11．（1）某课外活动小组同学用图1装置进行实验，试回答下列问题：
①若开始时开关K与a连接，则铁发生电化学腐蚀中的吸氧腐蚀．
②若开始时开关K与b连接，则总反应的离子方程式为2Cl^-+2H₂O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2OH^-+H₂↑+Cl₂↑．
（2）芒硝化学式为Na₂SO₄•10H₂O，无色晶体，易溶于水，是一种分布很广泛的硫酸盐矿物．该小组同学设想，如果模拟工业上离子交换膜法制烧碱的方法，用如图2所示装置电解硫酸钠溶液来制取氢气、氧气、硫酸和氢氧化钠，无论从节省能源还是从提高原料的利用率而言都更加符合绿色化学理念．
①该电解槽的阳极反应式为4OH^--4e^-=2H₂O+O₂↑；此时通过阴离子交换膜的离子数小于（填“大于”、“小于”或“等于”）通过阳离子交换膜的离子数．
②制得的氢氧化钠溶液从出口（填“A”、“B”、“C”或“D”）D导出．
③通电开始后，阴极附近溶液pH会增大，请简述原因：H⁺放电，促进水的电离，OH^-浓度增大
④若将制得的氢气、氧气和氢氧化钠溶液组合为氢氧燃料电池，则电池负极的电极反应式为H₂+2OH^--2e^-=2H₂O．已知H₂的燃烧热为285.8kJ•mol^-1，则该燃料电池工作产生36g H₂O时，理论上有571.6 kJ的能量转化为电能．

10．实验室用KClO₃和浓盐酸反应也可以制备氯气．某研究性学习小组利用如图所示装置在实验室中制取Cl₂并探究其相关性质：

（1）装置A中存在两处错误，请改正这两处错误：改长颈漏斗为分液漏斗．
（2）写出装置A中发生反应的化学方程式：KClO₃+6HCl=KCl+3Cl₂↑+3H₂O．
（3）为了除去氯气中的氯化氢，需要在装置A、B之间添加装置E，装置E中所盛装的试剂为饱和食盐水．为了探究使有色布条褪色的是氯气还 是氯气与水反应的生成物，需要在整套装置中添加装置E，其中加入浓硫酸，装置E在整套装置中的添加位置为b（填字母）．
a．A、B之间  b．B、C之间    c．C、D之间  d．D之后
（4）取下集气瓶B，将铁丝加热至红热状态，伸入其中，发生的相关反应的化学方程式是2Fe+3Cl₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2FeCl₃，能检验该反应产物中铁元素价态的试剂是d（填字母）．
a．氯水       b．蒸馏水和铁粉        c．氢氧化钠溶液        d．KSCN溶液
（5）另外一个化学学习小组就环境保护方面指出了上述装置的缺陷，并给出了改进措施，该改进措施是在装置D后增加一个盛装碱液的装置，用碱液吸收剩余的氯气．

9．如图所示是一种综合处理SO₂废气的工艺流程，若每步都完全反应．下列说法正确的是（　　）

	A．	溶液B中发生的反应为2SO2+O2═2SO3
	B．	可用酸性高锰酸钾溶液检验溶液C中是否含有Fe3+
	C．	由以上流程可推知氧化性：Fe3+＞O2＞SO42-
	D．	此工艺的优点之一是物质能循环利用

8．（1）铅蓄电池是典型的可充型电池，电池总反应式为：Pb+PbO₂+4H⁺+2SO₄^2-$?_{充电}^{放电}$2PbSO₄+2H₂O
请回答下列问题（不考虑氢、氧的氧化还原）：
放电时：正极的电极反应式是：PbO₂+2e^-+4H⁺+SO₄^2-=PbSO₄+2H₂O；电解液中pH将变大；当外电路通过1mol电子时，理论上负极板的质量增加48g．
（2）以丙烷为燃料制作新型燃料电池，电池的正极通入O₂和CO₂，负极通入丙烷，电解质是熔融碳酸盐．负极反应方程式为C₃H₈-20e^-+10CO₃^2-=13CO₂+4H₂O；
（3）放电时，CO₃^2-移向电池的负（填“正”或“负”）极．

