13．如图所示的实验装置，丙为酚酞溶液润湿的淀粉碘化钾试纸，m、n为夹在滤纸两端的铂夹．丁为直流电源，x、y为电源的两极．G为电流计，电极均为石墨电极．闭合K₂、断开K₁，一段时间后，A极产生的气体体积为44.8ml、B极产生的气体体积为22.4ml（都已换算成标况下的体积），回答下列问题：
（1）M溶液可能是BC（填序号）．
A．KCl溶液   B．Ba（OH）₂溶液   C．KNO₃溶液   D．CuCl₂溶液
（2）乙池中盛有足量的硫酸铜溶液，D电极上的电极反应式为2H₂O-4e^-=4H⁺+O₂↑，此时向溶液中加入0.16克CuO可以使溶液完全复原．
（3）滤纸丙上m点附近变为蓝色，n点附近变为红色，
（4）继续电解一段时间后，甲池中A、B极均部分被气体包围，此时闭合K₁，断开K₂，发现电流计G指针发生偏转，若M为硫酸溶液，写出B电极上发生的反应式O₂+4e^-+4H⁺=2H₂O．

12．LiFePO₄电池具有稳定性高、安全、对环境友好等优点．某电极的工作原理如图1所示，该电池电解质为能传导 Li⁺的固体材料．

（1）放电时，该电极为正极，电极反应为FePO₄+e^-+Li⁺=LiFePO₄
（2）充电时该电极连接外接电源的正极
（3）放电时，电池负极的质量减少（减少、增加、不变）
（4）LiOH可做制备锂离子电池电极的材料，利用如图2装置电解制备LiOH，两电极区电解液分别为LiOH和LiCl溶液．阴极区电解液为LiOH溶液（填化学式），离子交换膜应使用阳（阳、阴）离子交换膜．

11．如图是一个甲烷燃料电池工作时的示意图．M、N两电极的质量相同，其中一个为银电极一个为铁电极．
（1）写出通入甲烷的铂电极上的电极反应式为CH₄-8e^-+10OH^-=CO₃^2-+7H₂O．
（2）若一段时间后M与N两电极的总质量不变，则N电极是Ag．此时两电极质量差为5.4g，甲池中理论上消耗氧气140mL（标准状况）
（3）若一段时间后M与N两电极的总质量增加4g，N电极质量变化为1.4克．

10．25℃时，将0.1mol/L NaOH溶液与0.06mol/L的H₂SO₄溶液等体积混合（忽略混合后体积的变化），求所得溶液的pH=2．

9．一定的条件下，合成氨反应为：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）．图1表示在此反应过程中的能量的变化，图2表示在2L的密闭容器中反应时N₂的物质的量随时间的变化曲线．图3表示在其他条件不变的情况下，改变起始物氢气的物质的量对此反应平衡的影响．

（1）升高温度，该反应的平衡常数减小（填“增大”或“减小”或“不变”）．
（2）由图2信息，计算10min内该反应的平均速率v（H₂）=0.045mol/L•min，从11min起其它条件不变，压缩容器的体积，则n（N₂）的变化曲线为d（填“a”或“b”或“c”或“d”）
（3）图3a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物N₂的转化率最高的是c点，温度T₁＜T₂（填“＞”或“=”或“＜”）

8．下列有关银镜反应实验的说法不正确的是（　　）

	A．	实验前试管先用热的烧碱溶液洗涤，再用蒸馏水洗涤
	B．	向2%的硝酸银溶液中滴入2%的稀氨水，直至产生的沉淀恰好溶解，配得银氨溶液
	C．	采用水浴加热，不能直接加热
	D．	可用浓盐酸洗去银镜

7．“2015.8.12”天津港爆炸中有一定量的氰化物泄露．氰化物多数易溶于水，有剧毒，易造成水污染．已知部分弱酸的电离平衡常数如下表：

弱酸	HCOOH	HCN	H2CO3
电离平衡常数 （ 25℃）	Ki=1.77×10-4	Ki=5.0×10-10	Ki1=4.3×10-7 Ki2=5.6×10-11

