11．阿司匹林的有效成分是乙酰水杨酸（）．实验室以水杨酸（邻羟基苯甲酸）与醋酸酐[（CH₃CO）₂O]为主要原料合成乙酰水杨酸，制备的主要反应为：

操作流程如下：

已知：水杨酸和乙酰水杨酸均微溶于水，但其钠盐易溶于水，醋酸酐遇水分解生成醋酸．
回答下列问题：
（1）合成过程中最合适的加热方法是水浴加热．
（2）制备过程中，水杨酸会形成聚合物的副产物．写出该聚合物的结构简式．
（3）粗产品提纯：
①分批用少量饱和NaHCO₃溶解粗产品，目的是使乙酰水杨酸转化为易溶于水的乙酰水杨酸钠，便于与聚合物分离．
②滤液缓慢加入浓盐酸中，看到的现象是有浑浊产生．
③检验最终产品中是否含有水杨酸的化学方法是取少量结晶于试管中，加蒸馏水溶解，滴加FeCl₃溶液，若呈紫色则含水杨酸．
（4）阿司匹林药片中乙酰水杨酸含量的测定步骤 （假定辅料不参与反应）：
Ⅰ．称取阿司匹林样品m g；
Ⅱ．将样品研碎，溶于V₁mL a mol•L^-1 NaOH（过量）并加热，除去辅料等不溶物，将所得溶液移入锥形瓶；
Ⅲ．向锥形瓶中滴加几滴甲基橙，用浓度为b mol•L^-1的标准盐酸到滴定剩余的NaOH，消耗盐酸的体积为V₂mL．
①写出乙酰水杨酸与过量NaOH溶液加热发生反应的化学方程式．
②阿司匹林药片中乙酰水杨酸质量分数的表达式为$\frac{0.180（a{V}_{1}-b{V}_{2}）}{3m}$．

10．如图是实验室中制备气体或验证气体性质的装置图．

（1）仪器a的名称是分液漏斗．
（2）利用上图装置制备纯净、干燥的氯气．
①圆底烧瓶内发生反应的离子方程式为MnO₂+4H⁺+2Cl^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O．
②装置C中的溶液为浓硫酸；B溶液的作用为吸收氯气中的氯化氢．

9．某混合物X，含有Al₂（SO₄）₃、Al₂O₃、Al粉和Mg粉，在一定条件下可实现如图所示的物质之间的变化：

据此回答下列问题：
（1）写出沉淀B和固体D的化学式：BMgDAl₂O₃
（2）写出①、②、③过程反应的化学方程式：Al₂O₃+2NaOH=2NaAlO₂+H₂O、2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑；Al₂（SO₄）₃+6NH₃•H₂O=2Al（OH）₃↓+3（NH₄）₂SO₄；NaAlO₂+CO₂+2H₂O=Al（OH）₃↓+NaHCO₃．
（3）若②过程是加入过量的NaOH溶液，则反应的离子方程式为：Al³⁺+4OH^-=AlO₂^-+2H₂O．

8．下列根据实验现象所得出的结论中，正确的是（　　）

	A．	某物质焰色反应呈黄色，结论：该物质一定是钠盐
	B．	无色盐溶液中加入NaOH溶液，加热后产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，结论：原溶液中一定含有NH4+
	C．	无色溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生，再加稀硝酸，沉淀不消失，结论：原溶液一定含有SO42-
	D．	无色溶液中加入稀盐酸，产生无色无味气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊，结论：原溶液一定含有CO32-

7．乳酸乙酯（2-羟基丙酸乙酯）常用于调制果香型、乳香型食用和酒用香精．为了在实验室制取乳酸乙酯，某研究性学习小组同学首先查阅资料，获得下列信息：
①部分物质的沸点：

物质	水	乙醇	乳酸	苯	乳酸乙酯
沸点/℃	100	78.4	122	80.10	154

②乳酸乙酯易溶于苯、乙醇；
③水、乙醇、苯的混合物在64.85℃时，能按一定的比例以共沸物的形式一起蒸发．该研究性学习小组同学拟采用如图所示（未画全）的主要装置制取乳酸乙酯，其主要实验步骤如下：
第一步：在三颈烧瓶中加入0.1mol无水乳酸、过量的65.0mL无水乙醇、一定量的苯、沸石…；装上油水分离器和冷凝管，缓慢加热回流至反应完全．
第二步：将三颈烧瓶中液体倒入盛有过量某试剂的烧杯中，搅拌并分出有机相后，再用水洗．
第三步：将无水CaCl₂加入到水洗后的产品中，过滤、蒸馏．
（1）第一步操作中，还缺少的试剂是浓硫酸；加入苯的目的是形成水、乙醇、苯共沸物，分离反应生成的水，促进酯化反应正向进行；实验过程中，酯化反应进行完全的标志是油水分离器中液体不再增加．
（2）第二步中证明“水洗”已经完成的实验方案是测定水洗液的pH至7．
（3）利用核磁共振氢谱可以鉴定制备的产物是否为乳酸乙酯，乳酸乙酯分子核磁共振氢谱中有5个峰．

