3．某无色溶液可能含有Na⁺、Ba²⁺、Cl^-、Br^-、SO₃^2-、SO₄^2-中的一种或几种，对该溶液进行下列实验，实验操作和现象如表所示：

步骤	操作	现象
（1）	用pH试纸检验	溶液的pH大于7
（2）	另取少量溶液滴加过量氨水，再通入CCl4振荡，静置	上层无色，下层呈橙红色
（3）	取（2）的上层溶液，加入过量Ba（SO4）2溶液和稀硝酸，过滤	有白色沉淀产生
（4）	向（3）的滤液中加入过量AgNO3溶液和稀硝酸	有白色沉淀产生

下列结论正确的是（　　）

	A．	肯定含有的离子是Na+、Br-、SO32-		B．	肯定没有的离子是Ba2+、SO42-
	C．	不能确定的离子是Na+		D．	不能确定的离子是Cl-、SO32-

2．某无色透明溶液可能含有以下离子中的若干种：Na⁺、NH${\;}^{{\;}_{4}^{+}}$、Br^-、Al³⁺、Ca²⁺、SO${\;}_{3}^{2-}$、SO${\;}_{4}^{2-}$（不考虑水的电离和水解产生的离子），三位同学各取等体积该溶液进行如下实验：①甲同学：加入AgNO₃溶液有沉淀产生；②乙同学：加入过量NaOH浓溶液加热后，收集到1.008L（体积已换算为标准状况下）某纯净气体；③丙同学：加入过量BaCl₂溶液后，得干燥沉淀8.004g，将沉淀溶于足量的盐酸后，固体质量变为2.796g．根据上述实验结果，回答下列问题：
（1）原溶液中一定存在的离子有NH₄⁺、SO₃^2-、SO₄^2-，一定不存在的离子有Ca²⁺．
（2）③中沉淀溶于盐酸时发生的离子方程式为BaSO₃+2H⁺=Ba²⁺+SO₂↑+H₂O．
（3）请你设计实验，确认可能存在离子的情况：取待测液做焰色反应实验，焰色反应呈现黄色，证明含有钠离子．
（4）若向该混合液中逐滴滴加FeCl₃溶液，观察到溶液颜色由无色变为红棕色，继续加入，最终变为红褐色，且此过程中无气泡产生，无沉淀生成．这种红褐色液体是氢氧化铁胶体．

1．某化合物A是一种易溶于水的不含结晶水盐，溶于水后可完全电离出三种中学化学常见离子，其中有两种是10电子的阳离子．用A进行如下实验：
（1）取2.370g A溶于蒸馏水配成溶液；向该溶液中逐滴加入一定量的氢氧化钠溶液，先观察到产生白色沉淀B，后产生能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体C，当气体不再产生时沉淀开始溶解，当沉淀恰好完全溶解时共用去氢氧化钠的物质的量为0.050mol．
（2）另取少量的A溶于水，向其中加入足量的稀盐酸酸化，无沉淀产生，再加入氯化钡溶液，有白色沉淀生成．
回答下列问题：
（1）A中存在的离子：阳离子是NH₄⁺、Al³⁺；阴离子是SO₄^2-；
（2）画出沉淀B中金属元素的原子结构示意图．
（3）化合物A的化学式为NH₄Al（SO₄）₂ ；
（4）写出沉淀B溶解在氢氧化钠溶液中的离子方程式Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O．
（5）写出气体C与氯气发生氧化还原反应的化学方程式8NH₃+3Cl₂=N₂+6NH₄Cl．

8．某元素X，它的原子最外层电子数是次层电子数的3倍，则X在周期表中位于（　　）

A．

第三周期

B．

第二周期

C．

ⅣA族

D．

ⅤA族

7．A、B、C、D都是短周期元素，原子半径：D＞C＞A＞B．已知：A、B同周期，A、C处于同主族；C原子核内的质子数等于A、B原子核内的质子数之和；C原子最外层电子数是D原子最外层电子数的3倍．请回答下列问题．
（1）A元素在周期表中的位置：第二周期ⅢA族；B、D两元素形成化合物的化学式：Na₂O、Na₂O₂
（2）元素B、C、D的简单离子半径的大小顺序：O^2-＞Na⁺＞Al³⁺（用离子符号回答）
（3）C、D两元素最高价氧化物对应水化物的碱性强弱关系；NaOH＞Al（OH）₃（用化学式表示）．
（4）B、C形成的化合物在D元素最高价氧化物对应水化物的溶液中反应的化学方程式：Al₂O₃+2NaOH═2NaAlO₂+H₂O．

6．下列离子在pH=2的溶液中能大量共存，且为无色溶液的是（　　）

	A．	NH4+、Cl-、K+、NO3-		B．	CO32-、Na+、Cl-、K+
	C．	Fe3+、Mg2+、NO3-、Cl-		D．	Na+、Ag+、NO3-、Cl-

5．X、Y、Z、M 是元素周期表中前20号元素，其原子序数依次增大，且X、Y、Z 相邻．X的核电荷数是Y的核外电子数的一半，Y与M 可形成化合物M₂Y．下列说法正确的是（　　）

	A．	原子半径：Z＞Y
	B．	简单离子的半径：M的离子＞Z的离子＞Y的离子＞X的离子
	C．	X的阴离子和Y的阴离子核外电子数相同
	D．	Z元素的最高价氧化物的水化物的化学式为HZO4

4．下列离子方程式正确的是（　　）

	A．	向NaHSO4溶液中滴加Ba（OH）2溶液至中性：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O
	B．	向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2：2Na++CO32-+CO2+H2O=2NaHCO3↓
	C．	向Ca（HCO3）2溶液中加入足量Ca（OH）2溶液：Ca2++HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O
	D．	硫酸溶液于氢氧化钡溶液混合：H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O

3．将0.01 mol钠投人含0.1 mol硫酸的1L溶液中，假设反应后溶液的体积还是1L，生成气体的物质的量为x mol，溶液中氢离子浓度为y mol•L^-1，则下列计算结果正确的是（　　）

A．

x=0.005，y=0.1

B．

x=0.005，y=0.18

C．

x=0.01，y=0.18

D．

x=0.005，y=0.19

2．元素周期表前四周期的元素中，同一周期的两种主族元素原子的核外电子数差值不可能为（　　）

A．

6

B．

8

C．

11

D．

16