4．写出下列有机物的结构简式
（1）甲烷CH₄
（2）乙烯CH₂=CH₂
（3）苯
（4）乙醇CH₃CH₂OH 
（5）乙酸CH₃COOH．

3．香料G的一种合成工艺如下图所示．

核磁共振氢谱显示A有两种峰，其强度之比为1：1．
已知：CH₃CH₂CH═CH₂$\stackrel{NBS}{→}$CH₃CHBrCH═CH₂
CH₃CHO+CH₃CHO$\stackrel{稀碱}{→}$

$\stackrel{△}{→}$CH₃CH═CHCHO+H₂O
请回答下列问题：
（1）A的结构简式为，G中官能团的名称为碳碳双键和酯基．
（2）检验M已完全转化为N的实验操作是取少量M与试管中，滴加稀NaOH至溶液呈碱性，再加新制的Cu（OH）₂加热，若没有砖红色沉淀产生，说明M已完全转化为N（其他合理操作均可）．
（3）有学生建议，将M→N的转化用KMnO₄ （H⁺）代替O₂，老师认为不合理，原因是KMnO₄（H⁺）在氧化醛基的同时，还可以氧化碳碳双键．
（4）写出下列转化的化学方程式，并标出反应类型：
K→L，反应类型加成反应．
（5）F是M的同系物，比M多一个碳原子．满足下列条件的F的同分异构体有6种．（不考虑立体异构）
①能发生银镜反应　②能与溴的四氯化碳溶液加成　③苯环上有2个对位取代基
（6）以丙烯和NBS试剂为原料制备甘油（丙三醇），请设计合成路线（其他无机原料任选）．
请用以下方式表示：A$→_{反应条件}^{反应试剂}$B…$→_{反应条件}^{反应试剂}$目标产物．

2．设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）

	A．	1.7g羟基（-OH）中含有的电子数为NA
	B．	6.4g由S2、S4、S8组成的混 合物含硫原子数为0.2NA
	C．	标准状况下2.24L己烷分子中含有1.9NA对共用电子
	D．	标准状况下，2.24LCl2通入足量H2O或NaOH溶液中转移的电子数均为0.1NA

1．下列与化学有关的说法不正确的是（　　）

	A．	洁厕灵的主要成分是盐酸，不能与“84”消毒液（主要成分是NaClO）混用
	B．	晶体的风化、煤的液化、石油的裂化都是化学变化
	C．	明矾水解时产生具有吸附性的胶体粒子，可以用于饮用水的杀菌消毒
	D．	可用蘸浓盐酸的棉棒检验输送氨气的管道是否漏气

20．电浮选凝聚法是工业上采用的一种污水处理法：保持污水的pH在5.0～6.0之间，通过电解生成Fe（OH）₃沉淀．Fe（OH）₃有吸附性，可吸附污物而沉积下来，具有净化水的作用．阴极产生的气泡把污水中悬浮物带到水面形成浮渣层，刮去（或撇掉）浮渣层，即起到了浮选净化的作用．某科研小组用电浮选凝聚法处理污水，设计装置如图所示：

（1）电解池阳极发生了两个电极反应，其中一个反应生成一种无色气体，则由阳极电极反应的产物反应生成Fe（OH）₃沉淀的离子方程式为4Fe²⁺+10H₂O+O₂=4Fe（OH）₃↓+8H⁺．
（2）熔融盐燃料电池是以熔融碳酸盐为电解质，以CH₄为燃料，空气为氧化剂，稀土金属材料为电极．已知正极的电极反应是：O₂+2CO₂+4e^-═2CO₃^2-．
负极的电极反应是CH₄+4CO₃^2--8e^-=5CO₂+2H₂O；为了使该燃料电池长时间稳定运行，电池的电解质组成应保持稳定．为此电池工作时必须有部分A物质参加循环．则A物质的化学式是CO₂．

