5．下列物质中，只含有离子键的是（　　）

A．

NaOH

B．

NH3

C．

CaCl2

D．

H2S04

4．工业用废铁屑还原软锰矿（主要成分为MnO₂），另有少量的铁和SiO₂等）制备硝酸锰，其工艺流程示意如下：

（1）浸出过程中，MnO2被铁屑还原为Mn2+进入溶液，该步骤中设计的主要离子反应有：Fe+2H⁺═Fe²⁺+H₂↑；
MnO₂+2Fe²⁺+4H⁺═Mn²⁺+2Fe³⁺+2H₂O；2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺．
（2）除杂过程中加入碳酸钙的目的是调节溶液的pH，将Fe³⁺转化为Fe（OH）₃沉淀而被除去．
（3）除钙过程中，欲使Ca²⁺沉淀完全（当溶液中c（Ca²⁺）≤10^-1mol•L^-1时，即可认为：Ca²⁺已沉淀完全）则溶液中c（F⁺）应≥1×10^-3mol•L^-1．（已知常温下CaF₂的K_sp=1×10^-11）．
（4）该生产流程中，硝酸的用量不宜过多，其原因是避免生成CaSO₄沉淀，增加生成产成本．
（5）工业上可用电解硝酸锰和硝酸混合溶液的方法制备二氧化锰，Mn²⁺在阳极光电子转化为MnO₂．
①电解时，阳极电极反应式为Mn²⁺-2e^-+2H₂O=MnO₂+4H⁺．
②电解时，可向阴极区持续通入空气，从安全角度分析，其作用可能是避免阴极产生氢气，提高生产的安全性，同时减少了溶液水分的损失．

3．一定温度下，在2L的密闭容器中，冲入1molHI气体，能说明反应2HI（g）?H₂（g）+I₂（g）达到平衡状态的标志是（　　）

	A．	单位时间内消耗1molH2，同时生成2molHI
	B．	每断裂AmolH-I，同时有$\frac{A}{2}$molH-H断裂
	C．	容器中压强不再变化
	D．	容器中混合气体的密度不再变化

2．下列有关化学用语表达正确的是（　　）

	A．	氨分子的电子式：
	B．	质子数为17、中子数为20的氯原子：${\;}_{17}^{20}$Cl
	C．	O2-的结构示意图为：
	D．	${\;}_{35}^{79}$Br的基态原子电子排布式：[Ar]4S24P5

1．50℃时，下列各溶液中，离子的物质的量浓度关系正确的是（　　）

	A．	饱和食盐水中：c（Na+）+c（H+）=c（Cl-）+c（OH-）
	B．	饱和小苏打溶液中：c（Na+）=c（HCO3-）
	C．	pH=4的醋酸中：c（H+）=4.0mol•L-1
	D．	pH=12的纯碱溶液中：c（OH-）=1.0×10-2mol•L-1

20．下列陈述正确并且有因果关系的是（　　）

选项	陈述Ⅰ	陈述Ⅱ
A	SO2有漂白性	SO2可使溴水褪色
B	SiO2有导电性	SiO2可用于制备光导纤维
C	Fe3+有强氧化性	FeCl3溶液可用于回收废旧电路板中的铜
D	浓硫酸有强氧化性	浓硫酸可用于干燥H2和CO

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

19．短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对应位置如图所示，其中Z为地壳中含量最高的金属元素．下列说法正确的是（　　）

						X
Y		Z				W

	A．	工业上电解YW饱和溶液冶炼金属Y
	B．	Y、W的最高价氧化物的水化物均能溶解金属Z
	C．	气态氢化物的稳定性：W＞X
	D．	简单离子半径的大小顺序：r（Y+）＞r（X-）

18．设N_A表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（相对原子质量：H-1，N-14）（　　）

