20．完成以下氧化还原反应的离子反应方程式：
2CrI₃+27Cl₂+64KOH→2K₂CrO₄+6KIO₄+54KCl+32H₂O．

19．写出甲醇燃料电池在碱性氢氧化钾中反应的方程式：2CH₃OH+3O₂+4KOH=2K₂CO₃+6H₂O．

18．写出反应的化学方程式：三氯甲烷与氯气在光照下反应CHCl₃+Cl₂$\stackrel{光照}{→}$CCl₄+HCl．

17．指出下列反应的类型：乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色：氧化反应．

16．下列反应：①氢氧化钠与硫酸，②一氧化碳与氧气，③八水合氢氧化钡与氯化铵，④金属铜与硝酸银．其中（用序号填空）：能设计成原电池的反应是②④．

15．已知某化学键的键能数据如下

化学键	C=O	C-O	C-H	H-H	O-H
键能/kJ•mol-1	745	351	415	436	462

则CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）△H=-184kJ•mol^-1．

14．如图中每方框表示有关的一种反应物或生成物，方框中的字母是有关主要反应物或生成物的代码，其中C、E、G、I、X常温常压下是气体．

（1）B的化学式为S；H的电子式为．
（2）写出A的电解方程式2NaCl（熔融）$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2Na+Cl₂↑．
（3）写出固体H和气体I反应生成J的化学方程式，并注明电子转移的方向和数目．
（4）将C气体通入K溶液后，溶液的pH将会降低（填升高、降低或不变），写出该反应的离子方程式SO₃^2-+Cl₂+2H₂O=SO₄^2-+2Cl^-+4H⁺．
（5）写出D和水反应的离子方程式2Na+2H₂O═2Na⁺+H₂↑+2OH^-．

13．（1）已知：N₂（g）+O₂（g）═2NO（g）△H₁=+180.5kJ/mol
N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H₂=-92.4kJ/mol
2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）△H₃=-483.6kJ/mol
写出氨气催化氧化生成一氧化氮气体和水蒸气的热化学方程式4NH₃（g）+5O₂（g）═4NO（g）+6H₂O（g）△H=-905.0kJ/mol．
（2）某科研小组研究：在其他条件不变的情况下，改变起始物氢气的物质的量对N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）反应的影响．实验结果如图所示：（图中T表示温度，n表示物质的量）
①图象中T₂和T₁的关系是：T₂低于T₁（填“高于”“低于”“等于”“无法确定”）
②比较在a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物N₂的转化率最高的是c（填字母）．
（3）N₂O₅是一种新型硝化剂，其性质和制备受到人们的关注：一定温度下可发生下列反应：2N₂O₅（g）→4NO₂（g）+O₂（g）△H＞0下表为反应在T₁温度下的部分实验数据

t/s	0	500	1000
c（N2O5）/mol•L-1	5.00	3.52	2.48

①500s内NO₂的平均生成速率为0.00592mol•L^-1•s^-1．
②该反应的化学平衡常数表达式为K=$\frac{{c}^{4}（N{O}_{2}）•c（{O}_{2}）}{{c}^{2}（{N}_{2}{O}_{5}）}$．

12．下列生活或实验中电化学的应用及其相关说法正确的是（　　）

	电化学应用	相关解释或说法
A	以稀H2SO4为电解质的Cu-Zn原电池	Cu为正极，正极上发生还原反应
B	电解CuCl2溶液	电子经过负极→阴极$\stackrel{通过电解液}{→}$阳极→正极
C	弱酸性环境下钢铁腐蚀	负极产生H2，正极处吸收O2
D	将铜闸门与外加电源负极相连	牺牲阳极的阴极保护法，可防止钢闸门腐蚀

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

11．Ⅰ．将适量的蔗糖放入烧杯中，加入少量水，搅拌均匀．然后加入适量浓硫酸，迅速搅拌，放出大量的热，同时观察到蔗糖逐渐变黑，体积膨胀，并放出有刺激性气味的气体．请回答下列问题：
（1）生成的黑色物质是C（填化学式）．
（2）“体积膨胀，并放出有刺激性气味的气体”，写出对应的化学方程式2H₂SO₄（浓）+C=CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O；
（3）上述实验现象主要体现了浓硫酸的②③④（填序号）．
①酸性        ②吸水性       ③脱水性       ④强氧化性
Ⅱ．向80mL浓硫酸中加入56g铜片，加热一段时间后至不再反应为止，实验测得反应中共有13.44L（标准状况下）SO₂生成，该反应的化学方程式为Cu+2H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+H₂O，反应中转移电子1.2mol，该反应中浓硫酸表现了酸性和强氧化性．