13．图是2008年北京奥运会的“祥云”火炬，与悉尼奥运火炬所用主要燃料（丁烷）不同，“祥云”火炬所用燃料为丙烷．丙烷和丁烷的沸点如下表：

	丙烷	丁烷
沸点/℃	-42.6	-0.5

下列有关说法中不正确的是（　　）

	A．	丙烷燃烧生成的产物无害，是环保型燃料
	B．	丙烷的沸点比丁烷低，是因为分子间作用力比丁烷弱
	C．	丙烷在低温时保持的压力比丁烷大
	D．	丙烷和丁烷都不存在同分异构体

12．气体x可能由NH₃、Cl₂、H₂S、HBr、CO₂中的一种或几种组成．已知：x通入AgNO₃溶液时产生淡黄色沉淀，该沉淀不溶于稀HNO₃；若将x通入澄清石灰水，却不见沉淀产生，则有关气体x的成分，下列说法正确的是（　　）
①一定含有HBr，可能含有CO₂  ②一定不含CO₂
③一定不含NH₃、Cl₂、H₂S        ④可能含有CO₂、Cl₂．

A．

①

B．

③

C．

①③

D．

②③

11．【制备】以CrCl₂•4H₂O、过氧化氢、液氨、氯化铵为原料合成晶体M．
（1）溶液中分离出晶体M的操作包括蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤和干燥．
他们用冰水和饱和食盐水的混合物洗涤晶体M，其目的是降低晶体溶解度．
制备过程中需要加热，但是，温度过高造成的后果是加快双氧水分解和液氨挥发．
【测定组成】
为了测定M晶体组成，他们设计如下实验．装置如图所示（加热仪器和固定仪器省略）．

为确定其组成，进行如下实验：
①氨的测定：精确称M晶体，加适量水溶解，注入如图所示的三颈瓶中，然后逐滴加入足量20% NaOH溶液，通入水蒸气，将氨全部蒸出，用盐酸溶液吸收．蒸氨结束后取下接收瓶，用一定浓度的NaOH标准溶液滴定过剩的HCl，到终点时消耗一定体积的 NaOH溶液．
②氯的测定：准确称取a g样品M，配成100 mL溶液．取25.00 mL用c mol•L^-1AgNO₃标准溶液滴定，滴加3滴0.01 mol•L^-1K₂CrO₄溶液（作指示剂），消耗AgNO₃溶液为b mL．
（2）安全管的作用是平衡气压．
（3）用氢氧化钠标准溶液滴定过量的氯化氢，部分操作步骤是检查滴定管是否漏液、用蒸馏水洗涤、用标准NaOH溶液润洗、排滴定管尖嘴的气泡、调节碱式滴定管内液面至0刻度或0刻度以下、滴定、读数、记录并处理数据；下列操作或情况会使测定样品中NH₃的质量分数偏高的是C（填代号）．
A．装置气密性不好           B．用酚酞作指示剂
C．滴定终点时俯视读数       D．滴定时NaOH溶液外溅
（4）已知：Ag₂CrO₄砖红色，难溶于水；Ksp（Ag₂CrO₄）=1.12×10^-12，K_sp（AgCl）=1.8×10^-10滴定终点时，若溶液中c（CrO₄^2-?）为2.8×10^-3 mol•L^-1，则c（Ag⁺）=2.0×10^-5mol•L^-1．
（5）根据上述实验数据，列出样品M中氯元素质量分数计算式$\frac{cmol/L×\frac{b}{1000}L×35.5g/mol}{ag×\frac{25.00ml}{100ml}}$．
如果滴加K₂CrO₄溶液过多，测得结果会偏低（填：“偏高”、“偏低”或“无影响”）．
（6）经测定，晶体M中铬、氨和氯的质量之比为104：136：213．写出制备M晶体的化学方程式2CrCl₂+H₂O₂+6NH₃+2NH₄Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Cr（NH₃）₄Cl₃+2H₂O．

10．实验室存放药品采用分类的方法进行，Na₂CO₃是实验室常用的一种重要试剂，它不属于下列分类中的（　　）

A．

正盐

B．

碱

C．

钠盐

D．

碳酸盐

9．人造黄油在氢化的过程中，由于氢化不完全，导致其脂肪酸在结构上有一个或多个“非共轭反式双键”，这种不饱和脂肪酸被称为“反式脂肪酸”．2015年6月，美国食品和药物管理局宣布，将在3年后全面禁用人造反式脂肪酸．下列有关说法不正确的是（　　）

	A．	只要摄入反式脂肪酸，就一定会患上心血管疾病
	B．	氢化是一种把液态植物油转化成固态或半固态脂肪的化学工艺
	C．	奶油、代可可脂巧克力、乳饮料、奶茶、蛋黄派等零食都可能含有反式脂肪酸
	D．	食品标签里的氢化植物油、植脂末、起酥油、代可可脂等都可能是反式脂肪酸

8．24mL0.05mol•L^-1的Na₂SO₃恰好与20mL0.02mol•L^-1的K₂R₂O₇溶液完全反应，则R元素在还原产物中的化合价为（　　）

A．

0

B．

+2

C．

+3

D．

+6

7．实验室保存下列物质的方法中，不正确的是（　　）

	A．	HF溶液保存在玻璃试剂瓶中
	B．	液溴应保存在棕色磨口玻璃塞的试剂瓶中，并加少量水进行水封
	C．	为防止被氧化，FeSO4溶液存放在加有少量铁粉的试剂瓶中
	D．	硝酸应装在棕色瓶中密封避光保存

6．若在加入铝粉能放出氢气的溶液中，分别加入下列各组离子，一定能大量共存的是（　　）

	A．	NH4+、SO42-、CO32-、K+		B．	Na+、Ba2+、Ca2+、HCO3-
	C．	Mg2+、Ag+、K+、Cl-		D．	K+、Cl-、Na+、SO42-

5．根据你所学知识，判断下列类推结论中正确的是（　　）

	化学事实	类推结论
A	常温下，pH=3的盐酸稀释1000倍后pH=6	常温下，pH=6的盐酸稀释1 000倍后pH=9
B	电解熔融MgCl2可制取金属镁	电解熔融AlCl3也可制取金属铝
C	Na着火不能用干冰灭火	K着火也不能用干冰灭火
D	将SO2通入BaCl2溶液中无沉淀生成	将SO2通入Ba（NO3）2溶液中也无沉淀生成

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

4．已知H⁺（aq）+OH^-（aq）=H₂O（l）△H=-57.3kJ/mol，向50mL 2mol/L的NaOH溶液中加入1mol/L的某种酸恰好完全反应，测得加入酸的体积与反应放出热量的关系如下图所示（不考虑热量的散失），则该酸可能是（　　）

A．

醋酸（CH3COOH）

B．

盐酸

C．

草酸（HOOC-COOH）

D．

硫酸