19．含氮废水进入水体中对环境造成的污染越来越严重．
（一）某校环保小组的同学认为可以用金属铝将水中的NO₃^-还原成N₂，从而消除氮污染．
（1）配平以下有关的离子反应方程式：
6NO₃^-+10Al+18H₂O→3N₂↑+10Al（OH）₃+6OH^-
（2）以上反应中失电子的物质是Al，还原产物是N₂，每生成1mol还原产物，转移的电子数目为10N_A．
（3）现需除去1m³含氮0.3mol的废水中的NO₃^- （设氮元素都以NO₃^-的形式存在），则至少需要消耗金属铝的物质的量为0.5mol．
（二）8月12日天津海瑞公司危险品爆炸导致NaCN泄漏，对周边的环境造成极大的威胁．
（1）NaCN遇水就会产生剧毒物质HCN，请写出其离子方程式CN^-+H₂O?HCN+OH^-
（2）天津此次事故中是用双氧水来处理泄漏的NaCN，处理后产生有刺激性气味的氨气与NaHCO₃，请写出该反应的化学方程式NaCN+H₂O₂+H₂O=NaHCO₃+NH₃↑
（3）此次事故中不能（填“能”或“不能”）用酸性高锰酸钾来处理泄漏的NaCN．请用文字结合方程式解释酸化的高锰酸钾中的氢离子与NaCN反应生成HCN，即NaCN+H₂SO₄=Na₂SO₄+HCN．

18．实验室常用MnO₂与浓盐酸加热制备Cl₂，反应会因盐酸浓度下降而停止．为测定反应残余液中盐酸的浓度，某小组同学提出的下列实验方案：向足量的二氧化锰中加入12.0mL的浓盐酸，加热，反应结束时收集到336mL
Cl₂（标准状况）；将反应后得到的残余液过滤、洗涤滤渣，洗涤液和滤液混合；向滤液中加入足量的AgNO₃溶液，过滤、洗涤、干燥后得到固体11.48g．计算
（1）参加反应的二氧化锰的质量．
（2）将生成的Cl₂通到NaOH溶液中制得100mL消毒液，求消毒液中有效成分的物质的量浓度．
（3）浓盐酸能和二氧化锰反应的生成Cl₂的最低浓度（假设反应后残余液体积为12mL）．（保留至0.01）

17．（1）滑石一种硅酸盐矿物，其化学式为Mg₃Si₄O₁₀（OH）₂，用氧化物的形式表示为3MgO•4SiO₂•H₂O．
（2）除去下列物质中所含杂质（括号内为杂质），写出除去杂质的试剂．
①Fe₂O₃（Al₂O₃）NaOH溶液 ②NO（NO₂）H₂O  ③Cl₂（HCl饱和食盐水④FeCl₃ （FeCl₂）氯水
（3）用铝箔包裹0.1mol金属钠，用针扎若干小孔，放入水中，完全反应后，用排水取气法收集到标准状况下气体的体积是b（填字母序号）
a．1.12L           b．＞1.12L           c．＜1.12L．

16．物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个重要角度．请根据图所示，回答下列问题：

（1）Y是SO₂（化学式）．
（2）将X与Y混合，可生成淡黄色固体，书写相关化学方程式2H₂S+SO₂=3S↓+2H₂O．
（3）将X的水溶液久置于空气中会变浑浊，说明X具有还原性质．
（4）烧杯中加一些蔗糖，滴几滴水，并倒入一些W的浓溶液，用玻璃棒搅拌，观察到的所有现象为产生黑色海绵状固体，有酸雾，有刺激性气味，放出大量热，说明W的浓溶液具有吸水性、脱水性和强氧化性性质．
（5）欲制备Na₂S₂O₃，从氧化还原角度分析，合理的是b（填序号）．
a．Na₂S+S    b．Na₂SO₃+S    c．Na₂SO₃+Na₂SO₄    d．SO₂+Na₂SO₄．

15．将一定质量的镁和铝混合物投入200mL硫酸中，固体全部溶解后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量n与加入NaOH溶液的体积V的变化如图所示．则下列说法不正确的是（　　）

	A．	生成的氢气在标准状况下的体积为11.2L
	B．	最初20mLNaOH溶液用于中和过量的硫酸
	C．	硫酸的物质的量浓度为2.5mol/L
	D．	镁和铝的总质量为9g