4．某烃A，可做水果的催熟剂，其蒸汽密度是氢气密度的14倍．一定条件下，它能发生如下的转化（已知：2CH₃CHO+O₂$→_{△}^{催化剂}$2CH₃COOH，框图中部分生成物略去）．

（1）写出A→B的反应方程式：CH₂=CH₂+H₂O$\stackrel{催化剂}{→}$CH₃CH₂OH
（2）写出B+D→E的反应方程式：CH₃COOH+C₂H₅OH$?_{△}^{浓硫酸}$CH₃COOCH₂CH₃+H₂O，反应类型为酯化反应或取代反应
（3）写出F→G的反应方程式：BrCH₂CH₂Br+2NaOH$→_{△}^{醇}$HC≡CH↑+2NaBr+2H₂O，反应类型为消去反应．

3．某课外活动小组用如图1所示装置进行实验，请回答下列问题：

（1）若开始实验时开关K与a连接，则A极的电极反应式为O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-
（2）若开始时开关K与b连接，下列说法正确的是①③（填序号）．
①从A极处逸出的气体能使湿润淀粉KI试纸变蓝
②反应一段时间后，加适量盐酸可恢复到电解前电解质的浓度
③若标准状况下B极产生22.4L气体，则溶液中转移0.2mol电子
（3）根据氯碱工业原理用如图2所示装置电解K₂SO₄溶液．
①该电解槽的阳极反应式为4OH^--4e^-=2H₂O+O₂↑，通过阴离子交换膜的离子数＜（填“＞”、”=”或“＜”）通过阳离子交换膜的离子数．
②图中a、b、c、d分别表示有关溶液的pH，则a、b、c、d由小到大的顺序为b＜a＜c＜d．
③电解一段时间后，B口与C口产生气体的质量比为8：1．

2．运用相关原理，回答下列各小题：
（1）常温下，pH=5的NaHSO₄溶液中水的电离程度=pH=9的NH₃•H₂O中水的电离程度（填“＞”、”=”或“＜”）．
（2）等体积等物质的量浓度的NaHSO₄与氨水混合后，溶液呈酸性的原因为NH₄⁺+H₂O?NH₃•H₂O+H⁺（用离子方程式表示）；常温下，若一定量的NaHSO₄溶液与氨水混合后，溶液PH=7，则c（Na⁺）+c（NH₄⁺）=2c（SO₄^2-）（填“＞”、”=”或“＜”，下同）；常温下，用硫酸氢钠与氢氧化钡溶液制取硫酸钡，若溶液中SO₄^2-完全沉淀，则反应后溶液的PH＞7．
（3）常温下，amL pH=3的盐酸与bmL pH=11的氨水混合，充分反应．若a=b，则反应后溶液中离子浓度由大到小的顺序是c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
（4）现有浓度为0.1mol/L的五种电解质溶液：①Na₂CO₃②NaHCO₃③NaAlO₂④CH₃COONa⑤NaOH．
已知：CO₂+3H₂O+2AlO₂^-═2Al（OH）₃↓+CO₃^2-．
a．上述五种溶液的pH由小到大的顺序为④＜②＜①＜③＜⑤（填序号）
b．将五种溶液稀释相同的倍数时，其pH变化最大的是⑤（填序号）
c．在上述五种溶液中分别加入AlCl₃溶液后，能产生大量无色无味气体的是①②（填序号）
d．将上述①、②、③、④四种溶液两两混合时，有一组溶液相互间能发生反应，写出该反应的离子方程式HCO₃^-+AlO₂^-+H₂O═Al（OH）₃↓+CO₃^2-：

1．（1）某温度时，在3L密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间变化的曲线如下图所示．由图中数据分析：
①该反应的化学方程式：Y+2Z?3X
②反应开始至2min末，X的反应速率为$\frac{1}{15}$mol/（L•min）．
③该反应是由正逆反应同时开始反应的．（填“正反应”、“逆反应”或“正、逆反应同时”）
（2）在100℃时，将0.100mol N₂O₄气体充入1L恒容抽空的密闭容器中，隔一定时间对该容器内物质的浓度进行分析得到如表数据：

时间（s）	0	20	40	60	80
c（N2O4）/mol•L-1	0.100	c1	0.050	c3	c4
c（NO2）/mol•L-1	0.000	0.060	c2	0.120	0.120

