13．有一包白色固体，它可能是KCl、K₂CO₃、KNO₃中的一种或几种，进行下列实验：
①溶于水，得无色溶液；
②在所得溶液中滴入AgNO₃溶液，生成白色沉淀（说明：Ag₂CO₃为白色沉淀）；
③再滴加稀硝酸，沉淀量减少但不完全消失，同时有气泡生成．
根据上述现象判断：
（1）白色固体一定含有的成分是KCl、K₂CO₃，可能含有的成分是KNO₃．
（2）请写出上述实验③中有关反应的离子方程式Ag₂CO₃+2H⁺=2Ag⁺+CO₂↑+H₂O．

12．（1）将NH₃和PH₃两分子中的共价键的各种键参数的数值大小相比较的结果是，键长：NH₃小于PH₃、键能：NH₃大于PH₃（填“大于”、“小于”或“等于”）．已知P的电负性小于H，则H为-1价．
（2）肼（N₂H₄）分子可视为NH₃分子中的一个氢原子被-NH₂（氨基）取代形成的另一种氮的氢化物．PH₃分子的VSEPR模型是四面体；N₂H₄分子中氮原子轨道的杂化类型是sp³．
（3）二氯化硫（S₂Cl₂）是一种琥珀色液体，是合成硫化染料的重要原料．
①写出它的结构式Cl-S-S-Cl．
②指出它分子内的键型非极性共价键和极性共价键（填“极性”或“非极性”）
③指出硫元素的化合价为+1．
④SCl₂是另一种无色液体，其分子空间构型为V形，VSEPR构型为平面三角形．

11．下列混合溶液中，各离子浓度的大小顺序正确的是（　　）

	A．	10 mL0.1 mol•L-1氨水与10 mL0.1 mol•L-1盐酸混合，c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+）
	B．	10 mL0.1 mol•L-1NH4Cl溶液与5 mL0.2 mol•L-1NaOH溶液混合，c（Na+）=c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）
	C．	10 mL0.1 mol•L-1CH3COOH溶液与5 mL0.2 mol•L-1NaOH溶液混合，c（Na+）=c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）
	D．	10 mL0.5 mol•L-1CH3COONa溶液与6 mL 1 mol•L-1盐酸混合，c（Cl-）＞c（Na+）＞c（OH-）＞c（H+）

10．下列说法符合事实的是（　　）

	A．	物质的量浓度相同的硫酸氢铵溶液和醋酸铵溶液中，硫酸氢铵中的铵根离子物质的量浓度较小
	B．	在10mL 0.1 mol/L的AgNO3溶液中加入6mL等浓度的NaCl溶液，有白色沉淀产生，再加入6 mL等浓度的Na2S溶液，溶液中又有黑色沉淀生成，说明Ksp（Ag2S）＜Ksp（AgCl）
	C．	物质的量浓度均为0.02 mol/L的弱酸HX及其盐NaX等体积混合后：c（X-）+c（HX）=0.02 mol/L
	D．	己知Ksp（AgCl）=1.56×10-10，Ksp（Ag2CrO4）=9.0×10-12．在含C1-、CrO42-浓度相同的溶液中滴加AgNO3溶液时，首先生成Ag2CrO4沉淀

9．Ⅰ、如果配制3mol/L的NaOH溶液500mL，需称量NaOH固体60.0g．
（1）在该溶液的配制过程中，用到的玻璃仪器：500mL容量瓶、胶头滴管、量筒、烧杯、玻璃棒．
（2）如果在定容时仰视，溶液浓度将偏小；若定容时液面高于刻度线应采取的措施是重新配制．
Ⅱ、取上述实验中配制的NaOH溶液100mL，缓慢通入一定量的CO₂，充分反应，测得最后溶液呈碱性．
（1）此时溶液的溶质若是单一成分，可能是Na₂CO₃或NaHCO₃．
（2）若果在上述所得溶液中，逐滴缓慢滴加1mol/L的盐酸，所得气体的体积与所加盐酸的体积（不考虑溶解于水）关系如图所示．
①由图可知，碱性溶液中的单一溶质为Na₂CO₃．
②请写出0-A段所发生反应的离子方程式CO₃^2-+H⁺═HCO₃^-．
③B点时，产生的CO₂在标准状况下的体积为3360mL；B点时，反应所得溶液中溶质的物质的量浓度是0.75mol/L（两种溶液混合时体积可以直接相加）

