11．如图1装置常用于实验室制备气体

（1）写出实验室用该装置制备O₂化学方程式2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑或2KClO₃$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{△}$2KCl+3O₂↑．
（2）若利用该装置制备干燥NH₃，试管中放置药品是NH₄Cl、Ca（OH）₂（填化学式）；仪器 a中放置药品名称是碱石灰．
（3）图2装置实验室可用于制备常见的有机气体是乙炔．仪器b名称是分液漏斗．有学生利用图B装置用浓氨水和生石灰制备NH₃，请说明该方法制取NH₃的原因生石灰与氨水中的水反应发出大量的热促使氨水分解生成NH₃
（4）学生甲按图3所示探究氨催化氧化，用一只锥形瓶倒扣在浓氨水试剂瓶口收集氨气，然后将红热的螺旋状铜丝插入锥形瓶中；片刻，锥形瓶中气体变为红棕色．下列叙述正确的是BD
A．如图收集氨气是利用氨水的密度较小        B．锥形瓶必须干燥
C．收集氨气时间越长，红棕色现象越明显      D．铜丝能保持红热
（5）学生乙对学生甲的实验提出了异议，认为实验中产生的红棕色气体可能是空气中的氮气氧化后造成的，你认为学生乙的说法合理吗？请你设计一个简单实验证明学生乙的说法是否正确．现另取一个锥形瓶，将红热的螺旋状铜丝插入锥形瓶中观察象，如果无现象，说明乙不合理，若出现红棕色气体，说明乙的说法合理．

10．减少污染、保护环境是全世界最热门的课题．
Ⅰ．CO在催化剂作用下可以与H₂反应生成甲醇：
①CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g），△H₁
（1）已知反应①中的相关的化学键键能数据如下：

化学键	H-H	C-O		H-O	C-H
E/（kJ•mol-1）	436	343	876	465	413

由此计算△H₁=-299kJ•mol^-1．
（2）图1中能正确反映反应①平衡常数的对数lgK随反应温度T的变化曲线为Ⅰ （填曲线标记字母），其判断理由是反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，平衡常数数值及平衡常数的对数lgK随温度升高变小．

（3）在密闭容器中充有10mol CO与20mol H₂，CO的平衡转化率与温度、压强的关系如图2．
①P₁小于P₂（填“大于”或“小于”），其判断理由是相同温度下，由于反应为气体分子数减小的反应，加压有利于平衡正移，提升CO的转化率，故P₁＜P₂．
②M、N、Q三点平均速率ν_（M）、ν_（N）、ν_（Q）大小关系为ν_（M）＜ν_（N）＜ν_（Q）．
③M、N、Q三点平衡常数K_M、K_N、K_Q大小关系为K_M=K_N＞K_Q．
Ⅱ．一定量的CO₂与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应：C（s）+CO₂（g）?2CO（g）．平衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如图3所示．已知：气体分压（P_分）=气体总压（P_总）×体积分数．

（1）完成下列填空：
①650℃时，反应达平衡后CO₂的转化率为25.0%．
②T℃时，若充入等体积的CO₂和CO，平衡不移动（填“向左移动”、“向右移动”或“不移动”）
③925℃时，P_总=$\frac{1}{96}$MPa，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数K_P=0.24 MPa．

