数K=$\frac{{a}^{2}n}{V（1-a）}$（用含n、V、a的代数式表示）．

10．某科研小组欲研究在其他条件不变的情况下，改变起始氧气的物质的量对合成新型硝化剂反应4NO₂（g）+O₂（g）?2N₂O₅（g）△H＜0的影响．
（1）图象中T₁和T₂的关系是T₁＞T₂（填“＞”、“＜”或“=”）；
（2）比较a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物NO₂的转化率最大的是c（填字母）；
（3）若容器体积为1L，n=1mol，NO₂的转化率为50%，则此条件下（T₂），反应的平衡常数K=$\frac{1}{8}$．

9．现代工业生产中常用电解氯化亚铁的方法制得氯化铁溶液吸收有毒的硫化氢气体．工艺原理如图所示．下列说法中不正确的是（　　）

	A．	左槽中发生的反应是：2Cl--2e-═Cl2↑
	B．	右槽中的反应式：2H++2 e-═H2↑
	C．	H+从电解池左槽迁移到右槽
	D．	FeCl3溶液可以循环利用

8．在密闭容器中投入一定量的A和B发生反应：m A（g）+n B（g）?p C（g）+q D（g）．
（1）若开始时加入A物质m mol，B物质n mol，则达到平衡时 A、B的转化率相等．（填“相等”或“不等”）
（2）相同的压强下，充入一定量的A、B后，在不同温度下C的百分含量与时间T的关系如图1所示．则T₁（填“＞”、“＜”或“=”）＜T₂，该反应的正反应的△H（填“＞”、“＜”或“=”）＞0．
（3）一定条件下，从正反应开始达到化学平衡过程中，混合气体的
平均相对分子质量随时间的变化如图2所示，测得达到平衡时
A、B、C、D的物质的量均为1mol．
①若在恒温恒容的条件下，向原平衡体系中再通入A、B、C、D
各1mol，则体系中气体的平均相对分子质量（填“增大”、“减小”、
“不变”或“无法确定”）增大．

②若恒温恒压的条件下，向原平衡体系中再通入A、B、C、D各1mol，则体系中气体的密度（填“增大”、“减小”、“不变”或“无法确定”）不变．
（4）若该反应的逆反应速率与时间的关系如图3所示：
可见反应在t₁、t₃、t₇时都达到了平衡，而t₂、t₈时都改变了条件，试判断t₂时改变的条件是增大生成物的浓度．