8．某无色混合气体中可能含有Cl₂、SO₂、NO、NO₂、CO₂ 中的两种或多种气体．现将此无色的混合气体通过品红溶液后，品红溶液褪色，把剩余气体排入空气中，很快变为红棕色．对于原混合气体成分的判断正确的是（　　）

	A．	一定有Cl2		B．	一定有SO2 和NO
	C．	可能有NO2		D．	一定有SO2，可能有NO

7．有一无色干燥的混合气体，可能是由HCl、NO、NO₂、CO₂、CO、NH₃、H₂、O₂、N₂中的几种混合而成，根据①把混和气体通过浓H₂SO₄时，气体体积明显减小．②再通入过量碱石灰时，体积又明显减小；③剩余气体接触空气时，立即变为红棕色，可得：混和气体中一定存在NH₃、CO₂、NO，一定不存在NO₂、O₂、HCl，可能存在H₂、N₂、CO．

6．配制100mL 1.0mol/LNa₂CO₃溶液，下列操作正确的是（　　）

	A．	称取10.6 g无水碳酸钠，加入100 mL容量瓶中，加水溶解、定容
	B．	定容后，塞好瓶塞，反复倒转、摇匀
	C．	转移Na2CO3溶液时，未用玻璃棒引流，直接倒入容量瓶中
	D．	称取10.6 g无水碳酸钠，加入100 mL蒸馏水，搅拌、溶解

5．已知如表数据，对含等物质的量的CuSO₄、FeSO₄、Fe₂（SO₄）₃的混合溶液的说法，不正确的是（　　）

物质	Fe（OH）2	Cu（OH）2	Fe（OH）3
Ksp/25℃	8.0×10-16	2.2×10-20	4.0×10-38
完全沉淀时的pH范围	≥9.6	≥6.4	3～4

	A．	向该混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，最先看到红褐色沉淀
	B．	向该混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，最先看到白色沉淀
	C．	向该混合溶液中加入适量H2O2，并调节pH到3～4后过滤可获得纯净的CuSO4溶液
	D．	在pH=5的溶液中Fe3+不能大量存在

4．为验证MnO₂在KClO₃受热分解制O₂的反应前后质量不变，某兴趣小组利用如图所示装置进行了如下实验：
（1）连接好装置后，如何检查装置的气密性？导管的一端浸没在水里，双手紧贴容器外壁，观察是否有气泡冒出，移开手，在导管内是否形成一段水柱
（2）取2.45gKClO₃固体粉末与0.87gMnO₂粉末充分混匀，置于如图所示装置的试管中，充分加热后，停止加热，移去酒精灯之前，应先将导管移出水面；调节量筒内液面与水槽内液面高度相同，量筒内收集到的气体体积＞0.735L（填“＞”、“＜”或“=”）．已知室温下气体摩尔体积为24.5L•mol^-1，不考虑氧气在水中的溶解及水蒸气的影响）．
（3）取充分加热后试管中的残余固体，溶于50mL 1.0mol•L^-1稀硫酸中．加人50mL 0.30mol•L^-1Na₂C₂O₄溶液．待与MnO₂作用完毕后，用0.10mol•L^-1KMnO₄标准溶液进行滴定，消耗KMnO₄标准溶液VmL（已知Mn²⁺对滴定反应有催化作用）
a．写出MnO₂与Na₂C₂O₄反应的离子方程式MnO₂+C₂O₄^2-+4H⁺=Mn²⁺+2CO₂↑+2H₂O．