9．2015年12月杭州多日被雾霾笼罩，有报道称雾霾颗粒中汽车尾气占20%以上．已知汽车尾气中的主要污染物为NOx、CO、燃烧源超细颗粒（PM2.5）等有害物质．目前，已研究出了多种消除汽车尾气污染的方法．
Ⅰ．在汽车尾气系统中装置催化转化器，可有效降低NO_X的排放．已知：
N₂（g）+O₂（g）═2NO（g）△H=+180.5kJ•mol^-1
2C（s）+O₂（g）═2CO（g）△H=-221.0kJ•mol^-1
C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H=-393.5kJ•mol^-1
（1）NO_x能形成酸雨，写出NO₂转化为HNO₃的化学方程式：4NO₂+O₂+2H₂O═4HNO₃．
（2）尾气转化的反应之一：2NO（g）+2CO（g）═N₂（g）+2CO₂（g）△H=-746.5KJ/mol．
（3）已知：N₂、O₂分子中化学键的键能分别是946kJ•mol^-1、497kJ•mol^-1，则NO分子中化学键的键能为631.5kJ•mol^-1．
（4）当质量一定时，增大固体催化剂的表面积可提高化学反应速率．如图1表示在其他条件不变时，反应：2NO（g）+2CO（g）?2CO₂（g）+N₂（g） 中NO的浓度[c（NO）]随温度（T）、催化剂表面积（S）和时间（t）的变化曲线．若催化剂的表面积S₁＞S₂，在图1中画出c（NO） 在T₁、S₂条件下达到平衡过程中的变化曲线．
Ⅱ．还原法．用活性炭还原法处理氮氧化物．有关反应为：C（s）+2NO（g）?N₂（g）+CO₂（g）△H．某研究小组向某密闭容器加入一定量的活性炭和NO，恒温（T₁℃）条件下反应，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下：

浓度/mol•L-1 时间/min	NO	N2	CO2
0	0.100	0	0
10	0.058	0.021	0.021
20	0.040	0.030	0.030
30	0.040	0.030	0.030
40	0.032	0.034	0.017
50	0.032	0.034	0.017

（1）T₁℃时，该反应的平衡常数K=0.56（保留两位小数）．
（2）30min后，改变某一条件，反应重新达到平衡，则改变的条件可能是减小CO₂的浓度．
（3）若30min后升高温度至T₂℃，达到平衡时，容器中NO、N₂、CO₂的浓度之比为 5：3：3，则该反应的△H＜0（填“＞”、“=”或“＜”）．
Ⅲ．变废为宝．
（1）CO可用于合成CH₃OH，反应方程式为：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g），在一定温度压强下（甲醇为气体），在容积为2L的密闭容器中通入0.2molCO与0.4molH₂，达平衡时CO的转化率50%，再加入1.0molCO后重新达到平衡，则CO的转化率减小（填“增大”、“不变”或“减小”）；
（2）通过NO_x传感器可监测NO_x的含量，其工作原理示意图如图2：
①Pt电极上发生的是还原反应（填“氧化”或“还原”）．
②写出NiO电极的电极反应式：NO+O^2--2e^-=NO₂．

8．对反应N₂O₄（g）?2NO₂（g）△H＞0，在温度分别为T₁、T₂时，平衡体系中NO₂的体积分数随压强变化曲线如图所示，下列说法正确的是bc．
a．B、C两点的反应速率：B＞C  b．由状态B到状态A，可以用加热的方法
c．C点颜色比A点深           d．A、C两点的化学平衡常数：A＞C．

7．已知：FeO（s）+CO（g）?Fe（s）+CO₂（g）△H＞0
①该反应的平衡常数表达式：K=$\frac{c（C{O}_{2}）}{c（CO）}$．
②其平衡常数K与温度T的关系如表：

T/K	298	398
平衡常数K	K1	K2

试判断K₁＜K₂（填写“＞”，“=”或“＜”）．
③若该反应在恒温恒容条件下进行，能说明该反应已达到平衡状态的是bc （填字母）．
a．容器内CO₂与CO的浓度之比为1：1
b．v（CO₂）_正=v（CO）_逆
c．混合气体的密度保持不变
d．容器内压强保持不变．

6．只改变一个影响因素，平衡常数K与化学平衡移动的关系叙述正确的是（　　）

	A．	K值不变，平衡一定不移动		B．	K值变化，平衡一定移动
	C．	平衡移动，K值一定变化		D．	平衡移动，K值一定不变化

5．汽车尾气和燃煤尾气是造成空气污染的原因之一．
（1）汽车尾气净化的主要原理为2NO+2CO═2CO₂+N₂．在密闭容器中发生该反应时c（CO₂）随温度（T）和时间（t）的变化曲线如图1所示．
①T_1＞（填“＞”“＜”或“=”）T₂．
②在T₂温度下，0～2s内的平均反应速率v（N₂）=0.025mol/（L•s）．
（2）NO₂、O₂和熔融NaNO₃可形成燃料电池，其原理如图2所示．通入O₂的一极为正极（填“正极”或“负极”），该电池在使用过程中石墨I电极上生成N₂O₅，其电极反应式为NO₂+NO₃^--e^-=N₂O₅．

