11．有机化合物 A 是一种环境激素，有关 A、B、C、D、E、F、G 的转化关系如下：

其中G是一种高分子，可用于制造隐形眼镜，D还能在浓硫酸作催化剂加热条件下生成六元环酯C₈H₁₂O₄．
请回答下列问题：
（1 ） B→C 的反应类型为取代反应，A 的结构简式为
（2 ） E 中含有的官能团名称是羧基、碳碳双键，D 的系统命名法的名称是2-甲基-2-羟基丙酸．
（3 ） E 与乙二醇按物质的量 1：1 反应生成 F，写出 F→G 的化学方程式：．
（4 ）有机化合物 X 为 E 的同分异构体，并且满足下列条件：
①可发生银镜反应； ②能与 NaOH 溶液发生水解反应； ③结构中不含甲基
则 X 可能的结构有2 种，分别是．
（5 ）下列叙述不正确的是AD
A．B与苯酚属于同系物
B．B苯环上的一溴代物有2种
C．D可在浓硫酸、加热条件下生产
D.1molA最多可与4molNaOH发生反应．

10．卤族元素是典型的非金属元素，卤素单质及其化合物在生产和生活中都有重要的用途．
请回答下列问题：
（1 ）同主族元素的电负性大小存在一定的规律，卤族元素 （ F、Cl、Br、I ）中，电负性最大的是F．
（2 ）不同卤素原子之间可形成卤素互化物，如 IBr、BrI₃、BrF₅、IF₇ 等．卤素互化物中的化学键类型有AD （填字母）．
A．极性键 B．非极性键 C．离子键 D．σ 键
（3 ）BeCl₂的分子空间构型为直线型； BF₃分子中 B-F 键的键角为120°．
（4 ） CCl₄分子中的C原子和 NF₃分子中的N原子的杂化方式，如果相同，则其杂化方式为sp³；如果不相同，则其杂化方式分别为不填．
（5 ） HF 的相对分子质量小于 HCl，但其沸点却高于 HCl，其原因是HF存在分子间氢键，而HCl不存在分子间氢键．
（6）由F、K、Mg三种元素形成的某离子晶体的晶细胞结构如图所示（、、分别代表一种离子），晶胞边长为anm（1nm=10^-9m），该晶体的化学式为KMgF₃，该晶体的密度为$\frac{0.1993}{{a}^{3}}$g•cm^-3．

9．工业上常从电解精炼铜的阳极泥中提取硒，硒及其化合物在低温下可被氧化为SeO ₂，该氧化物极易溶于水形成 H₂ SeO ₃，因此工业上可用“氧化焙烧-碱浸”法来提取粗硒．流程如下：

请回答下列问题：
（1 ）向浸出液中通入SO₂还原得粗硒，写出其离子反应方程式H₂SeO₃+2SO₂+H₂O=Se+4H⁺+2SO₄^2-．
（2 ）浸出液加H₂SO₄ 酸化的目的是将上一步得到的亚硒酸盐转化为亚硒酸，中和过量的氢氧化钠溶液．
（3 ）上述工业提取Se的流程中，SeO₂、H₂SO₄（浓）、SO₂的氧化性由强到弱的顺序是H₂SO₄（浓）＞SeO₂＞SO₂，工业提取 Se 的流程中，可循环利用的物质是H₂SO₄．
（4）Se+2H₂SO₄（浓）═2SO₂↑+SeO₂+2H₂O
SeO₂+4KI+4HNO₃═Se+2I₂+4KNO₃+2H₂O
I+2Na₂S₂O₃═Na₂S₄O₆+2NaI（已知为2Na₂S₂O₃弱酸）
通过用Na₂ S₂ O₃溶液反应中生成的I ₂来计算硒的含量；Na₂S₂O₃溶液应用碱式（填“酸式”或“碱式”）滴定管量取，实验中要加入淀粉溶液作指示剂，实验到达终点时的现象是最后一滴，蓝色恰好消失且半分钟内不变色．
（5 ）已知 0.1200g 粗硒样品，滴定消耗0.2000mol•L^-1 的Na₂S₂O₃ 溶液30.00mL，则粗硒中硒的质量分数是98.75%．
（6 ）得到的粗硒在氧气流中被加热时，转化成SeO₂，流入冷凝罐形成雪白色的SeO₂粉末，在此过程中氧气的作用是氧化剂、载运体．

