14．某同学设计了如图装置用于制取SO₂并验证SO₂的部分性质．回答下列问题：

（1）装置A中用于添加浓硫酸的仪器名称为分液漏斗．
（2）某同学为了检验装置中A、B两部分的气密性，进行的操作是：关闭弹簧夹a、打开弹簧夹b，用酒精灯在三口烧瓶下微热，观察到C中长导管口有明显气泡现象，他判断气密性良好．你认为是否合理不合理．（填“合理”或“不合理”）
（3）实验前要在装置中鼓入N₂，目的是排净装置中的空气，防止溶液中SO2被空气中的O2氧化而干扰．
（4）为了验证SO₂是酸性氧化物，B中可选用的试剂是B
A．无色酚酞溶液B．蓝色石蕊试液C．红色品红溶液    D．KI淀粉混合溶液
（5）装置C中可观察到白色沉淀现象，由此可验证SO₂具有还原性，相关反应的离子方程式为Ba²⁺+SO₂+2Fe³⁺+2H₂O=BaSO₄↓+4H⁺+2Fe²⁺．

13．下列实验基本操作或说法正确的是B、E、G（填写序号）
A．金属钠着火时使用泡沫灭火器灭火
B．为了有效地除去粗盐中的Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-，可先加入NaOH，再加入BaCl₂，最后加入Na₂CO₃，将沉淀过滤后，再用HCl调整溶液至中性
C．为测定新制氯水的pH，用玻璃棒蘸取液体滴在pH试纸上，与标准比色卡对照即可
D．稀释浓硫酸时，应将水沿器壁缓缓加入浓硫酸中，并不断用玻璃棒搅拌
E．容量瓶中含有少量蒸馏水，对配制一定物质的量浓度的硫酸溶液无影响
F．金属汞一旦洒落在实验室地面或桌面时，必须尽可能收集，并深埋处理
G．在粗盐的提纯实验中，溶解、过滤、蒸发都用到了玻璃棒
H．用试管加热碳酸氢钠固体时使试管口竖直向上．

12．燃煤的烟气中含有SO₂，为了治理雾霾天气，工厂采用多种方法实现烟气脱硫．
（1）“湿式吸收法”利用吸收剂与SO₂发生反应从而脱硫．下列试剂中适合用作该法吸收剂的是a、b、c（填字母序号）．
a．石灰乳        b．Na₂SO₃溶液       c．Na₂CO₃溶液    d．CaCl₂溶液
（2）某工厂利用烟气处理含Cr₂O₇^2-的酸性废水，在脱硫的同时制备Cr₂O₃产品．具体流程如下：

①吸收塔中反应后的铬元素以Cr³⁺形式存在，则其中发生反应的离子方程式为Cr₂O₇^2-+2H⁺+3SO₂═2Cr³⁺+3SO₄^2-+H₂O．
②中和池中的反应除生成Cr（OH）₃沉淀外，还会产生某种气体，该气体的化学式为CO₂．
（3）烟气中含有一定量的氮氧化物（NO_x），可以利用甲烷与NO_x一定条件下反应，产物为空气中含有的无害成分，从而消除污染．写出CH₄与NO_x反应的化学方程式4NOx+xCH₄=2N₂+xCO₂+2xH₂O．

11．铁的化合物在生产、生活中有广泛的用途，试回答下列问题：
（1）制造电路板的工艺中，FeCl₃溶液可以蚀刻铜箔，请写出该反应的离子方程式：2Fe³⁺+Cu═2Fe²⁺+Cu²⁺．
（2）纳米级Fe₃O₄是磁流体中的重要粒子，其实验室制备原理可简单表示如下：
①将化合物NH₃通入等物质的量的FeSO₄、Fe₂（SO₄）₃的混合溶液中生成两种碱，写出该反应的总离子方程式Fe²⁺+2Fe³⁺+8NH₃+8H₂O═Fe（OH）₂↓+2Fe（OH）₃↓+8NH₄⁺．
②上述反应生成的两种碱继续作用，得到Fe₃O₄，该反应的化学方程式为Fe（OH）₂+2Fe（OH）₃═Fe₃O₄+4H₂O．
（3）向FeCl₂和FeCl₃混合溶液中加入适量KOH，高速搅拌下加入油脂，过滤后干燥得到一类特殊的磁流体材料，其化学式通式为KxFeO₂（其组成可理解为aK₂O•bFeO•cFe₂O₃）．请回答下列问题：若x平均值为1.3，则磁流体中Fe²⁺和Fe³⁺的质量之比为3﹕7．

