14．实验室用乙酸和正丁醇制备乙酸正丁醇，其反应方程式为CH₃COOH+CH₃CH₃CH₂CH₂OH $\stackrel{浓硫酸}{?}$CH₃COOCH₂CH₂CH₂CH₃+H₂O有关物质的相关数据和信息如下：

化合物	相对分子质量	密度/g•cm-3	沸点/℃	溶解度/（g/100g水）
正丁醇	74	0.80	118.0	9
冰醋酸	60	1.045	118.1	互溶
乙酸正丁酯	116	0.882	126.1	0.7

（1）醇可发生分子间脱水生成醚，如2CH₃CH₂OH $?_{140℃}^{浓硫酸}$CH₃CH₂OCH₂CH₃+H₂O
（2）醇可发生分子内脱水生成烯烃，如C₂H₅OH$?_{170℃}^{浓硫酸}$CH₂═CH₂↑+H₂O
请回答有关问题

Ⅰ．乙酸正丁酯粗产品的制备
在三孔圆底烧瓶中装入沸石，加入18.5mL正丁醇和15.4mL冰醋酸（稍过量），再加3～4滴浓硫酸．然后安装分水器（作用：实验过程中不断分离除去反应生成的水）、温度计及回流冷凝管，加热冷凝回流反应．
（1）三孔烧瓶和蒸馏烧瓶在加热时都需要加入沸石，加入沸石是作用是防暴沸．本实验过程中可能产生多种有机副产品，请写成其中一种的结构简式CH₃CH₂CH₂CH₂OCH₂CH₂CH₂CH₃或CH₂=CHCH₂CH₃．
（2）反应时加热有利于提高酯的产率，但实验发现温度过高酯的产率反而降低，可能的原因是乙酸、正丁醇都易挥发，温度过高可能使乙酸、正丁醇大量挥发使产率降低，温度过高可能发生副反应使产率降低．
Ⅱ．乙酸正丁酯粗产品的精制．
（3）将三孔圆底烧瓶中的产物转入分液漏斗中，并用饱和Na₂CO₃溶液洗涤有机层，接下来进行的操作名称是分液．
（4）将酯层采用如图2所示装置蒸馏．
①图2中仪器B的名称为冷凝管，水的流向应该从g（“f”或“g”）口进入．
②蒸馏收集乙酸正丁酯粗产品时，应将温度控制在126.1℃左右．

13．下列物质的水溶液经加热浓缩，蒸干灼烧仍能得到原物质的是（　　）

A．

FeCl3

B．

Cu（NO3）2

C．

Na2SO3

D．

Al2（SO4）3

12．下列除去杂质的方法正确的是（　　）

	A．	除去CO2中混有的CO：通入O2点燃
	B．	除去铜器表面的铜绿【Cu2（OH）2CO3】：用盐酸浸泡，再用清水冲洗
	C．	除去FeCl3溶液中的FeCl2杂质，加入足量铁粉，再过滤即可
	D．	欲除去粗盐中的MgCl2、CaCl2和硫酸盐杂质，可加入的药品顺序：NaOH-Na2CO3-BaCl2-盐酸

11．下列离子方程式书写正确的是（　　）

	A．	用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu+Fe3+═Cu2++Fe2+
	B．	Na2O2与H2O反应产生O2：2Na2O2+2H2O═4Na++4OH-+O2↑
	C．	将铁溶于稀盐酸：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
	D．	向氯化铝溶液中加入过量的氨水：Al3++4NH3•H2O═AlO2-+4NH4++2H2O

10．在澄清透明的强酸性溶液中能大量共存的是（　　）

	A．	NH4+ Fe3+ SO42- NO3-		B．	K+ Na+ CO32- NO3-
	C．	K+ NH4+ OH- SO42-		D．	Na+ K+ AlO2- Cl-

9．已知
①不对称烯烃与不对称加成物在不同的条件下有不同的加成方式，如：
HX+CH₃-CH═Ⅰ
HX+CH₃-CH═CH₂$\stackrel{H_{2}O_{2}}{→}$CH₃-CH₂-CH₂XⅡ（X为卤素原子）
②烃基上的卤素原子在一定条件下能发生取代反应，如：
CH₃-CH₂-Br+NaOH$→_{△}^{H_{2}O}$CH₃-CH₂-OH+BaBr
也能发生消去反应，如：
CH₃-CH₂-Br+NaOH$→_{△}^{乙醇}$CH₂=CH₂+NaBr+H₂O
对溴苯乙烯（BrCH=CH₂）与丙烯的共聚物是一种高分子阻燃剂，具有低毒、热稳定性好等优点．
完成下列填空：
（1）写出该共聚物的结构简式或
（2）实验室由乙苯制取对溴苯乙烯，需先经两步反应制得中间体BrCHBrCH₃．
写出该两步反应所需的试剂及条件．液溴和Fe作催化剂；溴蒸气和光照
（3）将BrCHBrCH₃与足量氢氧化钠溶液共热得到A，得到A时，苯环上没有化学键的断裂和生成．
写出生成A的化学方程式．
由上述反应可推知苯环上的卤素原子比侧链的卤素原子难发生取代反应，由A生成对溴苯乙烯的反应方程式为．
（4）丙烯催化二聚得到2，3-二甲基-1-丁烯，B与2，3-二甲基-1-丁烯互为同分异构体，且所有碳原子处于同一平面．
写出B的结构简式．，1molB完全燃烧时耗氧9mol
完成下列获得B的化学方程式（条件错误不得分）：
①


