1．已知某纯碱试样中含有NaCl杂质，为测定试样中纯碱的质量分数，可用如图所示的装置进行实验．

主要实验步骤如下：
①按照图示组装仪器，并检查装置的气密性
②将a g试样放入锥形瓶中，加适量蒸馏水溶解，得到试样溶液
③称量盛有碱石灰的U形管的质量为b g
④从分液漏斗滴入6mol•L^-1的稀硫酸，直到不再产生气体为止
⑤从导管A处缓缓鼓入一定量的空气
⑥再次称量盛有碱石灰的U形管的质量为c g
⑦重复步骤⑤和⑥的操作，直到U形管的质量基本不变，为d g
请回答下列问题：
（1）装置中干燥管B的作用是防止空气中的CO₂和水气进入U型管中．
（2）如果将分液漏斗中的硫酸换成浓度相同的盐酸，测量的结果将偏高（填“偏高”、“偏低”或“不变”）．
（3）步骤⑤的目的是把反应产生的CO₂全部导入U型管中．
（4）步骤⑦的目的是判断反应产生的CO₂是否全部排出，并被U型管中的碱石灰吸收．
（5）试样中纯碱的质量分数为$\frac{106（d-b）}{44a}$（用含a、b、d的代数式表示）．

20．有一无色气体（可能由O₂、N₂、CO₂、HCl、NH₃、H₂、NO、NO₂中的一种或几种组成），体积为100mL．如图示通过浓硫酸的洗气瓶，发现气体体积减少到一半；通过球形干燥管后气体呈红棕色，再将该气体完全通入盛满水且倒立于水槽的试管内，发现倒立于水槽的试管内的水位下降后又缓慢上升，最后试管内全部充满液体，由此判断：
（1）球形干燥管内的固体是Na₂O₂，，反应方程式为2CO₂+2Na₂O₂=2Na₂CO₃+O₂；
（2）原气体中一定有NH₄（50ml）和NO、CO₂（填两种气体），其体积分别是20ml，30ml；原气体中一定没有O₂、HCl、NO₂．

19．三国时代，诸葛亮领兵南征孟获，遇到了“哑泉”，士兵饮后致哑，腹痛，甚至死亡．又有一“安乐泉”饮后可解“哑泉”之毒．1995年10月国内某报刊报道，经科研人员研究，“哑泉”水中溶有CuSO₄，“安乐泉”水质偏碱性．下列有关说法可能符合题意的是（　　）

	A．	“哑泉”之毒是由于水中的Cu2+使人体中的蛋白质分解
	B．	“哑泉”之毒是由于水中的SO42-使人体中的蛋白质变性
	C．	“哑泉”之毒是由于水中的Cu2+水解显酸性使人体中的蛋白质变性
	D．	“安乐泉”能解“哑泉”之毒的离子方程式为Cu2++2OH-=Cu（OH）2↓

18．将21.75g MnO₂粉末与80mL 10mol•L^-1的浓盐酸混合，在密闭容器中加热使其充分反应后，可得到标况下的Cl₂的体积（V）是（　　）

A．

V=4.48 L

B．

V=5.6 L

C．

4.48 L＜V＜5.6 L

D．

V＜4.48 L

17．比较下列溶液的pH大小（填“＞”、“＜”或“=”）：
（1）0.1mol/L NH₄Cl溶液＜0.01mol/L NH₄Cl溶液；
（2）0.1mol/L Na₂CO₃溶液＞0.1mol/L NaHCO₃溶液；
（3）25℃时 1mol/L FeCl₃溶液＞80℃时 1mol/L FeCl₃溶液；
（4）0.1mol/L （NH₄）₂CO₃溶液＜0.1mol/L Na₂CO₃溶液．

16．下列物质中，能制成太阳能电池的是C，是光导纤维的基本原料的是D，日常生活中常做导线的是A，其合金是用量最大、用途最广的是E，做红色油漆和涂料的是F，做净水剂的是H，具有粘合作用、用作防火剂的是G，作干燥剂的是B．
A、铜              B、硅胶             C、硅             D、二氧化硅
E、铁              F、氧化铁           G、硅酸钠         H、硫酸铝钾．