10．不用写计算过程．
常温常压下，将NO₂和O₂的混合气体20mL充入一试管，将试管倒立于水槽中，充分反应后，试管内还剩余5mL气体，则原混合气体中，NO₂与O₂的体积比为BD
 A  2：3         B  3：2          C   1：19         D   19：1．

9．4.8g铜100mL的稀硝酸中，铜完全反应，（假设反应后溶液的体积不变）．计算
（1）生产气体的体积（标准状况下）．
（2）生产硝酸铜的物质的量浓度．

8．某化学实验小组的同学为探究和比较SO₂和氯水的漂白性，设计了如下的实验装置．

（1）实验室用装置A制备SO₂．从物质类别看，SO₂属于酸性（填“酸性”、“两性”或“碱性”）氧化物；
（2）实验室用装置E制备Cl₂，写出该反应的化学方程式：MnO₂+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+2H₂O+Cl₂↑．反应中的液体反应物在反应中所表现出的性质为：还原性和酸性；
（3）反应开始一段时间后，观察到B、D两个试管中的品红溶液均褪色．停止通气后，再给B、D两个试管分别加热，两个试管中的现象分别为
B：溶液由无色变为红色，D：无明显现象．
（4）另一个实验小组的同学认为SO₂和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定会更强，他们将制得的SO₂和Cl₂按1：1同时通入到品红溶液中，结果发现褪色效果并不像想象那样．请你分析该现象的原因（用化学方程式表示）SO₂+Cl₂+2H₂O=H₂SO₄+2HCl．
（5）C装置是尾气处理装置，写出C装置处理氯气的离子方程式Cl₂+2OH^-═Cl^-+ClO^-+H₂O．

7．某同学为验证盐酸、碳酸和硅酸的酸性强弱，用如图装置进行实验：

回答下列问题．
（1）装置Ⅰ中的现象是固体溶解且有气泡生成，装置Ⅱ的作用是吸收CO₂中混有的HCl气体，其中可能发生反应的离子方程式是H⁺+HCO₃^-=CO₂↑+H₂O．
（2）装置Ⅲ中的现象是有白色沉淀产生或有胶状物产生，反应的化学方程式是CO₂+H₂O+Na₂SiO₃=H₂SiO₃↓+Na₂CO₃．
（3）该实验的实验结论是酸性：盐酸＞碳酸＞硅酸．

6．（1）写出一个化学方程式，其转化属于“氮的固定”：N₂+3H₂?2NH₃．
（2）写出实验室制取氨气的化学方程式：Ca（OH）₂+2NH₄Cl=CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O，实验室可以用湿润的红色石蕊试纸试纸检验氨气．
（3）NO₂与水反应的化学方程式为3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2．
（4）氢氟酸应存放在塑料瓶中，因为SiO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O（请用化学方程式表示原因）

5．甲、乙、丙三种物质之间有如下转化关系：
甲$→_{①}^{O_{2}}$ 乙 $→_{②}^{O_{2}}$ 丙 $\underset{\stackrel{\;}{→}}{③}$  丁
（1）若甲是一种黄色固体物质，丁是一种常见的酸，则丁是H₂SO₄，写出 ②的化学方程式：2SO₂+O₂ $?_{△}^{催化剂}$2SO₃．
（2）若甲是一种极易溶于水的气体，丙是一种红棕色气体，则丙物质是NO₂．写出 ①的化学方程式4NH₃+5O₂$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H₂O．