19．150mL 1mol/L 的氢氧化钠溶液吸收了 2.24L 标准状况下的二氧化碳后，对于溶液中各离子的关系，下列说法错误的是（　　）

	A．	HCO3-个数多于CO32-个数
	B．	逐滴加入稀盐酸，刚开始会产生气体
	C．	c（Na+）+c（H+）=c（HCO3-）+2c（CO32-）+c（OH-）
	D．	2c（Na+）=3[c（HCO3-）+c（CO32-）+c（H2CO3）]

18．葡萄酒中的酒精是葡萄果实中的糖发酵后的产物（C₆H₁₂O₆$\stackrel{酵母}{→}$2CH₃CH₂OH+2CO₂↑）．
Ⅰ、已知：实验室制乙烯原理为CH₃CH₂OH$→_{170℃}^{浓硫酸}$CH₂=CH₂↑+H₂O，产生的气体能使Br₂ 的四氯化碳溶液褪色，甲、乙同学用下列实验验证．（气密性已检验，部分夹持装置略）．

实验操作和现象：

操 作	现 象
点燃酒精灯，加热至170℃	Ⅰ：A中烧瓶内液体渐渐变黑 Ⅱ：B内气泡连续冒出，溶液逐渐褪色
…
实验完毕，清洗烧瓶	Ⅲ：A中烧瓶内附着少量黑色颗粒状物，有刺激性气味逸出

（1）溶液“渐渐变黑”，说明浓硫酸具有脱水性．
（2）分析，甲认为是C₂H₄，乙认为不能排除SO₂的作用．
①根据甲的观点，使B中溶液褪色反应的化学方程式是CH₂=CH₂+Br₂→CH₂Br-CH₂Br；
②乙根据现象认为实验中产生的SO₂和H₂O，使B中有色物质反应褪色．
③为证实各自观点，甲、乙重新实验，设计与现象如下：
甲：在A、B间增加一个装有某种试剂的洗气瓶；现象：Br₂的CCl₄溶液褪色．
乙：用下列装置按一定顺序与A连接：（尾气处理装置略）

现象：C中溶液由红棕色变为浅红棕色时，E中溶液褪色．
请回答下列问题：
a．甲设计实验中A、B间洗气瓶中盛放的试剂是NaOH溶液；乙设计的实验D中盛放的试剂是浓硫酸，装置连接顺序为（d）cabe（f）．
b．能说明确实是SO₂使E中溶液褪色的实验是加热已经褪色的品红溶液，若红色恢复，证明是SO₂使品红溶液褪色而不是Br₂．
c．乙为进一步验证其观点，取少量C中溶液，加入几滴BaCl₂溶液，振荡，产生大量白色沉淀，浅红棕色消失，发生反应的离子方程式是SO₂+2H₂O+Br₂═4H⁺+2Br^-+SO₄^2-、SO₄^2-+Ba²⁺═BaSO₄↓或SO₂+2H₂O+Br₂+Ba²⁺═4H⁺+2Br^-+BaSO₄↓．由此可得出的干燥的SO₂ 不能使Br₂ 的四氯化碳溶液褪色
Ⅱ、葡萄酒中常用Na₂S₂O₅做抗氧化剂．
（3）0.5molNa₂S₂O₅溶于水配成1L溶液，该溶液的pH=4.5．溶液中部分微粒浓度随溶液酸碱性变化如右图所示．写出Na₂S₂O₅溶于水时发生的化学方程式Na₂S₂O₅+H₂O=2NaHSO₃．
（4）已知：K_sp[BaSO₄]=1×10^-10，K_sp[BaSO₃]=5×10^-7．把部分被空气氧化的该溶液的pH调为10，向溶液中滴加BaCl₂溶液使SO₄^2-沉淀完全[c（SO₄^2-）≤1×10^-5mol•L^-1]，此时溶液中c（SO₃^2-）≤0.05mol•L^-1．

17．化学电池在通讯、交通及日常生活中有着广泛的应用．
（1）目前常用的镍（Ni）镉（Cd）电池，其电池总反应可以表示为：
Cd+2NiO（OH）+2H₂O  $?_{充电}^{放电}$  2Ni（OH）₂+Cd（OH）₂
已知Ni（OH）₂和Cd（OH）₂均难溶于水但能溶于酸，负极材料是Cd，以下说法中正确的是D（填字母代号）
A．①③B．②④C．①④D．②③
①以上反应是可逆反应                     ②充电时镍元素被氧化
③放电时，电子由负极极经外电路流向正极   ④放电时电能转变为化学能
（2）写出放电时正极电极反应式：2NiO（OH）+2e^-+2H₂O=2Ni（OH）₂+2 OH^-．