（1）根据价键规则，写出HCN的结构式是H-C≡N；
（2）下列能用于判断氮、碳两种元素非金属性强弱的是bc．（填序号）
a．气态氢化物沸点；b．最高价氧化物对应水化物酸性强弱；
c．Al₂O₃+N₂+3C═2AlN+3CO；d．单质晶体类型；
（3）一定浓度的NaCN溶液pH=9，用离子方程式表示呈碱性的原因是CN^-+H₂O?HCN+OH^-；通过列式计算“c（CN^-）与c（HCN）”的大小K=$\frac{c（HCN）c（O{H}^{-}）}{c（C{N}^{-}）}$=$\frac{Kw}{Ka（HCN）}$=$\frac{1{0}^{-14}}{5×1{0}^{-10}}$，$\frac{c（HCN）}{c（C{N}^{-}）}$=$\frac{2×1{0}^{-5}}{1{0}^{-5}}$=2，c（CN^-）＜c（HCN）判断：c（CN^-）＜c（HCN）（填“＞”、“＜”或“=”）
（4）含CN^-的污水危害很大．处理该污水时，可在催化剂TiO₂作用下用NaClO将CN^-氧化成CNO^-．CNO^-在酸性条件下继续被NaClO氧化生成N₂与CO₂．某环保部门用下图装置进行实验，以证明该处理方法的有效性并测定CN^-被处理的百分率．

将浓缩后含CN^-的废水与过量NaClO溶液的混合液（其中CN^-浓度为0.05mol/L）200mL倒入甲中，塞上橡皮塞，一段时间后，打开活塞，使溶液全部放入乙中，关闭活塞．
①甲中反应的离子方程式为CN^-+ClO^-=CNO^-+Cl^-；乙中反应的离子方程式为2CNO^-+3ClO^-+2H⁺═N₂+2CO₂+3Cl^-+H₂O．
②乙中生成的气体除CO₂、N₂外还有HCl及副反应生成的Cl₂等，上述实验是通过测定CO₂的量来确定CN^-的处理效果．丙中加入的除杂试剂是A（填标号）．
（A）饱和食盐  （B）饱和NaHCO₃溶液  （C）浓NaOH溶液  （D）浓硫酸
丁在实验中的作用是除去混合气体中Cl₂防止对CO₂测定量的影响．戊中盛有足量的石灰水，若实验后戊中共生成0.8g沉淀，则该实验中CN^-被处理的百分率＞80%（填“＞”、“二”或“＜”=）．

6．运用化学反应原理分析解答以下问题：
（1）弱酸在水溶液中存在电离平衡，部分0.1mol•L^-1弱酸的电离平衡常数如表：

弱酸	电离平衡常数（25℃）
HClO	K=2.98×10-8
H2CO3	K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11
H2SO3	K1=1.54×10-2 K2=1.02×10-7

