3．密闭容器中有反应CH₄（g）+H₂O（g）?CO（g）+3H₂（g）△H＞0，测得c（CH₄）随反应时间（t）变化如右图所示．下列判断正确的是（　　）

	A．	0～5 min内，v（H2）=0.1 mol/（L•min）
	B．	10 min时改变的外界条件可能是升高温度
	C．	恒温下，缩小容器体积，平衡后c（H2）减小
	D．	12 min时反应达平衡的本质原因是气体总质量不再变化

2．已知单质A、B和化合物C符合下列转化关系：A+B$\stackrel{点燃}{→}$C$\stackrel{溶于水后电解（惰性气体）}{→}$A+B，则C物质可能为（　　）

A．

HCl

B．

Na2O2

C．

CuO

D．

FeCl3

1．2Na₂CO₃•3H₂O₂是一种新型的氧系漂白剂．某实验兴趣小组进行了如下实验．
Ⅰ．实验制备
实验原理：2Na₂CO₃+3H₂O₂=2Na₂CO₃•3H₂O₂
实验步骤：取3.5g Na₂CO₃溶于10mL H₂O，加入0.1g稳定剂，用磁力搅拌器搅拌完全溶解后，将6.0mL 30%H₂O₂在15min内缓慢加入到三颈烧瓶中，实验装置如图．反应1小时后，加入1g氯化钠后，静置结晶，然后抽滤，干燥一周后，称重．
（1）装置中球形冷凝管的作用是起冷凝回流的作用，使用冷水浴的作用是防止温度过高，H₂O₂分解．
（2）加入适量NaCl固体的原因是降低产品的溶解度（盐析作用）或便于析出晶体．
（3）2Na₂CO₃•3H₂O₂极易分解，其分解反应方程式可表示为2（2Na₂CO₃•3H₂O₂）═4Na₂CO₃+6H₂O+3O₂↑．
Ⅱ．活性氧含量测定
准确称取试样0.2000g，置于250mL锥形瓶中，加100mL浓度为6%的硫酸溶液，用0.0200mol/L KMnO₄标准溶液滴定，记录KMnO₄标准溶液消耗的体积为32.70mL．
活性氧含量计算公式：Q%=（40cV/m）×100%
[c：KMnO₄标准溶液浓度（mol/L）；V：消耗的KMnO₄标准溶液体积（L）；m：试样质量（g）]
（4）滴定终点的判断依据为溶液由无色呈紫色且30s内不褪色，活性氧含量为13.08%．
Ⅲ．产品纯度的测定
（5）为了测定产品中2Na₂CO₃•3H₂O₂的质量分数，设计了几种方案，涉及不同的反应原理．
方案一：将试样与MnO₂混合均匀，向混合物中滴加水，测生成气体的体积，进而进行计算．
方案二：将试样与足量的氯化钡（或氯化钙等）溶液反应后，过滤，干燥所得沉淀，称量沉淀的质量（或试样与足量稀硫酸反应后，经除杂干燥后，测二氧化碳的体积，进行计算）．．

20．某有机化合物只含C、H、O 三种元素且只含有一种官能团，其相对分子质量为58，该有机物完全燃烧时产生等物质的量的CO₂和H₂O．则它可能的结构共有（不考虑立体异构）（　　）

A．

3 种

B．

4 种

C．

5 种

D．

6 种

19．设N_A代表阿伏加德罗常数的数值．则下列有关叙述正确的共有（　　）

	A．	1.4 g乙烯与丙烯的混合气体含有NA个碳原子
	B．	精炼铜，若阳极失去2NA个电子，则阴极增重64 g
	C．	在1 L 0.1mol/L 的Na2CO3溶液中，阴离子总数小于0.1NA
	D．	将1 L 2 mol/L 的FeCl3溶液加入到沸水中，加热使之完全反应，所得氢氧化铁胶体粒子数为2NA

18．化学与材料、生活和环境密切相关．下列有关说法中错误的是（　　）

	A．	食品袋中常放有硅胶和铁粉，都能起到干燥的作用
	B．	大力实施矿物燃料脱硫脱硝技术，能减少硫、氮氧化物的排放
	C．	明矾净水时发生了化学及物理变化，能起到净水作用，而没有杀菌、消毒的作用
	D．	某新型航天服材料主要成分是由碳化硅、陶瓷和碳纤维复合而成，它是一种新型无机非金属材料

17．高纯活性氧化锌可用于光催化、光电极、彩色显影等领域．以工业级氧化锌（含Fe²⁺、Mn²⁺、Cu²⁺、Ni²⁺、Cd²⁺等）为原料，用硫酸浸出法生产高纯活性氧化锌的工艺流程如下：
已知K_sp[Fe（OH）₃]=4.0×10^-38
回答下列问题：
（1）浸出时，为了提高浸出效率采取的措施有（写两种）：搅拌、将氧化锌粉碎
（2）氧化时，加入KMn0₄溶液是为了除去浸出液中的Fe²⁺和Mn²⁺（溶液中Mn元素全部转化为Mn0₂），请配平下列除去Fe²⁺的离子方程式：□MnO₄^-+□Fe²⁺+□7H₂O═□MnO₂↓+□Fe（OH）₃↓+□H⁺
（3）加入锌粉的目的是调节溶液pH，除去溶液中Cu²⁺、Ni²⁺、Cd²⁺等．
（4）已知H₂ S0₄浸出液中，c（Fe²⁺）=5.04mg．L^-1、c（Mn²⁺）=1.65mg．L^-1
①加入KMnO₄溶液反应一段时间后，溶液中c（Fe³⁺）=0.56mg．L^-1，若溶液pH=3，则此时Fe³⁺不能（填“能”或“不能”）发生沉淀．
②若要除尽1m³上述浸出液中的Fe²⁺和Mn²⁺，需加入7.9g KMnO₄．

16．常温下，下列有关电解质溶液叙述错误的是（　　）

	A．	某H2S04溶液中$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$=1.0×l0-8，由水电离出的c（H+）=1×10-11 mol•L-1
	B．	将0.02 mol．L-1 HCI溶液与0.02  mol•L-l  Ba（ OH）2溶液等体积混合后，溶液pH约为12
	C．	将一定体积稀盐酸与稀氨水混合，当溶质为NH3•H20和NH4Cl时，溶液的pH≥7
	D．	向0.1 mol•L-1 Na2C03溶液中逐滴滴加0.1 mol•L-1稀盐酸，溶液中c（HCO3-）先增大后减小

15．常温下，下列各组离子一定能大量共存的是（　　）

	A．	pH＞7的溶液中：Na+、Mg2+、S042-、I-
	B．	使甲基橙试液变红的溶液中：Al3+、Cu2+、N03-、SO42-
	C．	由水电离出的c（H+）=l.0×10-13mol•L-1的溶液中：Na+、C032-、SO32-、Cl一
	D．	加铝粉能产生大量H2的溶液中：Na+、NH4+、N03-、Cl-

14．ClO₂是新一代饮用水的消毒剂，许多发达国家的自来水厂采用ClO₂代替Cl₂来进行自来水消毒．我国最近成功研制出制取ClO₂的新方法，其反应的微观过程如图所示：
下列有关该反应的叙述中正确的是（　　）

	A．	该反应是复分解反应
	B．	该反应的化学方程式为Cl2+2NaClO2═2ClO2+2NaCl
	C．	反应中Cl2既是氧化剂，又是还原剂
	D．	生成2 mol ClO2时转移的电子数为6 mol