4．下列电子构型的原子中，第二电离能与第一电离能差值最大的是（　　）

A．

1s22s22p5

B．

1s22s22p2

C．

1s22s22p63s1

D．

1s22s22p63s2

3．FeBr₂是一种黄绿色鳞片状的固体，某研究性学习小组为了探究它的还原性，进行了如下实验：
I．实验需要90mL 0.10mol•L^-1FeBr₂溶液
（1）配制FeBr₂溶液除烧杯、量筒、胶头滴管外还需的玻璃仪器是玻璃棒、100mL容量瓶．
（2）下列有关配制过程中说法错误的是abde（填序号）．
a．用托盘天平称量质量为1.944g的FeBr₂
b．将称量的FeBr₂放入容量瓶中，加90mL蒸馏水溶解
c．洗涤溶解FeBr₂的烧杯，并将洗涤液转移至容量瓶中
d．容量瓶贴签存放配好的FeBr₂溶液
e．定容时，仰视容量瓶刻度线会使配制的FeBr₂溶液浓度偏高
II．探究FeBr₂的还原性
取10mL上述FeBr₂溶液，向其中滴加少量新制的氯水，振荡后溶液呈黄色．某同学对产生黄色的原因提出了假设：
假设1：Br^-被Cl₂氧化成Br₂溶解在溶液中；
假设2：Fe²⁺被Cl₂氧化成Fe³⁺．
（3）请你完成下表，验证假设

实验步骤、预期现象	结论
①向溶液中加入四氯化碳，操作振荡、静置， 现象CCl4层呈橙红色，水层呈无色	假设1正确
②向溶液中另入KSCN溶液， 现象溶液变为红色	假设2正确

若假设1正确，从实验①分离出Br₂的实验操作名称是萃取和分液
（4）若在50mL上述FeBr₂溶液通入标准状况下112mL Cl₂，反应的离子方程式为2Fe²⁺+2Br^-+2Cl₂=2Fe³⁺+Br₂+4Cl^-．

2．配制一定物质的量浓度的NaCl溶液时，下列操作不正确的是（　　）

A．接近称量质量时，轻振手腕，加够药品	B．溶解时，用量筒控制所加蒸馏水的量	C．移液时，玻璃棒插在刻度线以上，防止液体洒出	D．接近刻度线1～2 cm时，用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

1．（1）用天平称取40.0g NaOH配制500mL 2.0mol•L^-1的溶液时，除了烧杯、玻璃棒外，还要使用的玻璃仪器是胶头滴管、500容量瓶．
（2）现有一瓶A和B的混合液，已知它们的性质如下表．

物质	熔点/℃	沸点/℃	密度/g•cm-3	溶解性
A	-11.5	198	1.11	A、B互溶，且均易溶于水
B	17.9	290	1.26

据此分析，将A和B相互分离的常用方法是蒸馏．

20．下列说法正确的是（　　）

	A．	将28.6 g Na2CO3•10H2O溶于100 mL蒸馏水中，可以配成100 mL 1.0 mol/L Na2CO3溶液
	B．	可以用重结晶法除去KNO3固体中混杂的NaCl，这是因为NaCl在水中的溶解度很大
	C．	用润湿的pH试纸测稀酸溶液的pH，测定值偏小
	D．	金属Mg与CO2和稀硫酸均能反应，其反应类型相同

19．某固体混合物可能由KCl、NaNO₃、CuCl₂、Na₂SO₄、Ca（NO₃）₂和K₂CO₃中的一种或几种组成，进行如下实验：
①混合物加水后，形成无色透明的溶液；
②向①溶液中滴加BaCl₂溶液，有白色沉淀产生，过滤；
③向②过滤出的白色沉淀物中加入稀盐酸，发现沉淀部分溶解；
④向②的滤液中加入AgNO₃溶液，生成白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶解．
根据以上实验，回答：
（1）混合物中一定含有Na₂SO₄、K₂CO₃，理由滴加BaCl₂溶液，有白色沉淀产生，加入稀盐酸，沉淀部分溶解；
（2）混合物中一定没有CuCl₂、Ca（NO₃）₂，理由溶液无色，且含有Na₂SO₄、K₂CO₃；
（3）不能判断是否含有KCl、NaNO₃理由NaNO₃与BaCl₂溶液不反应，②操作中加入BaCl₂溶液，引入氯离子．

18．一定温度下可逆反应：A（s）+2B（g）?2C（g）+D（g）△H＜0．现将1mol A和2mol B加入甲容器中，将4mol C和2mol D加入乙容器中，此时控制活塞P，使乙的容积为甲的2倍，t₁时两容器内均达到平衡状态（如图1所示，隔板K不能移动）．下列说法正确的是（　　）

	A．	保持活塞位置不变，降低温度，达到新的平衡后，甲、乙中B的体积分数均增大
	B．	保持温度和活塞位置不变，在甲中再加入1 mol A和2 mol B，达到新的平衡后，甲中C的浓度是乙中C的浓度的2倍
	C．	保持温度和乙中的压强不变，t2时分别向甲、乙中加入等质量的氦气后，甲、乙中反应速率变化情况分别如图2和图3所示（t1前的反应速率变化已省略）
	D．	保持温度不变，移动活塞P，使乙的容积和甲相等，达到新的平衡后，乙中C的体积分数是甲中C的体积分数的2倍

17．（1）某课外活动小组同学用图1装置（M、N为外电源的两个电极）进行实验，试回答下列问题：

①若开始时开关K与a连接，则铁发生电化学腐蚀中的吸氧腐蚀．请写出正极反应式：O₂+4e^-+2H₂O=4OH^-．
②若开始时开关K与b连接时，两极均有气体产生，则铁电极为阴极（填“阴”或“阳”），该电极上发生的电极反应式为2H⁺+2e^-═H₂↑，总反应的离子方程式为2Cl^-+2H₂O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2OH^-+H₂↑+Cl₂↑．
（2）该小组同学设想，用如图2所示装置电解硫酸钠溶液来制取氢气、氧气、硫酸和氢氧化钠．
①B出口导出的气体是O₂，制得的氢氧化钠溶液从出口D（填“A”、“B”、“C”或“D”）导出．通过阴离子交换膜的离子数＜（填“＞”、“＜”或“=”）通过阳离子交换膜的离子数．
②氢气、氧气和氢氧化钠溶液又可制成燃料电池，该电池的负极反应式为H₂+2OH^--2e^-=2H₂O．

16．下列有关说法正确的是（　　）

	A．	锌与稀硫酸反应时加入少量硫酸铜，反应加快的主要原因是Cu2+水解增大了H+浓度
	B．	铅蓄电池放电时的负极和充电时的阴极均发生氧化反应
	C．	电解法精炼铜时，以粗铜作阴极，纯铜作阳极
	D．	镀锌铁镀层破损后锌仍能减缓铁腐蚀，其原理为牺牲阳极的阴极保护法

15．对如图所示装置的叙述不正确的是（　　）
 

	A．	该装置可以将化学能转变为电能		B．	电子由锌电极向铜电极移动
	C．	盐桥中的阴离子向锌电极移动		D．	锌电极为正极，发生氧化反应