3．磷钨酸H₃PW₁₂O₄₀等杂多酸可代替浓硫酸用于乙酸乙酯的制备．下列说法不正确的是（　　）

	A．	H3PW12O40在该酯化反应中起催化作用
	B．	杂多酸盐Na2HPW12O40与Na3PW12O40都是强电解质
	C．	H3PW12O40、KH2PW12O40与Na3PW12O40中含有的原子团不同
	D．	硅钨酸H4SiW12O40也是一种杂多酸，其中W的化合价为+6

2．铁可以形成多种氧化物、氢氧化物和盐类．铁与二氧化碳、水在某一密闭体系中反应情况如下表所示：

化学反应	平衡常数	温度
		973K	1173K
ⅠFe（s）+CO2（g）=FeO（s）+CO（g）	K1	1.47	2.15
ⅡFe（s）+H2O（g）=FeO（s）+H2（g）	K2	2.38	1.67
ⅢCO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）	K3	？	？

完成下列填空：
（1）反应Ⅰ是吸热（选填“吸热”，“放热”）反应．根据反应Ⅰ与Ⅱ可以推导出同温下K₁、K₂与K₃之间的关系，则K₃=$\frac{{K}_{2}}{{K}_{1}}$（用K₁、K₂表示）．
（2）973K时，若反应Ⅲ在一个容积为2L的反应容器内2min时达到平衡，有3mol电子发生转移，则在2min内v（CO₂）=0.375mol•（L•s）^-1．若压缩容器的容积为原来的一半，平衡将不移动（选填“向左”，“向右”，“不”），CO₂的浓度将增大（选填“增大”，“减小”，“不变”）．使该反应的平衡转化率及平衡常数都增大的措施有降低温度．

1．实验室需要200mL0.2mol?L^-1NaOH溶液．现用NaOH固体配制，可供选择的仪器有：①玻璃棒；②烧瓶；③烧杯；④胶头滴管；⑤漏斗；⑥天平；⑦药匙；⑧100mL容量瓶；⑨250mL容量瓶．回答下列问题：
（1）上述仪器中，早配制NaOH溶液时必须使用的容器除①、③、⑥、⑦外，还有④⑨（填数字序号）．
（2）将所配置的NaOH溶液进行测定，发现浓度小于0.2mol?L^-1．请你分析配制过程中可能引起该误差的原因是（填字母序号）AB．
A．定容时仰视  B．移液时没有洗涤烧杯和玻璃棒  C．配制时容量瓶有少量蒸馏水
（3）将配好的溶液盛装于下列（填字母代号）D仪器中，贴好标签备用．
A．带玻璃塞的广口瓶  B．带玻璃塞的细口瓶  C．带胶塞的广口瓶  D．带胶塞的细口瓶．

20．CuSO₄是一种重要的化工原料，有关制备及性质如下所示．下列说法错误的是（　　）

	A．	生成等量的CuSO4时，②消耗的酸最少，且能体现绿色化学思想
	B．	反应⑥中Y可以是葡萄糖或乙醛溶液
	C．	反应④所得混合气体X中一定有O2
	D．	反应①中H2SO4与HNO3物质的量最佳比为3：1

19．实验室用MnO₂粉末与浓盐酸共热制取氯气：
MnO₂+4HCl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O
实验Ι  验证氯气能否与水反应
某同学设计了如下图所示的实验装置：

