11．NiSO₄•6H₂O是一种绿色易溶于水的晶体，可由电镀废渣（除镍外，还含有铜、锌、铁等元素）为原料获得．操作步骤如下：

（1）向滤液Ⅰ中加入FeS是为了生成难溶于酸的硫化物沉淀而除去Cu²⁺、Zn²⁺等杂质，则除去Cu²⁺的离子方程式为：FeS+Cu²⁺=CuS+Fe²⁺．
（2）对滤液Ⅱ的操作，请回答：
①往滤液Ⅱ中加入H₂O₂的离子方程式：2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O．
②调滤液ⅡpH的目的是除去Fe³⁺，其原理是Fe³⁺+3H₂O?Fe（OH）₃+3H⁺，已知25℃时K_sp[Fe（OH）₃]=2.8×10^-39，则该温度下上述反应的平衡常数K=3.6×10^-4．
③检验Fe³⁺是否除尽的操作和现象是用试管取少量滤液Ⅲ，滴加几滴KSCN溶液，若无颜色变化，则Fe³⁺已除净．
（3）滤液Ⅲ溶质的主要成分是NiSO₄，加Na₂CO₃过滤后得到NiCO₃固体，再加适量稀硫酸溶解又生成NiSO₄，这两步操作的目的是增大NiSO₄的浓度，利于蒸发结晶（或富集NiSO₄）．
（4）得到的NiSO₄溶液经一系列操作可得到NiSO₄•6H₂O晶体，请回答：
①一系列操作主要包括蒸发浓缩、冷却结晶、过滤等操作．
②为了提高产率，过滤后得到的母液要循环使用，则应该回流到流程中的d位置．（填a、b、c、d）
③如果得到产品的纯度不够，则应该进行重结晶操作（填操作名称）．

10．下列有关说法正确的是（　　）

	A．	将0.2mol/L的NH3•H2O与0.1mol/L的HCl溶液等体积混合后pH＞7，则c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+）
	B．	已知MgCO3的Ksp=6.82×10-6，则所有含有固体MgCO3的溶液中，都有（Mg2+）=c（CO32-），且c（Mg2+）•c（CO32-）=6.82×10-6mol/L
	C．	用惰性电极电解Na2SO4溶液，阳阴两极产物的物质的量之比为2：1
	D．	0.1mol/LNa2CO3溶液与0.1mol/LNaHCO3溶液等体积混合：$\frac{2}{3}$c（Na+）=c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）

9．N_A为阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是（　　）

	A．	25℃时，1LpH=13的Ba（OH）2溶液中含有的OH-数为0.2NA
	B．	18gD2O中含有的质子数为9NA
	C．	Fe在少量Cl2中燃烧生成0.5mol产物，转移的电子数为NA
	D．	标准状况下，11.2LCCl4含有的分子数为0.5NA

8．化学与生产、生活、社会密切相关，下列说法中正确的是（　　）

	A．	甲烷、乙烯和苯在工业上都可通过石油分馏得到
	B．	钢铁在潮湿的空气中放置，易发生化学腐蚀而生锈
	C．	绿色化学的核心是从源头上消除工业生产对环境的污染
	D．	汽油、柴油和植物油都是碳氢化合物

7．苯甲酸广泛应用于制药和化工行业，某同学尝试用甲苯的氧化反应制备苯甲酸，反应原理：

实验方法：一定量的甲苯和KMnO₄溶液在100℃反应一段时间后停止反应，按如下流程分离出苯甲酸和回收未反应的甲苯．

已知：苯甲酸分子量122，熔点122.4℃，在25℃和95℃时溶解度分别为0.3g和6.9g；纯净固体有机物都有固定熔点．
（1）操作Ⅰ为分液，操作Ⅱ为蒸馏．
（2）无色液体A是甲苯，定性检验A的试剂是酸性KMnO₄溶液，现象是紫色溶液褪色．
（3）测定白色固体B的熔点，发现其在115℃开始熔化，达到130℃时仍有少量不熔，该同学推测白色固体B是苯甲酸与KCl的混合物，设计了如下方案进行提纯和检验，实验结果表明推测正确．请在答题卡上完成表中内容．

序号	实验方案	实验现象	结论
①	将白色固体B加入水中，加热溶 解，冷却、过滤	得到白色晶体和无色溶液	-----------------
②	取少量滤液于试管中，滴入适量的硝酸酸化的AgNO3溶液	生成白色沉淀	滤液含Cl-
③	干燥白色晶体，加热使其融化，测其熔点	熔点为122.4℃	白色晶体是苯甲酸

（4）纯度测定：称取1.220g产品，配成100ml甲醇溶液，移取25.00ml溶液，滴定，消耗KOH的物质的量为2.40×10^-3mol，产品中苯甲酸质量分数为96%（保留二位有效数字）．