7．下列有关电解质溶液中粒子浓度关系正确的是（　　）

	A．	pH=1的NaHSO4溶液：c（H+）=c（SO42-）+c（OH-）
	B．	含有AgCl和AgI固体的悬浊液：c（Ag+）＞c（C1-）=c（I-）
	C．	CO2的水溶液：c（HCO3-）＞c（H+）＞c（CO32-）＞c（OH-）
	D．	含等物质的量的NaHC2O4和Na2C2O4的溶液：3c（Na+）═2[c（HC2O4-）+c（C2O42-）+c（H2C2O4）]

6．银器的保护主要是维持它的原貌，对于轻微腐蚀蒙有硫化银的银器，可将其和铝片一起接触浸泡在稀NaOH溶液中，经一定时间污迹消失，取出后用水洗干净，再用软布或棉团擦光．有关叙述正确的是（　　）

	A．	溶液中的OH-向正极移动
	B．	在银表面上的反应为：2Al+3Ag2S═6Ag+Al2S3
	C．	正极反应式为：Ag2S+2e-═2Ag+S2-
	D．	在铝表面的反应为：Al+3OH--3e-═Al（OH）3

5．如图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放100g 5.00%的NaOH溶液、足量的CuSO₄溶液和100g 10.00%的K₂SO₄溶液，电极均为石墨电极．接通电源，经过一段时间后，测得丙中K₂SO₄浓度为10.47%，乙中c电极质量增加．据此回答问题：
①电源的N端为正极；
②电极b上发生的电极反应为4OH^--4e^-=2H₂O+O₂↑；
③电解前后各溶液的pH是否发生变化，简述其原因：
甲溶液增大；
乙溶液减小；
丙溶液不变；
④列式计算电极a上生成的气体在标准状况下的体积为2.8L；
⑤电极c的质量变化是16g．

4．雾霾天气肆虐给人类健康带来了严重影响．燃煤和汽车尾气是造成空气污染的原因之一．
（1）汽车尾气净化的主要原理为：
2NO（g）+2CO$?_{加热}^{催化剂}$2CO₂（g）+N₂（g）△H＜O
①该反应的速率时间罔像如图中左图所示．若其他条件不变，仅在反应前加入合适的催化剂，其速率时间图象如图中右图所示．以下说法正确的是BC（填对应字母）．

A．a₁＞a₂，B．b₁＜b₂    C．t₁＞t₂   D．右图中阴影部分面积更大   E．左图中阴影部分面积更大
②若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行，下列示意图正确且能说明反应在进行到t₁时刻达到平衡状态的是BD（填代号）．

（2）直接排放煤燃烧产生的烟气会引起严重的环境问题．煤燃烧产生的烟气含氮的氧化物，用CH₄催化还原NO_x可以消除氮氧化物的污染．
已知：CH₄（g）+2NO₂（g）═N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-867kJ/mol
2NO₂（g）═N₂O₄（g）△H=-56.9kJ/mol    H₂O（g）=H₂O（l）△H=-44.0kJ/mol
写出CH₄催化还原N₂O₄（g）生成N₂和H₂O（l）的热化学方程式：CH₄（g）+N₂O₄（g）═N₂（g）+2H₂O（l）+CO₂（g）△H=-898.1kJ/mol．
（3）CH₄和H₂O（g） 在催化剂表面发生反应CH₄+H₂O?CO+3H₂，该反应在不同温度下的化学平衡常数如下表：

温度/℃	800	1000	1200	1400
平衡常数	0.45	1.92	276.5	1771.5

①该反应是吸热反应（填“吸热”或“放热”）．
②T℃时，向1L密闭容器中投人l mol CH₄和l mol H₂O（g），平衡时c（CH₄）=0.5mol/L，该温度下反应CH₄+H₂O═CO+3H₂的平衡常数K=6.75．
（4）甲烷燃料电池可以提升能量利用率．如图是利用甲烷燃料电池电解100ml1mol/L食盐水，电解一段时间后，收集到标准状况下的氢气2.24L（设电解后溶液体积不变）．

①甲烷燃料电池的负极反应式：CH₄-8e^-+2H₂O=CO₂+8H⁺
②电解后溶液的pH=14（忽略氯气与氢氧化钠溶液反应）
③阳极产生气体的体积在标准状况下是1.68L．

3．葡萄糖分子中含有羟基和醛基官能团．

2．有平衡体系CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H＜0，为增加甲醇的产量，应采取的正确措施是（　　）

	A．	高温、高压		B．	适宜的温度、高压、催化剂
	C．	低温、低压		D．	高温、高压、催化剂