20．实验室用苯和浓硝酸、浓硫酸发生反应制取硝基苯的装置如图所示．回答下列问题：
（1）反应需在50℃～60℃的温度下进行，图中给反应物加热的方法是水浴加热，其优点是受热均匀、和温度便于控制；
（2）在配制混合酸时应将浓硫酸加入到浓硝酸中去；
（3）该反应的化学方程式是；反应类型：取代反应
（4）由于装置的缺陷，该实验可能会导致的不良后果是苯、浓硝酸等挥发到空气中，造成污染．
（5）反应完毕后，除去混合酸，所得粗产品用如下操作精制：
①蒸馏   ②水洗   ③用干燥剂干燥    ④用10%NaOH溶液洗   ⑤水洗
正确的操作顺序是B．
A．①②③④⑤B．②④⑤③①C．④②③①⑤D．②④①⑤③

19．N_A表示阿伏伽德罗常数，1molNaOH固体含有（　　）

A．

NA个OH-

B．

3NA个离子

C．

2NA原子

D．

10NA个电子

18．标准状况下88gCO₂有（　　）

A．

3NA个原子

B．

NA个分子

C．

2.0mol分子

D．

11.2L

17．有关化学键及化合物的说法中，正确的是（　　）

	A．	化学键是分子内原子间的相互作用
	B．	含有阴离子的化合物一定含有阳离子
	C．	离子化合物熔点一定比共价化合物高
	D．	非金属元素组成的一定是共价化合物

16．原子核外电子是分层排布的，在不同电子层上运动的电子的能量不同，下列电子层上运动的电子能量最高的是（　　）

A．

K层

B．

L层

C．

M层

D．

N层

15．基因测序研究中，常用${\;}_{15}^{32}$P作标记物，下列关于${\;}_{15}^{32}$P的说法正确的是（　　）

	A．	质子数为32		B．	质量数为15
	C．	${\;}_{15}^{32}$P与${\;}_{15}^{33}$P互为同位素		D．	中子数为15

14．下列微粒中，最重的是（　　）

A．

α粒子

B．

质子

C．

中子

D．

${\;}_{1}^{1}$ H

13．下列物质暴露在空气中，会发生风化的是（　　）

A．

食盐

B．

石碱

C．

烧碱

D．

氧化钙

12．高铁酸钾是一种高效的多功能的水处理剂．工业上常采用NaClO氧化法生产，原理为：3NaClO+2Fe（NO₃）₃+10NaOH$→_{170℃}^{浓H_{2}SO_{4}}$2Na₂FeO₄↓+3NaCl+6NaNO₃+5H₂O
Na₂FeO₄+2KOH=K₂FeO₄+2NaOH主要的生产流程如下：

（1）写出反应①的离子方程式Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O．
（2）流程图中“转化”是在某低温下进行的，说明此温度下K_sp（K₂FeO₄）＜K_sp（Na₂FeO₄）（填“＞”或“＜”或“=”）．

（3）反应的温度、原料的浓度和配比对高铁酸钾的产率都有影响．
图1为不同的温度下，Fe（NO₃）₃不同质量浓度对K₂FeO₄生成率的影响；
图2为一定温度下，Fe（NO₃）₃质量浓度最佳时，NaClO浓度对K₂FeO₄生成率的影响．
①工业生产中最佳温度为26℃，此时Fe（NO₃）₃与NaClO两种溶液最佳质量浓度之比为1.2．
②若NaClO加入过量，氧化过程中会生成Fe（OH）₃，写出该反应的离子方程式：3ClO^-+Fe³⁺+3H₂O=Fe（OH）₃↓+3HClO．
③若Fe（NO₃）₃加入过量，在碱性介质中K₂FeO₄与Fe³⁺发生氧化还原反应生成K₃FeO₄，此反应的离子方程式：2FeO₄^2-+Fe³⁺+8OH^-=3FeO₄^3-+4H₂O．
（4）K₂FeO₄ 在水溶液中易水解：4FeO₄^2-+10H₂O?4Fe（OH）₃+8OH^-+3O₂↑．在“提纯”K₂FeO₄中采用重结晶、洗涤、低温烘干的方法，则洗涤剂最好选用B溶液（填序号）．
A．H₂O   B．CH₃COONa、异丙醇   C．NH₄Cl、异丙醇   D．Fe（NO₃）₃、异丙醇．

11．硫酸工业尾气中二氧化硫含量超过0.05%（体积分数）时需经处理后才能排放．某校兴趣小组欲测定硫酸工业尾气中二氧化硫含量，采用以下方案：
甲方案：如图所示，图中气体流量计B用于准确测量通过尾气的体积．将尾气通入一定体积已知浓度的碘水中测定二氧化硫的含量．当洗气瓶C中溶液蓝色消失时，立即关闭活塞A．
（1）洗气瓶C中导管末端连接一个多孔球泡D，可以提高实验准确度，其理由是增大SO₂与碘水的接触面积，使SO₂和碘水充分反应．
（2）洗气瓶C中的溶液可以用其他试剂替代，请你举出一种：酸性高锰酸钾溶液或溴水．
（3）洗气瓶C溶液蓝色消失后，没有及时关闭活塞A，测得的SO₂含量偏低（填“偏高”“偏低”或“无影响”）．
乙方案：实验步骤如以下流程图所示：

（4）写出步骤②中反应的化学方程式H₂SO₄+Ba（OH）₂=BaSO4↓+2H₂O．
（5）步骤③中洗涤沉淀的方法是向漏斗里注入蒸馏水，使水面没过沉淀物，待水流尽后，重复操作2～3次．
（6）通过的尾气体积为VL（已换算成标准状况）时，该尾气中二氧化硫含量（体积分数）为$\frac{22.4m}{233V}$（用含有V、m的代数式表示）．
丙方案：将乙方案中步骤①省略，直接将尾气通入过量Ba（OH）₂溶液，其余步骤与乙方案相同．
（7）你认为丙方案是否合理，说明理由：不合理，BaSO₃被部分氧化为BaSO₄．