4．空气质量日报中有一项重要检测指标是SO₂的含量，结合所学知识回答下列问题．工业制硫酸的过程中，SO₂催化氧化的原理为：
2SO₂（g）+O₂（g）?△催化剂 2SO₃（g）+Q
某温度下，测得SO₂（g）的平衡转化率（a）与体系总压强（ p ）的关系如图所示．
（1）a、b两点对应的平衡常数K（a）= K（b） （填“＞”、“＜”或“=”，下同），SO₃浓度c（a）＜c（b）．c点时，反应速率υ（正）＜υ（逆）．将一定量的SO₂（g）和O₂（g）分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中，在不同温度下进行反应得到如表中的两组数据：

实验编号	温度/℃	起始量/mol		平衡量/mol
		SO2	O2	SO2	O2
1	T1	4	2	x	0.8
2	T2	4	2	0.4	y

（2）实验1从开始到反应达到化学平衡时，用去时间t 分钟，则υ（SO₂）表示的反应速率为$\frac{1.2}{t}$mol•L^-1•min^-1，温度T₁大于T₂的理由是反应放热，温度升高，平衡向左移动，反应物转化率低．
（3）制取SO₂的尾气用NaOH溶液吸收，可得到Na₂SO₃和NaHSO₃两种盐．
①0.1mol/L的NaHSO₃溶液中c（H⁺）＞c（OH^-），用水解和电离理论的角度解释其原因HSO₃^-的电离程度大于水解程度，若往溶液中加入氨水至中性，则c（Na⁺）=c（HSO₃^-）+c（SO₃^2-）+c（H₂SO₃） （填“＞”、“＜”或“=”）．
②往0.1mol/L 的Na₂SO₃溶液加入少量NaOH固体，完全溶解后溶液中c（Na⁺）：c（SO₃^2-）的比值变大（填“变大”、“变小”或“保持不变”）．

3．某温度下，反应2A（g）?B（g）-Q 在密闭容器中达到平衡，平衡后c（A）：c（B）=a，若改变某一条件，足够时间后反应达到平衡状态，此时c（A）：c（B）=b，下列叙述正确的是（　　）

	A．	若保持温度，保持容器容积固定不变，向容器内补充B气体，则有a＜b
	B．	若保持温度、压强不变，充入惰性气体，则有a＞b
	C．	若其他条件不变，升高温度，则有a＜b
	D．	若a=b，则可能是在该温度下，保持容器容积固定不变情况下充入了惰性气体

2．用NH₃催化还原NO_X也可以消除氮氧化物的污染．如图，采用NH₃作还原剂，烟气以一定的流速通过两种不同催化剂，测量逸出气体中氮氧化物含量，从而确定烟气脱氮率（注：脱氮率即氮氧化物转化率），反应原理为：
NO（g）+NO₂（g）+2NH₃（g）?2N₂（g）+3H₂O（g）．
①该反应的△S＞0，△H＜0（填“＞”、“=”或“＜”）．
②以下说法正确的是C．
A．第②种催化剂比第①种催化剂脱氮率高
B．相同条件下，改变压强对脱氮率没有影响
C．催化剂①、②分别适合于250℃和450℃左右脱氮
③已知：2NO₂+2NaOH═NaNO₃+NaNO₂+H₂O      NO+NO₂+2NaOH═2NaNO₂+H₂O标况下V升NO和NO₂的混合气体通100mLNaOH溶液恰好完全反应，则NO和NO₂的体积比是$\frac{V（NO）}{V（N{O}_{2}）}$≤1：1，NaOH的物质的量浓度为$\frac{V}{2.24}$mol/L（用含V的数学表达式表示，反应后的溶液呈碱性（填“酸”、“碱”或“中”）

1．工业制硝酸的主要反应是：4NH₃（g）+5O₂（g）?4NO（g）+6H₂O （g）+1025kJ
（1）该反应的平衡常数表达式为$\frac{{c}^{4}（NO）{c}^{6}（{H}_{2}O）}{{c}^{4}（N{H}_{3}）{c}^{5}（{O}_{2}）}$；升高温度K值减小 （填“增大”、“减小”或“不变”）．
（2）若反应物起始的物质的量相同，下列关系图错误的是c （填字母序号）．

（3）在容积固定的密闭容器中发生上述反应，容器内部分物质的物质的量浓度如下表：

时间/浓度	c（NH3）（mol/L）	C（O2）（mol/L）	C（NO）（mol/L）
起始	0.8	1.6	0
第2min	0.6	a	0.2
第4min	0.3	0.975	0.5
第6min	0.3	0.975	0.5
第8min	0.8	0.975	0.5

①起始时物料比c （O₂）：c （NH₃）＞1.25，其原因是增大氨气的转化率．
②反应在第2min到第4min时O₂的平均反应速率为0.1875；
③反应在第8min改变的反应条件可能是增大反应物的浓度．

20．某有机物M的分子式为C₅H₁₂O，它能和钠反应产生氢气，且它是烯烃在一定条件下与水发生加成反应的产物，M的结构有（　　）

A．

5种

B．

6种

C．

7种

D．

8种

19．下列各有机物的命名正确的是（　　）

	A．	2，2-甲基-3-乙基丁烷		B．	2-甲基-3-乙基戊烷
	C．	3-甲基-2-乙基戊烷		D．	2，3，4-3甲基丁烷

18．下列叙述中，正确的是（　　）

	A．	在多电子的原子里，能量高的电子通常在离核近的区域活动
	B．	核外电子总是先排在能量低的电子层上
	C．	两种微粒，若核外电子排布完全相同，则其化学性质一定相同
	D．	微粒的最外层只能是8个或2个电子才稳定

17．下列说法不正确的是（　　）
①质子数相同的粒子一定属于同一种元素②同位素的性质完全相同③质子数相同，电子数也相同的两种粒子，不可能是一种分子和一种离子④电子数相同的粒子不一定是同一种元素⑤一种元素只能有一种质量数．

A．

②③⑤

B．

①②④⑤

C．

①②⑤

D．

③④⑤

16．将铁粉和铜粉的均匀混合物，平均分成三等份，分别加入同浓度的稀硝酸，充分反应，在标准状况下生成NO的体积和剩余金属的质量如下表（设硝酸的还原产物只有NO）

编号	①	②	③
稀硝酸体积/mL	100	200	300
剩余金属/g	30.4	22	12.8
NO体积/mL	2240	4480	6720

由上述数据推测：
（1）硝酸的物质的量浓度；
（2）③中溶解金属的成分是什么？其相应的质量为多少克？

15．下列说法正确的是（　　）

	A．	一个反应能否自发进行，由焓变、熵变、反应温度共同决定
	B．	在同一条件下，不同物质有不同的熵变，其体系混乱度越大，熵值越小
	C．	自发进行的反应一定能迅速发生
	D．	低温时，吸热且熵减的反应可能会自发发生