6．图中为直流电，为浸透饱和氯化钠溶液和酚酞试液的滤纸，为电镀池．接通电路后发现上的c点显红色．为实现铁上镀锌，接通后，使c、d两点短路．下列叙述正确的是（　　）

	A．	b为直流电的正极		B．	e电极为铁
	C．	f极发生还原反应		D．	d极发生的反应为：2H++2e-=H2↑

5．在pH=x某电解质溶液中，插入两支惰性电极通直流电一段时间后，溶液的pH＞x，则该电解质可能是（　　）

A．

K2SO4

B．

H2SO4

C．

Ba（OH）2

D．

AgNO3

4．取m g AgNO₃固体粉末充分加热，得到b g Ag和a L NO₂与O₂的混合气体，将气体用足量水吸收，剩余气体的体积为c L，下列结论一定正确的是（　　）

	A．	混合气体中NO与O2的体积之比为4：1
	B．	水吸收后的剩余气体是O2，且c=$\frac{a}{6}$
	C．	取m g AgNO3溶于水再加足量盐酸可生成沉淀$\frac{2a}{3×22.4}$×143.5g
	D．	水吸收后所得溶液中HNO3的物质的量浓度为$\frac{b}{108}$mol•L-1

3．某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对化学平衡的影响，得到如图所示变化规律（p表示压强，T表示温度，n表示物质的量）：

根据以上规律判断，下列结论正确的是（　　）

	A．	反应Ⅰ：△H＞0，p2＞p1		B．	反应Ⅲ：△H＞0，T2＞T1或△H＜0，T2＜T1
	C．	反应Ⅱ：△H＞0，T1＞T2		D．	反应Ⅳ：△H＜0，T2＞T1

2．在密闭容器中，一定量混合气体发生下列反应：aA（g）+bB（g）?cC（g）+dD（g），达到平衡后，测得C气体的浓度为0.5mol/L．当在恒温下，将密闭容器的体积缩小为$\frac{1}{2}$，再达平衡时，测得C气体的浓度为0.9mol/L．则下列叙述正确的是（　　）

A．

反应速率降低

B．

平衡向右移动

C．

B的转化率提高

D．

a+b＜c+d

1．某温度下，C和H₂O（g）在密闭容器里发生下列反应：
①C（s）+H₂O（g）?CO（g）+H₂（g），②CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）
当反应达到平衡时，c（H₂）=1.9mol•L^-1，c（CO）=0.1mol•L^-1．则下列叙述正确的有（　　）

	A．	CO在平衡时转化率为10%
	B．	平衡浓度c（CO2）=c（H2）
	C．	平衡时气体平均相对分子质量约为23.3
	D．	其他条件不变时，缩小体积，H2O（g）的转化率随之降低

20．工业上利用N₂和H₂合成氨，其化学方程式为：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H＜0
（1）将一定量的N₂和H₂的混合气放入某密闭容器中发生上述反应．
①下列措施中可提高氢气的转化率的有CD（填字母）．
A．升高温度   B．使用催化剂     C．增大压强     D．循环利用和不断补充氮气
②在一定温度和压强下，将H₂和N₂按体积比3：1在密闭容器中混合，当该反应达到平衡时，测得平衡混合气中NH₃的体积分数为$\frac{1}{7}$，此时N₂的转化率为25%．
（2）某厂每天产生600m³含氨废水（NH₃ 的浓度为153mg/L，废氨水密度为1g/cm^-3）．该厂处理废水的方法：将废水加热得到NH₃，使废水中NH₃的浓度降为17mg/L．再对加热蒸发得到的NH₃用一定量空气氧化．发生的主要反应如下：
4NH₃+5O₂═4NO+6H₂O  4NO+3O₂+2H₂O═4HNO₃
副反应为：4NH₃+3O₂═2N₂+6H₂O
①该厂每天通过加热蒸发可得到NH₃的物质的量是4800mol．
②若氧化过程中90% NH₃转化为硝酸，10% NH₃发生了副反应，则该厂每天消耗标准状况下的空气1008立方米（假设废水加热前后的体积和密度近似认为不变，空气中氧气的体积分数20%）．

19．磷酸铁锂动力电池（LiFePO₄电池）的内部结构如图所示．中间是聚合物的隔膜，它把正极与负极隔开，锂离子可以通过而电子不能通过．该电池的总反应式为：Li_1-xFePO₄+Li_xC₆═C₆+LiFePO₄
（1）磷酸铁锂电池放电时，负极反应式为Li_xC-xe^-═xLi⁺+C．
（2）若用该电池电解精炼铜，阴极质量增重19.2g时，则电池中通过聚合物隔膜的Li⁺数目为0.6N_A．
（3）以该电池为电源，用Fe₂O₃为阳极，石墨为阴极，NaOH溶液为电解质溶液制备高铁酸钠（Na₂FeO₄），写出阳极的电极反应式Fe₂O₃-6e^-+10OH^-═2FeO₄^2-+5H₂O．
（4）学生在实验时若被白磷（以P表示）灼伤，可用硫酸铜溶液涂抹伤处，有铜和H₃PO₄生成，写出此反应的化学方程式2P+5CuSO₄+8H₂O═5Cu+2H₃PO₄+5H₂SO₄．
（5）一般来说，如果一个反应的平衡常数大于10⁵，通常认为反应进行得较完全；相反，如果一个反应的平衡常数小于10^-5，则认为这个反应很难进行．已知常温下各物质的溶度积及电离平衡常数：CuS：K_sp=8.4×10^-36mol²•L^-2；H₂S：K_a1=1.2×10^-7mol•L^-1，K_a2=7×10^-15mol•L^-1
①通过计算说明反应CuS（s）+2H⁺?Cu²⁺+H₂S进行的程度此反应K﹦1×10^-14＜10^-5，所以反应难以进行．
②常温下，NaHS溶液呈碱性，此溶液中离子浓度由小到大的顺序是c（S^2-）＜c（H⁺）＜c（OH^-）＜c（HS^-）＜c（Na⁺）．若向此溶液中加入硫酸铜溶液，恰好完全反应，所得溶液pH＜7（填“＞”“＜”或“﹦”）．

18．某小组同学设想用如图装置电解硫酸钾溶液来制取氧气、氢气、硫酸和氢氧化钾．
（1）X极与电源的正极（填“正”或“负”）极相连，氢气从C（填“A”、“B”、“C”或“D”）口导出．
（2）离子交换膜只允许一类离子通过，则M为阴离子（填“阴离子”或“阳离子”）
（3）若将制得的氢气、氧气和氢氧化钾溶液组合为氢氧燃料电池（石墨为电极），则电池负极的反应式为H₂-2e^-+2OH^-═2H₂O．
（4）若在标准状况下制得11.2L氢气，则生成硫酸的质量是49g，转移的电子数为6.02×10²³．

17．用铂作电极电解1 000mL 0.1mol/L AgNO₃溶液，通电一段时间后关闭电源，测得溶液的质量减少了13.4g．请回答：
（1）写现电解过程中阴极反应的电极反应式Ag⁺+e^-=Ag、2H⁺+2e^-=H₂↑
（2）电解过程中流经外电路的电子数目为0.3N_A
（3）若电解前后溶液体积不变，则电解后溶液的pH为1
（4）加入0.05molAg₂O、0.1molH₂O使电解液彻底复原（填具体物质及其物质的量）．