11．下列实验操作能达到目的是（　　）

	A．	除去苯中混有的少量苯酚：加入适量浓溴水，振荡、静置后过滤
	B．	实验室制备乙酸丁酯：水浴加热
	C．	分离乙酸乙酯和饱和碳酸钠溶液：分液
	D．	检验FeCl3溶液中是否含有Fe2+：取少量溶液先滴加氯水，再滴加KSCN溶液

10．下列说法中正确的是（　　）

	A．	分子式为C5H12的烷烃，含有3个甲基结构的同分异构体有2种
	B．	乙烷、乙醇、乙酸、苯、纤维素、油脂、蛋白质均能发生取代反应
	C．	甲烷、苯都属于烃，都不存在同分异构体
	D．	相同质量的甲烷和乙烷完全燃烧，乙烷耗氧量多

9．在2mL0.1mol/L的NaCl溶液中，加入2mL0.1mol/L的AgNO₃溶液，可观察到白色沉淀，此反应的离子方程式为Ag⁺+Cl^-=AgCl↓，将此混合液过滤，滤渣加入2mL0.1mol/L的KI溶液，搅拌，可观察到白色沉淀转化为黄色沉淀，反应的离子方程式为AgCl（s）+I^-?AgI（s）+Cl^-．

8．下列说法不正确的是通电一段时间后（　　）

A	B	C	D
通电一段时间后，搅拌均匀，溶液的pH增大	甲电极上的电极反应为： 2Cl--2e-═Cl2↑	Pt电极上的电极反应为： O2+2H2O+4e-═4OH-	总反应的离子方程式为： 2Fe3++Cu═Cu2++2Fe2+

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

7．某温度时，一定压强下的密闭容器中发生反应：aX（g）+bY（g）?cZ（g）+dW（g），达平衡后，保持温度不变压强增大至原来的2倍，当再达到平衡时，W的浓度为原平衡状态的1.8倍，下列叙述正确是（　　）

	A．	平衡向正反应方向移动		B．	（a+b）＜（c+d）
	C．	Z的体积分数变小		D．	X的转化率变大

6．有机物A～I之间的转化关系如图所示：

已知：A有下列性质：
①苯环上只有一个取代基．
②核磁共振氢谱中有五种峰．
③能使Br₂的CCl₄溶液褪色；能与碳酸氢钠溶液反应放出气体．
（1）A中官能团的名称为羧基、碳碳双键；其中最多有19个原子共平面．
（2）G、I的结构简式为、．
（3）①和⑤的反应类型分别为加成反应、消去反应．
（4）写出C与足量NaOH溶液反应的化学方程式+2NaOH$\stackrel{△}{→}$+NaBr+H₂O．
（5）符合下列条件的F的同分异构体有12种（不考虑立体异构），写出任意一种的结构简式等．
i．不能发生水解反应．
ii．苯环上有两个取代基．
iii．1mol F与足量银氨溶液反应，生成4mol Ag．
（6）参照上述合成路线，设计一条由乙烯为起始原料，制备聚乙二酸乙二酯的合成路线（无机试剂任选）．

5．实验室合成乙酸乙酯的步骤如下：在圆底烧瓶内加入乙醇、浓硫酸和乙酸，（如图1），加热回流一段时间后换成蒸馏装置（如图2）进行蒸馏，得到含有乙醇、乙酸和水的乙酸乙酯粗产品，请回答下列问题：

（1）在图1烧瓶中除了加入乙醇、浓硫酸和乙酸外，还应放入碎瓷片，目的是防止暴沸．
（2）图2中冷凝水应从b（填“a”或“b”，下同）口进，a口出．
（3）现拟分离含乙酸、乙醇和水的乙酸乙酯粗产品，如图是分离操作步骤流程图，请在图中圆括号内填入适当的试剂，在方括号内填入适当的分离方法．试剂a是饱和的碳酸钠溶液，试剂b是稀硫酸；分离方法①是分液，分离方法②是蒸馏，分离方法③是蒸馏．

4．（1）事实证明，能设计成原电池的反应通常是放热反应，下列化学反应在理论上可以设计成原电池的是B（填序号）．
A．C（s）+H₂O（g）═CO（g）+H₂（g）△H＞0  
B．2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H＜0
C．NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H₂O（l）△H＜0
（2）固体氧化物燃料电池的工作原理如图1所示，已知电池中电解质为熔融固体氧化物，O^2-可以在其中自由移动．

①正极：电极b （填“电极a”或“电极b”）．O^2-移向负极（填“正”或“负”）．
②当燃料气为C₂H₄时，其正极、负极反应式分别为正极：3O₂+12e^-═6O^2-；负极：C₂H₄+6O^2--12e^-═2CO₂+2H₂O．
（3）电解法可消除甲醇对水质造成的污染，原理是：通电将Co²⁺氧化成Co³⁺，然后Co³⁺将甲醇氧化成CO₂和H⁺（用石墨烯吸附除去Co²⁺）．现用如图2所示装置模拟上述过程，则Co²⁺在阳极的电极反应式为Co²⁺-e^-=Co³⁺；除去甲醇的离子方程式为6Co³⁺+CH₃OH+H₂O=CO₂↑+6Co²⁺+6H⁺．
（4）如图3为青铜器在潮湿环境中发生的电化学腐蚀的示意图．
①环境中的Cl^-扩散到孔口，并与正极反应产物和负极反应产物作用生成多孔粉状锈Cu₂（OH）₃Cl，其离子方程式为2Cu²⁺+3OH^-+Cl^-=Cu₂（OH）₃Cl↓；
②若生成4.29g Cu₂（OH）₃Cl，则理论上耗氧气体积为0.448L（标准状况）．

3．某有机物的结构简式如图所示，它可以发生反应的类型有（　　）
①加成 ②消去 ③水解  ④酯化  ⑤氧化  ⑥加聚．

A．

①②③④

B．

①②④⑤

C．

①②⑤⑥

D．

③④⑤⑥

2．已知A为淡黄色固体，T、R为两种常见的用途很广的金属单质，D是具有磁性的黑色晶体，C是无色无味的气体，H是白色沉淀，且在潮湿空气中迅速变为灰绿色，最终变为红褐色固体．

（1）写出下列物质的化学式：
A：Na₂O₂D：Fe₃O₄R：Al．
（2）按要求写下列反应方程式：
H在潮湿空气中变成M的化学方程式：4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4 Fe（OH）₃；
D与盐酸反应的离子方程式：Fe₃O₄+8H⁺=Fe²⁺+2Fe³⁺+4H₂O．
（3）检验气体C的方法：用带火星的木条伸入试管口，若带火星的木条复燃，说明有氧气生成．