11．A、B、C、D、E 分别代表中学化学中的常见物质，请根据题目要求回答下列问题：
（1）实验室常用A的饱和溶液制备微粒直径为1nm-l00nm的红褐色液相分散系．则该反应的化学方程式为：FeCl₃+3H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）₃（胶体）+3HCl，将A 的溶液加热蒸干并灼烧，得到固体的化学式为：2Fe（OH）₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe₂O₃+3H₂O．
（2）B为地壳中含量最高的金属元素的氯化物，向50.0mL，6mol/L的B溶液中逐滴滴入100ml 某浓度的KOH溶液，若产生7.8g白色沉淀，则加入的KOH溶液的浓度可能为3mol/L或11mol/L．
（3）将A、B中两种金属元素的单质用导线连接，插入一个盛有KOH溶液的烧杯中构成原电池，则负极发生的电极反应为：Al-3e^-+4OH^-=AlO2^-+2H₂O．
（4）C、D、E均是短周期中同一周期元素形成的单质或化合物，常温下D为固体单质，C和E均为气态化合物，且可发生反应：C+D$\stackrel{高温}{→}$E．则：
①写出C 的电子式：．
②将一定量的气体C通入某浓度的KOH溶液得溶液F，向F溶液中逐滴滴入稀盐酸，加入n（HCl）与生成n（C）的关系如图所示，则生成F 的离子方程式CO₂+2OH^-=CO₃^2-+2H₂O，F 中离子浓度由大到小的顺序为c（Na⁺）＞c（CO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（HCO₃^-）＞c（H⁺）．

10．向一定量的Cu、Fe₂O₃的混合物中加入300mL0.5mol/L的H₂SO₄溶液，恰好使混合物完全溶解，所得溶液中加入KSCN 溶液后无红色出现．则原混合物中Cu 和Fe₂O₃物质的量之比为（　　）

A．

2：1

B．

1：l

C．

1：2

D．

无法计算

9．现有三种有机化合物的分子式：①C₅H₁₂②C₃H₆Cl₂③C₅H₁₀则它们的链状同分异构体数由多到少的顺序为（　　）

A．

③＞②＞①

B．

②＞①＞③

C．

①＞②＞③

D．

②＞③＞①

8．香豆素是一种天然香料，常存在于黑香豆、兰花等植物中．

（1）以上是两种常见香豆素，关于香豆素和双香豆素，下列说法正确的是C（填序号）．
A．双香豆素能与FeCl₃溶液发生显色反应        B．都属于芳香烃
C．分子中均含有酯基                         D．1mol香豆素含碳碳双键数为4N_A
（2）写出香豆素与足量NaOH溶液反应的化学方程式．
（3）以甲苯为原料生产香豆素流程如下：

已知：
（i）B与FeCl₃溶液发生显色反应；
（ii）同一个碳原子上连两个羟基通常不稳定，易脱水形成羰基．
①A的名称是2-氯甲苯，C的结构简式是，A→B的反应类型是取代反应．
②D中含有的官能团名称是醛基、羟基，D与乙酸酐（）反应，除生成外，同时生成的另一种产物的结构简式是CH₃COOH．
③与互为同分异构体，且具有以下特点：
（a）含有苯环    （b）能发生银镜反应    （c）与NaHCO₃溶液反应可放出气体
符合上述条件的同分异构体共有17种．

7．“可燃冰”是蕴藏于海底的一种潜在能源．它由盛有“甲烷、氦气、氧气、硫化氢”等分子的“水分子笼”构成．
（1）水分子间通过氢键作用相互结合构成水分子笼．N、O、S元素第一电离能由大到小的顺序为N＞O＞S（填元素符号）．
（2）从海底取得的“多金属结核”样本中含“铁、锰、铬”等多种金属．
①基态个原子（Cr）的电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s¹．
②金属铁的晶体在不同温度下由两种堆积方式，晶胞分别如图1所示．在面心立方晶胞和体心立方晶胞中含有的Fe原子个数之比为2：1；已知，铁原子的半径为12.7×10^-9cm，请计算金属铁的面心立方晶胞的晶体密度为8.0g/cm³（结果保留一位小数）．

（3）胆矾CuSO₄•5H₂O可写成[Cu（H₂O）₄]SO₄•H₂O，图2是[Cu（H₂O）₄]SO₄•H₂O的结构示意图．
①写出基态Cu²⁺的核外电子排布式1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁹．
②胆矾晶体中不存在的作用力类型有cf（填序号）．
a．离子键    b．极性键    c．金属键      d．配位键    e．氢键      f．非极性键．

6．下面是自来水生产的流程示意图：

（1）混凝剂除去杂质的过程③（填写序号）．
①只有物理变化        
②只有化学变化      
③既有物理变化也有化学变化
FeSO₄•7H₂O是常用的混凝剂，在水体中最终生成Fe（OH）₃（填“Fe（OH）₂”或“Fe（OH）₃”），请用离子方程式表示这一过程4Fe²⁺+O₂+10H₂O=4Fe（OH）₃+8H⁺．
（2）要除去水体中含有的Ca²⁺、Mg²⁺．可选择生石灰和纯碱作沉淀剂，应向水体中先投放生石灰，后投放纯碱，理由是过量的钙离子可通过纯碱使之沉淀下来．
（3）次氯酸的强氧化性能杀死水体中的病菌，但不能直接用次氯酸为自来水消毒，这时因为次氯酸易分解，且毒性较大．已知：Cl₂+H₂O?HCl+HClO  K=4.5×10^-6，使用氯气为自来水消毒可以有效地控制次氯酸的浓度，请结合信息解释：使用Cl₂为自来水消毒的理由：由氯气与水反应的平衡常数可知，该反应的限度很小，生成的HClO浓度很小，且随着HClO的消耗，平衡会不断向正反应移动，补充HClO．下列物质中，可以代替氯气用作自来水消毒剂的是①③（填写序号）．
①臭氧    ②酒精     ③K₂FeO₄    ④SO₂．