（1）从下图选择适合A处的装置②（填序号）．

（2）装置B中能否观察到预期的实验现象？不能（填“能”或“不能”），请说明理由进入B装置的氯气中混有水蒸气．
实验II  测定反应后A中残余盐酸的浓度
步骤一：配制100mL1.00mol?L^-1的NaOH溶液，配制过程如下：
①称量4.0gNaOH固体，在烧杯中用适量蒸馏水溶解，冷却．
②将烧杯中的溶液转移至100mL容量瓶中，并用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁及玻璃棒2～3次，洗涤液也注入容量瓶中．
③继续加蒸馏水至离刻度线1～2cm处，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹槽面最低处与刻度线相切．
④盖上瓶塞，上下颠倒摇匀，将所配溶液转移至指定试剂瓶中，贴上标签．
步骤二：取2.00mL反应后A中的溶液，稀释后滴加步骤一配制所得NaOH溶液，恰好完全反应时，消耗NaOH溶液的体积为11.80mL．
（3）完成步骤一的空格．
（4）根据实验数据，计算反应后A中残余盐酸的浓度为5.90mol?L^-1．
（5）某同学欲通过测Cl^-浓度来推测反应后A中残余盐酸的浓度，取2.00mL反应后A中的溶液，价2.00mol?L^-1AgNO₃溶液至不再产生沉淀时，发现所加的AgNO₃溶液的体积远大于理论值5.80mL，其原因是残余溶液中，n（Cl^-）＞n（H⁺）．

18．如图为相互串联的甲乙两个电解池，请回答：
（1）写出乙池的总反应方程式2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$H₂↑+2NaOH+Cl₂↑
（2）甲池若为用电解精炼铜的装置，
①A极是阴极（填“阴极”“阳极”、），②电极B反应为Cu-2e^-=Cu²⁺．
③电解质溶液为硫酸铜溶液．

17．如图所示的装置，两烧杯中均为相应的水溶液，通电一段时间后，测得甲池中某电极质量增加2.16g，乙池中某电极上析出0.64g某金属，下列说法正确的是（　　）

	A．	甲池是b极上析出金属银，乙池是c极上析出某金属
	B．	甲池是a极上析出金属银，乙池是d极上析出某金属
	C．	某盐溶液可能是CuSO4溶液
	D．	某盐溶液可能是Mg（NO3）2溶液

16．如图是一个化学过程的示意图，已知甲池的总反应式为：2CH₃OH+3O₂+4KOH═2K₂CO₃+6H₂O则下列说法中不正确的是（　　）

	A．	甲池是燃料电池，其中通入氧气的一极是原电池的正极
	B．	乙池是电解池，铁电极是阴极，一段时间后会析出金属银
	C．	甲池是电解池，乙是原电池
	D．	甲池一段时间后溶液的pH值会变小

15．烯烃、一氧化碳、氢气在催化剂的作用下生成醛的反应称为羧基合成，也叫烯烃的醛化反应，由乙烯到丙醛的反应为CH₂=CH₂+CO+H₂→CH₃CH₂CHO．由分子式为C₅H₁₀的烯烃进行醛化反应得到的醛的同分异构体可能有（　　）

A．

4种

B．

6种

C．

7种

D．

8种

14．在实验室可用图1所示装置制取氯酸钾、次氯酸钠和探究氯水的性质．

图中：①为氯气发生装置；
②的试管里盛有15mL30%KOH 溶液．并置于热水浴中；
③的试管里盛有15mL 8% NaOH 溶液．并置于冰水浴中；
④的试管里加有紫色石蕊溶液； ⑤为尾气吸收装置．
请填写下列空白：
（l）写出钾离子的结构示意图．
（2）制取氯气时，在烧瓶里加入一定量的二氧化锰，向烧瓶中加入适量的浓盐酸．实验时为了除去氯气中的氯化氢气体，可在①与②之间安装盛有B（选填下列字母）的净化装置．
A．碱石灰  B．饱和食盐水  C．浓硫酸  D．饱和碳酸氢钠溶液
（3）比较制取氯酸钾和次氯酸钠的条件，二者的差异是：制取温度不同、制取时碱的浓度也不同．反应完毕经冷却后，②的试管中有大量晶体析出，分离出该晶体的方法是过滤（填写实验操作名称）．图2中符合该晶体溶解度曲线的是M（填写编号）
（4）本实验中制取次氯酸钠的离子方程式是：Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O
（5）实验中可观察到④的试管里溶液的颜色发生了如下变化，请填写下表中的空白：

实验现象	原因
溶液最初从紫色逐渐变为红色	氯气与水反应生成的H+使石蕊变色
随后溶液逐渐变为无色	_氯气与水反应生成的HClO将石蕊氧化为无色物质
然后溶液从无色逐渐变为浅黄绿色	继续通入的氯气溶于水使溶液呈浅黄绿色