6．下列关于物质或离子检验的叙述正确的是（　　）

	A．	在溶液中加KSCN，溶液显红色，证明原溶液中有Fe3+，无Fe2+
	B．	气体通过无水硫酸铜，粉末变蓝，证明原气体中含有水蒸气
	C．	灼烧白色粉末，火焰呈黄色，证明原粉末中有Na+，无K+
	D．	某溶液加入CCl4，CCl4层显紫色，证明原溶液中存在I-

5．已知CO₂可以生产绿色燃料甲醇，反应如下：
CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）；△H=-187.4KJ/mol，300℃时，密闭容器中，当C（CO₂）=1.00mol．L^-1C（H₂）=1.60mol．L^-1开始反应，结果如图所示，回答下列问题：
（1）使用催化剂I时，反应在10小时内的平均反应速率：V（H₂）=0.054mol•（L•h）^-1．
（2）下列叙述正确的是AD．
A．汽容器内气体的密度不再改变时，反应不一定达到平衡状态
B．充人氩气増大压强有利于提髙CO₂的转化率
C．CO₂平衡转化率：在上述反应条件下，催化剂Ⅱ比催化剂I高
D．催化效率：在上述反应条件下，催化剂Ⅱ比催化剂Ⅰ高
（3）根椐图中数据，计算此反应在.300℃时的平衡常数．（写出计箅过程）
（4）将上述平衡体系升温至400℃，平衡常数_：K（400℃）＜ K（300℃）（填＜、=或＞）．
（5）已知：2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）△H=-242.8KJ/mol
则反应2CH₃OH（g）+3O₂（g）═2CO₂（g）+4H₂O（g）△H=-353.6kJ•mol^-1．

4．温度为T℃，某密闭容器发生反应A（g）+B（g）?3C（？），在不同的压强下达到化学平衡时对应的物质A的浓度见表：

压强/106Pa	1.01	2.02	40.4
平衡时c（A）/mol•L-1	0.022	0.05	0.075

则下列关于C物质状态的推测正确的是（　　）
①C一直为非气态；②C一直为气态；③第二次达到平衡时C为气态；④第三次达到平衡时C为非气态．

A．

②

B．

③④

C．

②④

D．

①④

3．实验中的下列操作正确的是（　　）

	A．	用酒精萃取碘水中的碘
	B．	蒸馏操作时，温度计的水银球要插入溶液中
	C．	用蒸发方法使NaCl从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl溶液全部加热蒸干
	D．	用分液漏斗分离水和四氯化碳时，水从上口倒出，四氯化碳从下口放出

2．Al、Ti、Fe、Cu是几种常见的重要金属．根据要求回答下列问题：
（1）在火箭和导弹技术中，将铝粉与石墨、TiO₂按一定比例混合均匀，涂在金属表面，在高温下煅烧，金属表面生成TiC和另外一种耐高温物质X，写出该反应的化学方程式4Al+3C+3TiO₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$3TiC+2Al₂O₃．
（2）Fe原子的价电子排布式为3d⁶4s²，气态Mn²⁺再失去一个电子比气态Fe²⁺再失去一个电子难．Fe和Mn的部分电离能数据如右表：

元素		A	B
电离能（kJ/mol）	I1	717	759
	I2	1509	1561
	I3	3248	2957

其中表示Fe电离能数据的是B （填A或B）．
（3）向CuSO₄溶液中加入氨水生成蓝色沉淀，继续加入氨水沉淀溶解，得到深蓝色透明溶液；最后向溶液中加入一定量乙醇，析出[Cu（NH₃）₄]SO₄•H₂O（注：[Cu（NH₃）₄]²⁺为平面正四边形结构），该晶体存在的粒子中空间构型为正四面体的是SO₄^2-，与其互为等电子体的分子为SiF₄、CCl₄（GeCl₄）（写出两个即可）；N原子的杂化方式为sp³．
（4）Cu₂O的晶胞结构如图所示，Cu⁺的配位数为2，该晶胞的边长为a pm，则Cu₂O的密度为$\frac{288×1{0}^{30}}{{a}^{3}×{N}_{A}}$g/cm³（阿佛加德罗常数用N_A表示，1m=10¹²pm）