15．溴苯是一种化工原料，可以用溴和苯反应合成．实验室合成溴苯的装置示意图如下：

	苯	溴	溴苯
密度/g•cm-3	0.88	3.10	1.50
沸点/℃	80	59	156
水中溶解度	微溶	微溶	微溶

表为苯、溴和溴苯的相关数据，回答下列问题：
在A中加入30.0mL无水苯和少量铁屑．在B中小心加入8.0mL液态溴．向A中滴加液溴，反应一段时间后，点燃酒精灯加热蒸馏．
①A的容积最适合的是c（填编号）．
a．25mL       b．50mL     c．100mL      d．250mL
②收集溴苯时，应根据C₂（填“C₁”或“C₂”）所显示的温度，其温度应为156℃．
③在反应开始后到收集溴苯之前，应先将F装置连接在D装置后，则用它可吸收承接到的所有物质有Br₂、HBr、C₆H₆（填化学名称）．
④某化学小组设计如下实验方案，证明苯和溴发生的是取代反应而不是加成反应．
第一步：取少量反应后F装置中的溶液于试管中；
第二步：向其中加入过量的稀硝酸；
第三步：继续滴加少量的硝酸银溶液．如果有浅黄色沉淀生成则证明苯和溴发生的是取代反应．
该实验方案不合理（填“合理”或“不合理”），理由是溴可以和NaOH溶液反应生成溴离子，也能产生浅黄色沉淀，无法确定是否生成溴化氢，即无法确定两者发生的是取代反应．

14．胶体区别于其它分散系的本质特征是（　　）

	A．	胶体能发生电泳现象		B．	胶体能产生丁达尔现象
	C．	胶体粒子直径在1～100nm之间		D．	胶体在一定条件下能聚沉

13．下列说法正确的是（　　）

	A．	1molO2在任何情况下都是32g		B．	摩尔是一个基本物理量
	C．	H2SO4的摩尔质量是98g		D．	1摩尔氢的质量是2g

12．绿矾（FeSO₄•7H₂O）是治疗缺铁性贫血的特效药．下面是以商品级纯度铁屑（含少量锡等杂质）生产绿矾的一种方法：

已知：在H₂S饱和溶液中，SnS沉淀完全时溶液的pH为1.6；FeS开始沉淀时溶液的pH为3.0，沉淀完全时的pH为5.5．
回答下列问题：
（1）操作Ⅱ中用硫酸酸化至pH=2且通入硫化氢至饱和的目的是：
①除去操作I所得溶液中含有的Sn²⁺等杂质离子；
②使Sn²⁺完全变成SnS沉淀，而Fe²⁺不沉淀；
③防止Fe²⁺的氧化．
（2）操作IV的顺序依次为：蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤．
（3）操作IV得到的绿矾晶体用少量冰水洗涤，其目的是：
①除去晶体表面附着的硫酸等杂质；
②降低洗涤过程中FeSO₄•7H₂O的损耗．
（4）测定绿矾产品中Fe²⁺含量的方法是：a．称取8.680g绿矾产品，溶解，在250mL容量瓶中定容；b．量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中；c．用硫酸酸化的0.02000mol/L KMnO₄溶液滴定至终点，消耗KMnO₄溶液体积的平均值为30.00mL（滴定时发生反应的离子方程式为：5Fe²⁺+MnO₄^-+8H⁺═5Fe³⁺+Mn²⁺+4H₂O）．
①计算上述样品中FeSO₄•7H₂O的质量分数为96.08%．（结果保留4位有效数字）（FeSO₄•7H₂O的摩尔质量为278g/mol）
②若用上述方法测定的样品中FeSO₄•7H₂O的质量分数偏低（测定过程中产生的误差可忽略），其可能原因有：样品中存在少量的杂质、样品部分被氧化．