8．某课题小组研究“铁及其化合物性质”时，向 FeSO₄ 溶液中滴加少量KSCN溶液，无明显现象．再滴加 H₂ O₂ 溶液时，发现：随着H ₂O ₂量的增加，溶液先变红，后褪色，并有气泡产生．为弄清楚产生这种异常现象的原因，他们进行了如下探究．
[提出假设]
假设一：产生的气体可能是O ₂．
假设二：产生的气体可能是N₂、SO ₂、CO ₂ 等气体．
（1 ）请写出H₂O ₂氧化FeSO₄的离子方程式2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O．
[实验设计]
为验证假设二是否成立，课题小组设计如下实验来验证气体成分．
所用试剂：H ₂ O₂ 溶液、FeCl ₂ 溶液、KSCN 溶液、品红溶液、酸性高锰酸钾溶液、澄清石灰水、NaOH 溶液等．

请完成下表中的内容：

实验过程和现象	结论
（2）试管A中盛有品红溶液现象：品红溶液褪色	证明气体中含有SO2
（3）试管B中现象紫色酸性高锰酸钾溶液颜色不变或变浅试管C中现象：澄清石灰水变浑浊	证明气体中含有CO2

[思考与交流]
（4 ）根据题目中所给的信息及实验推断出物质还原性的强弱顺序：Fe²⁺＞SCN^-（填“＞”或“＜”），理由是向FeCl₂和KSCN混合液中加入少量双氧水，溶液先变红，说明双氧水优先氧化Fe²⁺．
（5 ）有同学认为：KSCN 被氧化的产物中可能还含有 SO ₄^2-，请设计一个简单实验验证．

实验过程	实验现象及结论

7．A、B、C、D、E、F六种短周期元素，其原子序数依次增大，其中 B与C同周期，D与E、F同周期，A与D 同主族，C与F同主族，C元素的原子最外层电子数是次外层电子数的三倍．又知六种元素所形成的常见单质在常温常压下有三种是气体，三种是固体．
请回答下列问题：
（1 ）若E为与强碱溶液能发生反应的金属元素，则C、D、E、F四种元素形成的简单离子半径由大到小的顺序是S^2-＞O^2-＞Na⁺＞Al³⁺ （用离子符号表示）．
（2 ）由A、B两种元素形成的化合物B₂A ₄可以与O₂、KOH溶液形 成原电池（B₂ A₄与O₂ 反应生成B₂和A₂O），则该原电池放电时，负极的电极方程式为N₂H₄-4e^-+4OH^-=N₂+4H₂O．用该原电池提供的能量用惰性电极电解 200mL1mol•L^-1CuSO₄溶液，当消耗 0.2molB₂A ₄时，若要使电解液恢复到电解前的情况，需要向其中加入多少克什么物质？（填质量和化学式）．19.6g、Cu（OH）₂
（3 ）由B、C两种元素形成的化合物BC₂和 B₂ C ₄存在如下平衡：2BC₂ （ g ）?B₂C ₄（g ）△H＜0，在温度分别为T₁、T ₂时，平衡体系中BC₂的体积分数随压强变化曲线如图所示．下列说法正确的是
A．a、c两点的反应速率：a＞c
B．a、c两点BC₂的转化率：a＞c
C．b、c两点混合气体的颜色：b点比c点的深
D．由状态b到状态a，可以用加热的方法
（4 ）500℃、30MPa下，A单质和B单质置于密闭容器中充分反应生成 BA₃（g ），消耗1.5molA单质和0.5molB单质，并放热46kJ，则该反应的热化学方程式为N₂ （g）+3H₂（g）=2 NH₃（g）△H=-92kJ•mol^-1．
（5 ）由A、C、D、F四种元素形成的化合物DAFC ₃（已知 A₂ FC₃的 K_a1=1.3×10^-2，K_a2=6.3×10^-8 ）．则0.1mol•L ^-1的DAFC₃溶液中各离子浓度由大到小的顺序为c（Na⁺）＞c（HSO₃^-）＞c（H⁺）＞c（SO₃^2-）＞c（OH^-）；室温下，向该溶液中加入一定量的NaOH，使溶液中 c （ AFC₃^- ）=c （ FC₃^2-），则此时溶液显酸性（填“酸性”、“碱性”或“中性”）．