①当弱酸的浓度一定时，降低温度，K值变小（填“变大”“变小”或“不变”）．
②下列离子方程式和有关说法错误的是ad．
a．少量的CO₂通入次氯酸钠溶液中：2ClO^-+H₂O+CO₂═2HClO+CO${\;}_{3}^{2-}$
b．少量的SO₂通入碳酸钠溶液中：SO₂+H₂O+2CO${\;}_{3}^{2-}$═2HCO${\;}_{3}^{-}$+SO${\;}_{3}^{2-}$
c．相同温度时，等物质的量浓度的三种弱酸与足量NaOH溶液完全中和消耗NaOH的体积为V（H₂CO₃）＞V（H₂SO₃）＞V（HClO）
d．相同温度时，等pH三种盐溶液的物质的量浓度关系：c（Na₂CO₃）＜c（NaClO）＜c（Na₂SO₃）
③亚硒酸（H₂SeO₃）也是一种二元弱酸，有较强的氧化性．往亚硒酸溶液中不断通入SO₂会产生红褐色单质，写出该反应的化学方程式：H₂SeO₃+2SO₂+H₂O=Se↓+2H₂SO₄．
（2）工业废水中常含有一定量的Cr₂O${\;}_{7}^{2-}$和CrO${\;}_{4}^{2-}$，它们对人类及生态系统会产生很大损害，必须进行处理后方可排放．
①在废水中存在平衡：2CrO${\;}_{4}^{2-}$（黄色）+2H^+?Cr₂O${\;}_{7}^{2-}$（橙色）+H₂O．若改变条件使上述平衡向逆反应方向移动，则下列说法正确的是ad．
a．平衡常数K值可以不改变
b．达到新平衡CrO${\;}_{4}^{2-}$的消耗速率等于Cr₂O${\;}_{7}^{2-}$的消耗速率
c．达到新平衡后，溶液pH一定增大
d．再达平衡前逆反应速率一定大于正反应速率
②Cr₂O${\;}_{7}^{2-}$和CrO${\;}_{4}^{2-}$最终生成的Cr（OH）₃在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr（OH）₃（s）?Cr³⁺（aq）+3OH^-（aq），常温下Cr（OH）₃的Ksp=10^-32，当c（Cr³⁺）降至10^-3 mol•L^-1，溶液的pH调至4时，没有（填“有”或“没有”）沉淀产生．
（3）已知：①2CH₃OH（g）?CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）
②CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）
③CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）
某温度下三个反应的平衡常数的值依次为K₁、K₂、K₃，则该温度下反应3CO（g）+3H₂（g）?CH₃OCH₃（g）+CO₂（g）的化学平衡常数K=K₁²•K₂•K₃（用含K₁、K₂、K₃的代数式表示）．向某固定体积的密闭容器中加入3mol CO和3mol H₂，充分反应后恢复至原温度，测定容器的压强为反应前的1/2，则CO的转化率为75%．

5．为了使CH₃COONa溶液中Na⁺的浓度与CH₃COO^-的浓度比为1：1，可在CH₃COONa溶液中加入（　　）
①适量的盐酸　②适量的NaCl　③适量的醋酸　④适量的CH₃COONa．

A．

①②

B．

③

C．

③④

D．

④

4．碳、硼、氮和铝的单质及其化合物在工农业生产和生活中有重要的作用．
（1）真空碳热还原-氯化法可实现由铝矿制备金属铝，其相关的热化学方程式如下：
①2Al₂O₃（s）+2AlCl₃（g）+6C（s）═6AlCl（g）+6CO（g）△H=a kJ•mol^-1
②3AlCl（g）═2Al（l）+AlCl₃（g）△H=b kJ•mol^-1
反应：Al₂O₃（s）+3C（s）═2Al（l）+3CO（g）的△H=0.5a+bkJ•mol^-1（用含a、b的代数式表示）；
（2）用活性炭还原法可以处理氮氧化物．某研究小组向某密闭容器中加入一定量的活性炭和NO，发生反应C（s）+2NO（g）?N₂（g）+CO₂（g）△H=Q kJ•mol^-1．在T₁℃时，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下：

时间/min 浓度/mol/L	0	10	20	30	40	50
NO	1.00	0.68	0.50	0.50	0.60	0.60
N2	0	0.16	0.25	0.25	0.30	0.30
CO2	0	0.16	0.25	0.25	0.30	0.30

①0～10min内，NO的平均反应速率v（NO）=0.032mol/（L•min），
T₁℃时，该反应的平衡常数=0.25．
②30min后，只改变某一条件，反应重新达到平衡，根据上表中的数据判断改变的条件可能是（填字母编号）AD
A．通入一定量的NO     B．加入一定量的活性炭
C．加入合适的催化剂    D．适当缩小容器的体积
（3）如图表示在密闭容器中反应2SO₂+O₂?2SO₃达到平衡时，由于条件改变而引起反应速度和化学平衡的变化情况．
①ab过程中改变的条件可能是：升高温度．
②bc过程中改变的条件可能是：降低产物SO₃浓度．
③若增大压强时，反应速率变化情况画在c～d处．