13．工业和成氨的化学反应为：3H₂（g）+N₂（g）?2NH₃（g）△H＜0
（1）该反应的化学平衡常数的表达式是K=$\frac{{c}^{2}（N{H}_{3}）}{c（{N}_{2}）{c}^{3}（{H}_{2}）}$．
（2）一定温度下，在容积可变的密闭容器中加入1molN₂和3molH₂，反应达到平衡后，将混合气体的体积压缩为原来的一半，化学平衡将向正方向移动．重新达到平衡后NH₃的体积分数将增大（填“增大”、“减小”或“不变”）
（3）Na₂CO₃溶液呈碱性，其原因是CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-（用离子方程式表示）
（4）NH₄Cl溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是：c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）．
（5）在25℃时，用石墨电极电解2.0L 2.5mol/LCuSO₄溶液．5min后，在一个石墨电极上有6.4gCu析出．试回答下列问题：
①阳极发生氧化反应，电极反应式为4OH^--4e^-═2H₂O+O₂↑，．
②此时得到的O₂体积（STP标况）是1.12L，溶液的PH=1．

12．下图是元素周期表的一部分，表中的①～⑩中元素，用元素符号或化学式填空回答：

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
二					①		②
三	③	④	⑤	⑥			⑦	⑧
四	⑨

（1）在这些元素中，化学性质最不活泼的原子的原子结构示意图为
（2）地壳中含量最多的金属元素是Al
（3）用电子式表示②与④形成化合物的过程．
（4）这些元素中的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是HClO₄，碱性最强的是KOH，呈两性的氢氧化物是Al（OH）₃．
（5）写出⑤与氢氧化钠反应的化学方程式：2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑．
写出⑤的氢氧化物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式：Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O．

11．用含少量铁的氧化物的氧化铜制取氯化铜晶体（CuCl₂•xH₂O）．有如下操作：
已知：在pH为4～5时，Fe³⁺几乎完全水解而沉淀，而此时Cu²⁺却几乎不水解．
（1）溶液A中的金属离子有Fe³⁺、Fe²⁺、Cu²⁺．能检验溶液A中Fe²⁺的试剂为①（填编号，下同）．
①KMnO₄   ②（NH₄）₂S    ③NaOH    ④KSCN
（2）加氧化剂的目的是：把Fe²⁺氧化为Fe³⁺，氧化剂可选用①④．①Cl₂  ②KMnO₄  ③HNO₃  ④H₂O₂
（3）要得到较纯的产品，试剂可选用③④．①NaOH  ②NH₃•H₂O  ③Cu（OH）₂  ④Cu₂（OH）₂CO₃
（4）若溶液B加试剂后PH为4，则溶液中的Fe³⁺的物质的量浓度为4.0×10^-8mol/L（已知K_sP[Fe（OH）₃]=4.0×10^-38）
（5）某同学设计以原电池的形式实现Fe²⁺至Fe³⁺的转化，电解质溶液为稀硫酸，请写出负极的电极反应：Fe²⁺-e^-═Fe³⁺

10．W、X、Y、Z是周期表前36号元素中的四种常见元素，其原子序数依次增大．W、Y的氧化物是导致酸雨的主要物质，X的氧化物和氢氧化物都是两性物质，Z能形成红色（或砖红色）的Z₂O和黑色的ZO两种氧化物．
（1）W位于元素周期表第二周期第ⅤA族．W的气态氢化物稳定性比H₂O（g）若（填“强”或“弱”）．
（2）Y的基态原子核外电子排布式是1s²2s²2p⁶3s²3p⁴，Y的一种氧化物能使品红溶液褪色的性质被称为漂白性．
（3）Y的最高价氧化物对应水化物的浓溶液与Z的单质反应的化学方程式是2H₂SO₄（浓）+Cu$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O．
（4）已知下列数据：Fe（s）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═FeO（s）△H=-272.0kJ•mol^-1，2X（s）+$\frac{3}{2}$O₂（g）═X₂O₃（s）△H=-1675.7kJ•mol^-1．X的单质和FeO反应的热化学方程式是3FeO（s）+2Al（s）=Al₂O₃（s）+3Fe（s）?△H=-859.7KJ/mol．

9．关于下列图示的说法中正确的是（　　）

	A．	图①表示可逆反应“CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）”中的△H大于0
	B．	图②为电解硫酸铜溶液的装置，一定时间内，两电极产生单质的物质的量之比一定为1：1
	C．	图③实验装置可完成比较磷酸、碳酸、苯酚的酸性强弱的实验
	D．	图④两个装置中通过导线的电子数相同时，消耗负极材料的物质的量也相同

8．如图表示溶液中c（H⁺）和c（OH^-）的关系，下列判断正确的是（　　）

	A．	由X→Z，c（OH-）增大，所以可以通过加碱来实现
	B．	M区域内任意点均有c（H+）＜c（OH-）
	C．	T1与T2两条曲线之间的任意点均有c（H+）×c（OH-）=10-14
	D．	XZ线表示c（H+）=c（OH-），溶液显中性，所以XZ线上任意点均有pH=7

7．向NaOH溶液中通入CO₂气体后得到溶液M，因CO₂通入的量不同，溶液M的组成也不同．若向M中逐滴加入盐酸，产生的气体体积V（CO₂）与加入盐酸的体积V（HCl）的关系如图．则下列分析正确的是（不计CO₂溶解）（　　）