5．实验室常用的几种气体发生装置如图1所示：

（1）若实验室选用A装置，由乙醇和浓硫酸共热制取乙烯，应该在此装置上作何改进即可完成该实验？把装置A中双孔塞换成三孔塞，增加一支温度计并插入反应液面下．
（2）实验室可选用B装置，由氯化铵和碱石灰共热制取NH₃．若实验室仅有浓氨水与生石灰，可选用C装置来制取氨气，下列叙述与后者制取NH₃的原理不相关的是B．
A．浓氨水易挥发            B．Ca（OH）₂随温度上升溶解度降低
C．生石灰与水反应放热      D．气态物质的溶解性随温度的升高而降低
（3）请用两张方法制取氧气，可供选用的药品有：KClO₃、H₂O₂、NaOH、MnO₂．若选择B装置，可选用的试剂为KClO₃、MnO₂；若选择C装置，可选用的试剂为H₂O₂、MnO₂．
（4）若把“图1”中的“A装置”与“图2”相连，可用来制取下列气体中的②（填序号）．
①H₂    ②Cl₂     ③CO₂    ④NH₃
写出实验室制取该气体的化学方程式：MnO₂+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cl₂↑+MnCl₂+2H₂O，烧杯中应盛放NaOH溶液，为了获得较纯净的产物，应在A与“图2”间增加盛有饱和食盐水的洗气瓶装置．

4．纳米级Cu₂O由于具有优良的催化性能而受到关注．采用离子交换膜控制阳极电解液中OH^-的浓度制备纳米级Cu₂O的装置如图所示，总反应为2Cu+H₂O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$Cu₂O+H₂↑．下列说法不正确的是（　　）

	A．	钛（Ti）电极表面发生氧化反应
	B．	阳极附近溶液的pH逐渐减小
	C．	离子交换膜宜采用阴离子交换膜
	D．	阳极表面总反应式是：2Cu+2OH--2e-═Cu2O+H2O

3．氯吡格雷（clopidogrel，1）是一种用于抑制血小板聚集的药物，根据原料的不同，该药物的合成路线通常有两条，其中以2-氯苯甲醛为原料的合成路线如下：

（1）X（C₆H₇BrS）的结构简式为
（2）写出C聚合成高分子化合物的化学反应方程式．（不需要写反应条件）
（3）已知：①    ②中氯原子较难水解，物质A（）可由2-氯甲苯为原料制得，写出以两步制备A的化学方程式、．
（4）物质G是物质A的同系物，比A多一个碳原子．符合以下条件的G的同分异构体共有17种．
①除苯环之外无其它环状结构；        
②能发生银镜反应
（5）已知：
写出由乙烯、甲醇为有机原料制备化合物   的合成路线流程图（无机试剂任选）．合成路线流程图示例如下：CH₃CH₂OH$→_{170℃}^{浓硫酸}$CH₂=CH₂

2．周期表前三周期元素A、B、C、D，原子序数依次增大，A的基态原子的L层电子是K层电子的两倍；B的价电子层中的未成对电子有3个；C与B同族；D的最高价含氧酸为酸性最强的无机含氧酸．请回答下列问题：

（1）C的基态原子的电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p³；D的最高价含氧酸酸性比其低两价的含氧酸酸性强的原因是高氯酸中非羟基氧原子为3个，而氯酸中为2个（或高氯酸中Cl元素为+7价，吸引羟基氧原子的能力很强，而氯酸中Cl元素为+5价对羟基氧原子吸引能力较弱）．
（2）杂化轨道分为等性和不等性杂化，不等性杂化时在杂化轨道中有不参加成键的孤电子对的存在．A、B、C都能与D形成中心原子杂化方式为sp³的两元共价化合物．其中，属于不等性杂化的是NCl₃、PCl₃（写化学式）．以上不等性杂化的化合物价层电子对立体构型为四面体形，分子立体构型为三角锥形．
（3）以上不等性杂化化合物成键轨道的夹角小于（填“大于”、“等于”或“小于”）等性杂化的化合物成键轨道间的夹角．由于C核外比 B多一层电子，C还可以和D形成另一种两元共价化合物．此时C的杂化轨道中没有孤对电子，比起之前C和D的化合物，它的杂化轨道多了一条．其杂化方式为sp³d杂化．
（4）A和B能形成多种结构的晶体．其中一种类似金刚石的结构，硬度比金刚石还大，是一种新型的超硬材料．其结构如图所示（图1为晶体结构，图2为切片层状结构），其化学式为C₃N₄．实验测得此晶体结构属于六方晶系，晶胞结构见图3．已知图示原子都包含在晶胞内，晶胞参数a=0.64nm，c=0.24nm．其晶体密度为3.11g．cm^-3（结果精确到小数点后第2位．）