16．硫酸亚铁铵[（NH₄）₂Fe（SO₄）₂+6H₂O]较硫酸亚铁不易被氧气氧化，常用于代替硫酸亚铁．为检验分解产物的成分，设计如下实验装置进行实验，加热A中硫酸亚铁铵至分解完全．

①A中固体充分加热较长时间后，通入氮气，目的是使分解产生的气体在B、C装置中被充分吸收．
②装置B中BaCl₂溶液的作用是检验分解产物中是否有SO₃气体生成，若含有该气体，观察到的现象为溶液变浑浊或出现白色沉淀．
③实验中，观察到C中有白色沉淀生成，则C中发生的反应为SO₂+H₂O₂+Ba²⁺=BaSO₄↓+2H⁺（或SO₂+H₂O₂=2H⁺+SO₄^2-、SO₄^2-+Ba²⁺=BaSO₄↓）（用离子方程式表示）．

15．铁是人体必需的微量元素，绿矾（FeSO₄+7H₂O）是治疗缺铁性贫血药品的重要成分．
测定绿矾样品含量的实验步骤：
a．称取5.7g样品，溶解，配成250mL溶液
b．量取25mL待测液于锥形瓶中
c．用硫酸酸化的0.01mol/L KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO₂溶液体积为40mL
根据上述步骤回答下列问题：
①用硫酸酸化的KMnO₄溶液滴定终点的标志是当滴入最后一滴高锰酸钾溶液变化为紫红色，半分钟不褪色说明达到反应终点．
②计算上述样品中FeSO₄+7H₂O的质量分数为97.54%．

14．A、B、C是由周期表中短周期元素组成的三种常见化合物，甲、乙、丙是三种单质，这些单质和化合物之间存在如图1所示的关系，完成下列空白：

（1）向酚酞试液中加入化合物A的粉末，现象为溶液先变红后褪色，并有气泡生成．
（2）单质甲与化合物B反应的离子方程式为2Na+2H₂O═2Na⁺+2OH^-+H₂↑5.05g单质甲-钾合金溶于200mL水生成0.075mol氢气，确定该合金的化学式NaK₂．
（3）向50mL某浓度的化合物C的溶液中通人CO₂气体后得溶液M，因CO₂通入量的不同，溶液M的组成也不同．若向M中逐滴加入0.1mol/L盐酸，产生的气体体 积F（CO₂）与加入盐酸的体积F（HCl）的关系有如图2示两种情况．
①由A确定滴加前60mL的盐酸时，发生反应的离子方程式OH^-+H⁺=H₂O、H⁺+CO₃^2-=HCO₃^-．（有几个写几个）．
②由A图表明，原溶液通入CO₂气体后，所得溶液中的溶质的化学式为Na₂CO₃、NaOH．
③原化合物C溶液的物质的量浓度为0.15mol/L．
④由A、B可知，两次实验通入的CO₂的体积比为3：10．

13．下列除杂试剂的选择或除杂操作不正确的是（　　）

	括号内为杂项	除杂试剂	除杂操作
A	Na2O2（Na2O）	O2	在纯氧中加热
B	Na2CO3（NaHCO3）	CO2	通入过量的CO2
C	FeCl（FeCl2）	Cl2	通入过量的Cl2
D	FeSO4（CuSO4）	Fe	加入过量的Fe粉，充分反应后过滤

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

12．烧杯中盛有一定量的液态物质A，加入少量固体物质B，B不溶解．当通入气体C时发现B逐渐溶解直至完全溶解．则A、B、C依次为（　　）

	A．	H2O、BaSO4、O2		B．	FeCl2 溶液、Fe 粉、Cl2
	C．	H2O、CaCO3、SO3气体		D．	H2O、SiO2、HCl 气体

11．甲、乙、丙三种物质之间能通过一步反应实现转化关系：甲?乙?丙，则甲、丙不可能是（　　）

A．

NO   HNO3

B．

CH2=CH2 CH3CHO

C．

Fe FeCL3

D．

Si H2SiO3

10．下列热化学方程式或说法正确的是（　　）

	A．	甲烷的燃烧热为890.3 kJmor-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4（g）+202 （g）═C02 （g）+2H20（g）△H=-890.3kJ mol-1
	B．	500 V、30MPa下，将0.5molN2和1.5 molH2置于密闭的容器中充分反应生成 NH3（g），放热19.3kJ，其热化学方程式为 N2（g）+3H2 （g）$?_{500℃、30Mp}^{催化剂}$2NH3（g）△H=-38.6 kJmol-1
	C．	同温同压下，等物质的量的H2与足量的C12在光照和点燃条件下充分反应，所产生的热量相同
	D．	已知中和热为57.3 kJ/mol，则稀硫酸与氢氧化钡溶液反应的热化学方程式为 2H+（aq）+SO42-（aq）+Ba2+（aq）+20H-（aq）=BaS04 （s）+2H20（l）△H=-57.3kJ/mol