	A．	标准状况下，22.4LHCl溶于水后溶液中含有NA个HCl分子
	B．	常温常压下，33.6LCl2中含有1.5NA个Cl2分子
	C．	1.8g的NH4+离子中含有NA个电子
	D．	将0.1mol氯化铝溶于1L水中，所得溶液含有0.1NAAl3+

17．实验室可用环己醇（沸点：160.84℃，微溶于水）制备环己酮（沸点：155.6℃，微溶于水），使用的氧化剂可以是次氯酸钠、重铬酸钾等．
下列装置分别是产品的合成装置和精制装置示意图：

合成实验过程如下：
步骤1：向装有磁性搅拌器、滴液漏斗和温度计的三颈烧瓶中依次加入5.2mL（5g，0.05mol）环己醇和25mL冰醋酸．
步骤2：开动搅拌器，将38mL次氯酸钠溶液（约1.8mol•L^-1）通过滴液漏斗逐渐加入到三颈烧瓶中，并使瓶内温度维持在30-35℃，加完后继续搅拌5min．
步骤3：用碘化钾淀粉试纸检验反应液，试纸呈蓝色，继续在合成装置中加入水、氯化铝和几粒沸石，加热蒸馏至蒸馏出液无油珠滴出为止．
步骤4：向馏出液中分批加入无水碳酸钠至反应液呈中性，然后加入精制食盐使之变成饱和溶液，再将混合液倒入分液漏斗中，得到有机层．
回答下列问题：
（1）在合成装置中，甲仪器的名称是冷凝管；实验中应选用250mL（填“100mL”或“250mL”）的三颈烧瓶；滴液漏斗具有特殊的结构，主要目的是使所加液体顺利滴入三颈烧瓶中．
（2）用碘化钾淀粉试纸检验反应液，试纸呈蓝色，写出有关离子方程式ClO^-+2CH₃COOH+2I^-═Cl^-+H₂O+I₂+2CH₃COO^-；若检验反应液时，试纸无明显现象，则接下来的一步操作是继续加入次氯酸钠，直至反应液使碘化钾淀粉试练变蓝，保证环已醇完全被氧化．
（3）步骤3中加入沸石，其作用是防止瀑沸．
（4）步骤4向馏出液中分批加入无水碳酸钠，其目的是将馏出液中的醋酸变成醋酸钠，提高沸点，有利分离子．
（5）把粗产品用产品精制装置精制，蒸馏收集155.6℃的馏分，得到3.9g产品，计算其产率为79.6%．（答案保留0.1%）
（6）为了检验环己酮是否纯净，比较合理的药品有AB（填编号）．
A．重铬酸钾溶液（K₂Cr₂O₇）  B．金属钠    C．新制Cu（OH）₂．

16．Na₂S₂O₃在化学定量分析中常用作基准物质，遇酸易分解；实验室制备原理为2Na₂S+Na₂CO₃+4SO₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Na₂S₂O₃+CO₂．实验装置如下：

（1）A中发生反应的化学方程式是：Cu+2H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+H₂O．
（2）E中所盛试剂作用是吸收尾气防止污染环境；若要停止A中的化学反应，还可以采取的操作是将铜片抽离液面或停止加热．
（3）B和D装置作用：作安全瓶，防止C、E中的溶液倒吸进入A、C中．
（4）甲同学在加热A后，发现液面下的铜丝变黑．该同学对黑色生成物提出如下假设：
①可能是CuO；②可能是Cu₂O；③可能是CuS
乙同学认为假设②?一定不成立，依据是Cu₂O呈砖红色．
该同学设计实验进一步验证黑色物质的组成：

基于上述假设分析，黑色物质的组成为（填化学式）CuS．
（5）C中通入SO₂不能过量原因是硫代硫酸钠在酸性溶液中不稳定易分解．
（6）实验室用硫代硫酸钠溶液吸收残余氯气生成SO₄^2-，其反应的离子方程式是：S₂O₃^2-+5H₂O+4Cl₂═2SO₄^2-+8Cl^-+10H⁺．