	A．	若OB=0，则溶液M为Na2CO3溶液
	B．	若OB=BC，则形成溶液M所发生反应的离子方程式为OH-+CO2→HCO3-
	C．	若溶液M中c（NaHCO3）=2c（Na2CO3），则3OB=BC
	D．	若溶液M中大量存在的阴离子为CO32-和HCO3-，则OB＞BC

6．酮洛芬是一种良好的抗炎镇痛药，可以通过如图方法合成：

（1）酮洛芬中含氧官能团的名称为羧基和羰基．
（2）化合物E的结构简式为；由C→D的反应类型是取代反应．
（3）写出B→C的反应方程式．
（4）写出同时满足下列条件的A的一种同分异构体的结构简式．
Ⅰ、能发生银镜反应
Ⅱ、与FeCl₃发生显色反应
Ⅲ、分子中含有5种不同化学环境的氢
（5）请写出以甲苯和乙醇为原料制备化合物的合成路线流程图（无机试剂可任选）．合成路线流程图示例如下：H₂C=CH₂$\stackrel{HBr}{→}$CH₃CH₂Br$\stackrel{NaOH溶液}{→}$CH₃CH₂OH．

5．工业常用燃料与水蒸气反应制备H₂和CO，再用H₂和CO合成甲醇．
（1）制取H₂和CO通常采用：C（s）+H₂O（g）?CO（g）+H₂（g）△H=+131.4kJ•mol^?1，下列判断正确的是ad．
a．该反应的反应物总能量小于生成物总能量
b．标准状况下，上述反应生成1L H₂气体时吸收131.4 kJ的热量
c．若CO（g）+H₂（g）?C（s）+H₂O（1）△H=-QkJ•mol^?1，则Q＜131.4
d．若C（s）+CO₂（g）?2CO（g）△H₁；CO（g）+H₂O（g）?H₂（g）+CO₂（g）△H₂ 则：△H₁+△H₂=+131.4kJ•mol^?1
（2）甲烷与水蒸气反应也可以生成H₂和CO，该反应为：CH₄（g）+H₂O（g）?CO（g）+3H₂（g）．已知在某温度下2L的密闭绝热容器中充入2.00mol甲烷和1.00mol水蒸气，测得的数据如表：

	不同时间各物质的物质的量/mol
	0min	2min	4min	6min
CH4	2.00	1.76	1.60	n2
H2	0.00	0.72	n1	1.20

根据表中数据计算：
①0min～2min 内H₂的平均反应速率为0.18mol•L^-1•min^-1．
②达平衡时，CH₄的转化率为20%．在上述平衡体系中再充入2.00mol甲烷1.00mol 水蒸气，达到新平衡时H₂的体积分数与原平衡相比变小（填“变大”、“变小”或“不变”），可判断该反应达到新平衡状态的标志有ad．（填字母）
a．CO的含量保持不变             b．容器中c（CH₄）与c（CO）相等
c．容器中混合气体的密度保持不变d．3ν_正（CH₄）=ν_逆（H₂）
（3）合成甲醇工厂的酸性废水中含有甲醇（CH₃OH），常用向废液中加入硫酸钴，再用微生物电池电解，电解时Co²⁺被氧化成Co³⁺，Co³⁺把水中的甲醇氧化成CO₂，达到除去甲醇的目的．工作原理如图（ c为隔膜，甲醇不能通过，其它离子和水可以自由通过）．

①a电极的名称为阳极．
②写出除去甲醇的离子方程式6Co³⁺+CH₃OH+H₂O=CO₂↑+6Co²⁺+6H⁺．
③微生物电池是绿色酸性燃料电池，写出该电池正极的电极反应式为4H⁺+O₂+4e-=2H₂O．

4．某小组用如图装置（其它仪器略）电解食盐水，通过测定产物的量计算食盐水的电解率． 食盐水的电解率=（电解的氯化钠质量/总的氯化钠质量）×100%

[甲方案]：利用甲、乙装置测定食盐水的电解率．
（1）电解食盐水的离子方程式2Cl^-+2H₂O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$Cl₂↑+2H₂↑+2OH^-；若甲中滴有酚酞，则电解时甲中左边（填“左”或“右”）碳棒附近溶液变红．
（2）若a中盛足量NaOH溶液，测定a在电解前后质量变化计算食盐水的电解率，正确连接顺序为B连C（填A、B、C、D、E导管口），a中的化学方程式为Cl₂+2NaOH=H₂O+NaCl+NaClO．
[乙方案]：利用甲、丙装置测定食盐水的电解率．
（3）若将A接E，通过测定丙中b装置或氧化铜硬质玻璃管反应前后质量差计算食盐水的电解率，则c中应该盛的试剂是浓硫酸．某同学认为该方案测得的实验结果不准确，你认为其可能的原因是氢气还原氧化铜时，氢气不能全部反应，误差太大．
[丙方案]：只利用甲装置测定食盐水的电解率．
（4）常温时，称取58.5gNaCl溶于水配成200mL溶液，置于甲中电解一段时间，所得溶液pH为14，则食盐水的电解率为20.0%（电解前后溶液体积不变，Na-23、Cl-35.5）．