②

．

8．阿伏加德罗常数约为6.02×10²³mol^-1，下列叙述正确的是（　　）

	A．	标准状况下，11.2L的戊烷所含的分子数为0.5×6.02×1023mol-1
	B．	28g乙烯所含共用电子对数目为4×6.02×1023mol-1
	C．	1mol 苯中含有碳碳双键的数目为3×6.02×1023mol-1
	D．	2.8g聚乙烯中含有的碳原子数为0.2×6.02×1023mol-1

7．下列关于物质的用途，叙述不正确的是（　　）

	A．	氧化铝熔点高达2045℃，可用于制成坩埚熔化氢氧化钠固体
	B．	HF可以用于刻蚀玻璃
	C．	镁铝合金可用作制造飞机的材料
	D．	过氧化钠可用作供氧剂

6．铅蓄电池的电池总反应式为：
Pb+PbO₂+4H⁺+2SO₄²$?_{充电}^{放电}$2PbSO₄+2H₂O回答下列 问题．（不考虑氢、氧的氧化还原）
①放电时：负极的电极反应式是Pb+SO₄^2--2e^-=PbSO₄，电解液中H₂SO₄的浓度将变小，当外电路通过2mol电子时，理论上负极板的质量增加96g．
②在完全放电耗尽Pb和PbO₂时，将原Pb和PbO₂极板 按下图连接，电解一段时间后，则在A电极上生成Pb，B电极上生成PbO₂．

5．氮可以形成多种化合物，如NH₃、N₂H₄、HCN、NH₄NO₃等．
（1）已知：N₂（g）+2H₂（g）═N₂H₄（l）△H=+50.6kJ•mol^-1
2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H=-571.6kJ•mol^-1
则①N₂H₄（l）+O₂（g）═N₂（g）+2H₂O（l）△H=-622.2kJ•mol^-1
②N₂（g）+2H₂（g）═N₂H₄（l） 不能自发进行的原因是△H＞0，△S＜0．
③用次氯酸钠氧化氨，可以得到N₂H₄的稀溶液，该反应的化学方程式是NaClO+2NH₃═N₂H₄+NaCl+H₂O．
（2）采矿废液中的CN^- 可用H₂O₂处理．已知：H₂SO₄═H⁺+HSO₄^-； HSO₄^-?H⁺+SO₄^2-．
用铂电极电解硫酸氢钾溶液，在阳极上生成S₂O₈^2-，S₂O₈^2-水解可以得到H₂O₂．写出阳极上的电极反应式2HSO₄^--2e^-═S₂O₈^2-+2H⁺．
（3）氧化镁处理含NH₄⁺的废水会发生如下反应：
MgO+H₂O?Mg（OH）₂       Mg（OH）₂+2NH₄⁺?Mg²⁺+2NH₃•H₂O．
①温度对氮处理率的影响如图所示．在25℃前，升高温度氮去除率增大的原因是升高温度NH₃的溶解度降低，有利于NH₃的逸出．
②剩余的氧化镁，不会对废水形成二次污染，理由是氧化镁难溶于水中，以沉淀的形式排出，因此不会形成二次污染．
（4）滴定法测废水中的氨氮含量（氨氮以游离氨或铵盐形式存在于水中）步骤如下：①取10mL废水水样于蒸馏烧瓶中，再加蒸馏水至总体积为175mL②先将水样调至中性，再加入氧化镁使水样呈微碱性，加热③用25mL硼酸吸收蒸馏出的氨[2NH₃+4H₃BO₃═（NH₄）₂B₄O₇+5H₂O]④将吸收液移至锥形瓶中，加入2滴指示剂，用c mol•L^-1的硫酸滴定至终点[（NH₄）₂B₄O₇+H₂SO₄+5H₂O═（NH₄）₂SO₄+4H₃BO₃]，记录消耗的体积V mL．则水样中氮的含量是2800cVmg•L^-1（用含c、V的表达式表示）．