6．如图为青铜器在潮湿环境中发生电化学腐蚀的原理示意图．环境中的 Cl^- 扩散到孔口，并与各电极产物作用生成多孔粉状锈 Cu₂ （ OH ）₃ Cl．下列说法正确的是（　　）

	A．	腐蚀过程中，负极是 b 和 c
	B．	生 成 Cu 2（ OH ）3 Cl 的 离子方程式为：2Cu2++3OH -═Cu 2（ OH ） 3+
	C．	若生成 4.29gCu 2（ OH ）3 Cl，则理论上消耗标准状况氧气体积为0.448L
	D．	正极的电极反应式为：O 2-4e-+2H+═2OH -

5．用下列装置进行相应的实验，装置正确且能达到实验目的是（　　）

	A．	用图所示装置验证 NaHCO 3 的不稳定性
	B．	用图所示装置提取苯硝化反应后的产物
	C．	用图所示装置模拟氯碱工业生产氯气
	D．	用图所示装置分馏石油

4．下列化学方程式与结论均正确的是（　　）

选项	方程式	结论
A	2AgI（s）+S2-（aq）?Ag2S（s）+2I-（aq）	溶解度：Ag2S＞AgI
B	C（s．石墨）═C（s．金刚石）△H＞0	稳定性：金刚石＞石墨
C	3Fe2++NO${\;}_{3}^{-}$+10H+═3Fe3++3H2O+NH${\;}_{4}^{+}$	还原性：Fe2+＞NH${\;}_{4}^{+}$
D	2Fe+3Cl2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2FeCl3；Fe+S$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$FeS	氧化性：Cl2＞S

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

3．对二甲苯 （ PX ）是生产矿泉水瓶 （聚对苯二甲酸乙二酯，简称 PET ）的必要原料，生产涉及的反应之一如下：5 （PX）+12MnO${\;}_{4}^{-}$+36H⁺→5 （PTA）+12Mn²⁺+28H₂O，下列有关说法错误的是（　　）

	A．	PTA 是该反应的氧化产物
	B．	PTA 与乙二醇通过加聚反应即可生产 PET 塑料
	C．	PX 分子含有苯环的同分异构体还有 3 种
	D．	该反应消耗 1molPX，共转移 12N A 个电子 （ NA 为阿伏加德罗常数）

2．在化学学习中经常采用推理的思维方法，下列推理正确的是（　　）

	A．	加热蒸发食盐水可以得到 NaCl 晶体，加热蒸发 AlCl 3 溶液也可以得到 AlCl 3 晶体
	B．	配制浓度均为 0.1mol•L-1 的H3PO4 和 H2SO4 溶液，分别测其pH，若 H3PO 4溶液的pH大于 H2SO4 溶液的pH，可推出非金属性：S＞P
	C．	NaHCO3 溶液中滴入酚酞显红色，NaHSO4 溶液中滴入酚酞也显红色
	D．	钠在氧气中燃烧生成过氧化钠，和钠同主族的锂在氧气中燃烧也生成过氧化锂