4．氯气在298K、100kPa时，在1L水中溶解0.09mol即达饱和，实验测得溶于水的Cl₂有三分之一与水反应．请回答下列问题：
（1）该反应的离子方程式为Cl₂+H₂O?H⁺+Cl^-+HClO； 计算上述体系的平衡常数0.00045．
（2）若在该饱和氯水中①加入少量NaOH固体，平衡将向正反应方向移动，溶液的PH值将增大（“增大”、“减小”、“不变”）；②通入适量氯气平衡将不移动移动．（填“向左”、“向右”、“不移动”）
（3）如果增大氯气的压强，平衡将向右移动（填“左”、“右”）．氯气在水中的溶解度将增大．（填“增大”、“减小”或“不变”），参与反应的氯气与溶解氯气的比值将小于$\frac{1}{3}$（填“大于”、“小于”或“等于”）．

3．为处理氯甲烷生产企业的副产物CCl₄，以减少其对臭氧层的破坏．化学家研究在催化条件下，通过反应CCl₄+H₂?CHCl₃+HCl△H＜O，使CCl₄转化为重要的化工原料氯仿（CHCl₃）．已知CCl₄的沸点为77℃，CHCl₃的沸点为61.2℃．在密闭容器中，该反应达到平衡后，测得如下数据．

实验序号	温度℃	初始CCl4浓度（mol•L-1）	初始H2浓度（mol•L-1）	CCl4的转化率
1	110	1	1	50%
2	100	1	1	x
3	110	0.8	y	60%

（1）实验1中，10h后反应达到平衡，则从反应开始至达到平衡状态，H₂的平均反应速率为
0.06mol•L^-1•h^-1．在此实验的平衡体系中，再加入0.5mol CCl₄和0.5mol HCl，平衡将怎样移动？向右移动 （填“向左移动”、“向右移动”、“不移动”或“无法确定”）．
（2）实验2中，x为B（填字母）．
A．等于50%        B．大于50%       C．小于50%      D．无法确定
（3）实验3中的y为0.8．
（4）在100℃条件下，能说明反应CCl₄+H₂?CHCl₃+HCl△H＜O达到平衡状态的是D（填字母）．
A．压强不再变化
B．生成HCl的速率和消耗H₂的速率相等
C．混合气体的密度不变
D．H₂的质量不再变化
（5）用电解法处理高浓度重铬酸钠废水具有效果稳定可靠，操作管理
简单，设备占地面积小，废水中的重金属离子也能通过电解有所降
低等优点，其原理是铁作电极，在酸性条件下，将Cr⁶⁺还原为Cr³⁺，
其装置示意图如图所示．
①若以甲醚燃料电池为直流电源（电解质溶液为KOH溶液），则燃料电池中b极应通入甲醚，a极的电极反应为13O₂+52e^-=26O^2-．
②能否用铜作电解重铬酸钠废水的电极？不能（填“能”或“不能”），理由是铜做阳极时铜失电子为铜离子，铜离子不能与+6价铬发生氧化还原反应反应得到+3价铬
③除去重铬酸根离子的离子反应是Cr₂O₇^2-+6Fe²⁺+14H⁺═2Cr³⁺+6Fe³⁺+7H₂O．

2．化学中常用图象直观地描述化学反应的进程或结果．下列对图象的描述正确的是（　　）

	A．	根据图可判断可逆反应A2（g）+3B2（g）?2AB3（g），正反应是吸热反应
	B．	如图表示压强对反应2A（g）+2B（g）?3C（g）+D（s）的影响，乙的压强大
	C．	图可表示乙酸溶液中通入氨气至过量的过程中溶液导电性的变化
	D．	根据图可知，若除去CuSO4溶液中的Fe3+，可向溶液中加入CuO，调节pH在4～5之间即可