6．Na₂S₂O₃俗称大苏打（海波）是重要的化工原料．用Na₂SO₃和硫粉在水溶液中加热反应，可以制得Na₂S₂O₃．已知10℃和70℃时，Na₂S₂O₃在100g水中的溶解度分别为60.0g和212g．常温下，从溶液中析出的晶体是Na₂S₂O₃•5H₂O．
现实验室欲制取Na₂S₂O₃•5H₂O晶体（Na₂S₂O₃•5H₂O的分子量为248）
步骤如下：
①称取12.6g Na₂SO₃于烧杯中，溶于80.0mL水．
②另取4.0g硫粉，用少许乙醇润湿后，加到上述溶液中．
③（如图所示，部分装置略去），水浴加热，微沸，反应约1小时后过滤．
④滤液在经过加热浓缩、冷却结晶后析出Na₂S₂O₃•5H₂O晶体．
⑤进行减压过滤并干燥．
（1）仪器B的名称是球形冷凝管_．加入的硫粉用乙醇润湿的目的是增加反应物接触面积，提高反应速率．
（2）滤液中除Na₂S₂O₃和可能未反应完全的Na₂SO₃外，最可能存在的无机杂质是Na₂SO₄．
（3）为了测产品的纯度，称取7.40g 产品，配制成250mL溶液，用移液管移取25.00mL于锥形瓶中，滴加淀粉溶液作指示剂，再用浓度为0.0500mol/L 的碘水，用酸式（填“酸式”或“碱式”）滴定管来滴定（2S₂O₃^2-+I₂=S₄O₆^2-+2I^-），滴定结果如下：

滴定次数	滴定前读数（mL）	滴定滴定后读数（mL）
第一次	0.30	31.12
第二次	0.36	31.56
第三次	1.10	31.88

则所得产品的纯度为103.2%，你认为影响纯度的主要原因是（不考虑操作引起的误差）含有的Na₂SO₃也会和I₂发生反应，从而影响纯度．

5．中科院大连化学物理研究所的“煤基甲醇制取低碳烯烃技术（简称DMTO）”荣获国家技术发明一等奖．DMTO技术主要包括煤的气化．液化．烯烃化三个阶段，相关反应的热化学方程式如下：
（i） 煤气化制合成气：C（s）+H₂O（g）?CO（g）+H₂（g）
（ii） 煤液化制甲醇：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）
回答下列问题：
（1）已知：C（s）+CO₂（g）═2CO（g）△H=+172.5kJ•mol^-1，
CO（g）+H₂O（g）═CO₂（g）+H₂（g）△H=-41.0kJ•mol^-1
①反应（ i）能自发进行的条件是高温（填“高温”．“低温”或“任何温度”）．
 ②等温等容时，密闭容器中进行的该反应，下列各项能说明该反应已经达到平衡状态的是：ABD
A．混合气体的密度不变                            B．该容器内气体的总压强不变
C．相同时间内生成H₂的量与消耗了的 H₂O 的量相等  D．CO的体积分数不变
（2）反应（ii）中以氢碳[n（H₂）：n（CO）]投料比为2制取甲醇，温度、压强与CO的平衡转化率关系如图1．

①反应（ii）平衡常数表达式：K_c=$\frac{[C{H}_{3}OH]}{[CO]•[{H}_{2}]^{2}}$，
 ②对于反应（ii）比较P₁小于P₂，K_c（Q）等于K_c（R）（填“大于”．“小于”或“等于”）．
 ③若反应（ii）在恒容密闭容器内进行，T₁温度下甲醇浓度随时间变化曲线如图2所示；不改变其他条件，假定t₂时刻迅速降温到T₂，t₃时刻体系重新达到平衡．试在图中画出t₂时刻后甲醇浓度随时间变化趋势图（在图中标出t₃）．

4．（1）在钠碱循环法吸收尾气中的SO₂时，Na₂SO₃溶液作为吸收液．写出吸收时发生的有关离子方程式：SO₃^2-+SO₂+H₂O=2HSO₃^-
（2）吸收液吸收SO₂的过程中，pH随n （SO₃^2-）：n（HSO₃^-）变化关系如下表：

n（SO₃2-）：，n（HSO₃-）	91：9	1：1	1：91
PH	8.2	7.2	6.2

①表判断Na HSO₃溶液显酸性，其本质原因是：HSO₃^-电离大于其水解
②吸收液呈中性时，溶液中离子浓度关系正确的是（选填字母）：ab
a．c（Na⁺）=2c（SO₃^2-）+c（HSO₃^-）
b．c（Na⁺）＞c（HSO₃^-）＞c（SO₃^2-）＞c（H⁺）=c（OH^-）
c．c（Na⁺）+c（H⁺）=c（SO₃^2-）+c（HSO₃^-）+c（OH^-）

3．（1）燃着的钠不能用CO₂灭火，其理由2Na+O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Na₂O₂；2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂（用化学方程式表示）．
（2）完成以下氧化还原反应的离子方程式：
5Fe²⁺+1MnO₄^-+8H⁺=5Fe³⁺+1Mn²⁺+4H₂O．

2．某化学研究性学习小组对含有杂质的铜粉进行分析（杂质不与稀硝酸反应）．取2.4g样品与20mL的稀硝酸充分反应，生成气体为448mL（已换算为标准状况下）．
（1）该样品中所含杂质的质量为0.48g．
（2）反应后的溶液中氢离子的浓度为4mol/L（上述反应前后体积不变），现用2mol/L的NaOH溶液滴加至铜离子恰好全部转化为Cu（OH）₂沉淀，需消耗NaOH溶液的体积为100mL．