①该反应的平衡常数表达式为$\frac{{c}^{2}（N{O}_{2}）}{c（{N}_{2}{O}_{4}）}$；从表中分析：c₁＜c₂，
c₃=c₄（填“＞”、“＜”或“=”）．
②在上述条件下，从反应开始直至达到化学平衡时，N₂O₄的平均反应速率为0.001mol•L^-1•s^-1．
③达平衡后下列条件的改变可使NO₂气体浓度增大的是B（填字母序号）．
A．扩大容器的容积           B．再充入一定量的N₂O₄
C．分离出一定量的NO₂       D．再充入一定量的He
④若在相同条件下，起始时只充入0.080mol NO₂气体，则达到平衡时NO₂气体的转化率为25%．

20．按图甲进行实验，若乙中横坐标x表示流入电极的电子的物质的量，下列叙述不正确的是（　　）

	A．	E表示生成铜的物质的量		B．	E表示生成硫酸的物质的量
	C．	F表示反应消耗水的物质的量		D．	E表示反应生成氧气的物质的量

19．下列溶液中，有关物质的量浓度关系正确的是（　　）

	A．	向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的pH=5的混合溶液：c（Na+）═c（NO3-）
	B．	0.1mol/L某二元弱酸强碱盐NaHA溶液中：c（Na+）═2c（A2-）+c（HA-）+c（H2A）
	C．	10mL0.5mol/L CH3COONa溶液与6mL1mol/L盐酸混合c（Cl-）＞c（Na+）＞c（OH-）＞c（H+）
	D．	常温下，0.1mol/L pH=4的NaHB溶液中：c（HB-）＞c（H2B）＞c（B2-）

18．聚戊二酸丙二醇酯（PPG：）是一种可降解的聚酯类高分子材料，在材料的生物相容性方面有很好的应用前景．PPG的一种合成路线如下：
已知：
①烃A的相对分子质量为70，核磁共振氢谱显示只有一种化学环境的氢
②化合物B为单氯代烃；化合物C的分子式为C₅H₈
③E、F为相对分子质量差14的同系物，F是福尔马林的溶质
④
⑤

回答下列问题：
（1）A的结构简式为．
（2）由B生成C的化学方程式为．
（3）由D和H生成PPG的化学方程式为．
（4）写出D的同分异构体中能同时满足下列条件的结构简式
①与D具有相同种类和数目的官能团      ②核磁共振氢谱显示为2组峰，且峰面积比为3：1
（5）根据已有知识，写出以乙烯为原料制备  的合成路线流程图（无机试剂任选）．合成路线流程图示例如下：CH₃CH₂Br$→_{加热}^{NaOH/醇}$CH₂=CH₂$→_{催化剂}^{H_{2}O}$CH₃CH₂OH．

17．如图所示，甲池的总反应式为2CH₃OH+3O₂+4KOH═2K₂CO₃+6H₂O．下列说法正确的是（　　）

	A．	甲池是电能转化为化学能的装置，乙、丙池是化学能转化电能的装置
	B．	甲池通入CH3OH的电极反应为CH3OH-6e-+2H2O═CO32-+8H+
	C．	甲池中消耗280mL（标准状况下）O2，此时乙池中银极增重1.6g
	D．	反应一段时间后，向丙池中加入一定量盐酸，一定能使NaCl溶液恢复到原浓度

16．以下说法不正确的是（　　）

	A．	1mol乙醇可以与足量金属钠反应，生成0.5molH2，能证明乙醇分子有一个H原子与其余的H原子不同
	B．	下列反应可证明苯环受甲基的影响，甲苯易被酸性高锰酸钾氧化
	C．	下列反应可证明由于羟基对苯环的影响，导致苯酚的取代比苯容易
	D．	苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色可以说明苯分子中没有与乙烯分子中类似的碳碳双键

15．下列有关热化学方程式的叙述正确的是（　　）

	A．	已知甲烷的燃烧热为890.3kJ/mol，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4（g）+2O2（g）═2CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.3 kJ/mol
	B．	已知C（石墨，s）═C（金刚石，s）△H＞0，则金刚石比石墨稳定
	C．	已知中和热为△H=-57.3 kJ/mol，则1mol稀硫酸和足量稀NaOH溶液反应的反应热就是中和热
	D．	已知S（g）+O2（g）═SO2（g）△H1；S（s）+O2（g）═SO2（g）△H2，则△H1＜△H2