2．向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，现象和结论正确的是（　　）

	操作	现象	结论
A．	先滴加BaCl2溶液再滴加HCl溶液	生成白色沉淀	原溶液中有SO42-
B．	先滴加稀盐酸再滴加AgNO3溶液	生成白色沉淀	原溶液中有Cl-
C．	用洁净铁丝蘸取溶液进行焰色反应	火焰呈黄色	原溶液中有Na+
D．	滴加NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口	试纸不变蓝	原溶液中无NH4+

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

1．鉴别Cl^-、Br^-、I^-三种离子，宜选用的试剂是（　　）

	A．	溴水和淀粉溶液		B．	AgNO3溶液和稀硝酸
	C．	CCl4溶液		D．	氯水和碘化钾淀粉溶液

20．如图是实验室制备1，2-二溴乙烷并进行一系列相关实验的装置（加热及夹持设备已略）．
有关数据列表如下：

	乙醇	1，2二溴乙烷	乙醚
状态	无色液体	无色液体	无色液体
密度/g/cm2	0.79	2.2	0.71
沸点/℃	78.5	132	34.6
熔点/℃	-130	9	-116

请完成下列填空：
（1）A中药品为1：3的无水乙醇和浓硫酸混合液，写出制备乙烯的化学反应方程式：CH₃CH₂OH$→_{170℃}^{浓硫酸}$CH₂=CH₂↑+H₂O．
（2）请写出C装置中的作用除去乙烯中混有的酸性气体杂质．
（3）反应过程中应用冷水冷却装置E，其主要目的是减少液溴挥发；
（4）学生发现反应结束时，无水乙醇消耗量大大超过理论值，其原因是乙醇挥发、副反应发生或反应太剧烈．
（5）有学生提出，装置F中可改用足量的四氯化碳液体吸收多余的气体，判断改用四氯化碳液体是否可行是（填“是”或“否”），其原因是乙烯和液溴均易溶于四氯化碳．
（6）制取的1，2-二溴乙烷可以进一步反应生成一种有机物，汽车常用该有机物作为防冻液．写出由1，2-二溴乙烷制取该有机物的反应方程式：BrCH₂BrCH₂Br+2NaOH$→_{△}^{水}$HOCH₂CH₂OH+2NaBr，反应类型水解反应或取代反应．

19．磺酰氯（SO₂Cl₂）是一种重要的有机合成试剂，SO₂Cl₂的熔点为-54.1℃，沸点为69.1℃，遇水能发生剧烈的水解反应，产物之一为氯化氢气体．实验室可利用SO₂与氯气反应制取少量的SO₂Cl₂．装置如图（有些支持装置省略了）所示．

（1）化合物SO₂Cl₂中S元素的化合价是+6．
（2）仪器E的名称是分液漏斗，由B的使用可知SO₂与氯气之间的反应属于放（填“放”或“吸”）热反应，仪器C的作用是吸收逸出都有毒的Cl₂、SO₂，防止空气中的水蒸气进入C，防止污染环境及磺酰氯水解
（3）试剂X、Y的组合最好是c．（填字母）
a.18.4mol/LH₂SO₄+Cu    b.4mol/LHNO₃+Na₂SO₄   c.60% H₂SO₄+K₂SO₃
（4）戊是贮氯气装置，则E中的试剂是饱和食盐水；若缺少装置乙和丁，潮湿的氯气和二氧化硫之间发生反应的离子方程式是SO₂+Cl₂+2H₂O=4H⁺+SO₄^2-+2Cl^-．
（5）反应结束后，将丙中混合物分离开的实验操作是蒸馏．若反应中消耗的氯气的体积为896mL（已转化为标准状况，SO₂ 足量），最后得到纯净的磺酰氯4.2g，则磺酰氯（相对分子质量：135）的产率为77.8%（保留三位有效数字）．

18．ClO₂是一种广谱高效低毒的杀菌消毒剂，有与氯气相似的强烈刺激性气味，熔点为-59℃，沸点为11.0℃，不稳定，易溶于水．某研究小组在60℃时用硫铁矿还原氯酸钠制取并收集二氧化氯．

（1）三颈烧瓶中加入NaClO₃溶液、浓H₂SO₄，通入空气，温度为60℃时，通过固体加料器缓慢匀速加入硫铁矿粉末．反应开始时烧瓶内发生反应的离子方程式如下，请配平：
15 ClO₃^-+1 FeS₂+14 H⁺=15 ClO₂+1 Fe³⁺+2 SO₄^2-+7 H₂O
（2）凝集装置B必须添加温度控制装置，应该是冰水浴装置．
（3）装置D的现象是红色褪去．
（4）反应后在装置C中可得NaClO₂溶液．已 知NaClO₂饱和溶液在温度低于38℃时析出晶体是NaClO₂•3H₂O，在温度高于38℃时析出晶体是NaClO₂．根据图F所示的NaClO₂的溶解度曲线，请补充从NaClO₂溶液中制得NaClO₂晶体的操作步骤：
①蒸发结晶；②趁热过滤；③洗涤；④干燥
（5）用水吸收ClO₂可得到ClO₂溶液．为测定所得溶液中ClO₂的含量，进行了下列实验．：
步骤1：准确量取ClO₂溶液10mL，稀释成100mL试样，量取V₁ mL试样加入到锥形瓶中．
步骤2：调节试样的pH≤2.0，加入足量的KI晶体，静置片刻．
步骤3：加入淀粉指示剂，用c mol•L^-1 Na₂S₂O₃溶液滴定至终点，消耗Na₂S₂O₃溶液V₂mL．
（已知2Na₂S₂O₃+I₂═Na₂S₄O₆+2NaI）
①判断滴定终点的现象加到最后一滴时，溶液的颜色突然由蓝色变为无色，且半分钟不变化．
②原ClO₂溶液的浓度为$\frac{2cV{\;}_{2}}{{V}_{1}}$mol•L^-1（用含字母的代数式表示）．

17．请回答：
（1）MgCl₂的电子式．
（2）除去铜粉中少量铁粉不用稀硝酸，用化学方程式表示其原因3Cu+8HNO₃=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O．
（3）往饱和Na₂CO₃溶液中通入CO₂气体，溶液中出现白色浑浊，写出该反应的离子方程式2Na⁺+CO₃^2-+CO₂+H₂O═2NaHCO₃↓．
（4）双氧水能使酸性高锰酸钾溶液褪色，请完成以下相关反应的离子方程式：
2MnO₄^-+5H₂O₂+6H⁺=2Mn²⁺+8H₂O+5O₂↑．

16．肉桂酸乙酯G是一种增香剂，可按下列路线合成：

已知：①RX$\stackrel{NaOH/H_{2}O}{→}$ROH    
②RCHO+CH₃CHO$→_{△}^{稀OH-}$RCH=CHCHO+H₂O
请回答：
（1）D中官能团的名称是醛基．
（2）E的结构简式．
（3）F+C→G的化学方程式．
（4）对于化合物G，下列说法不正确的是BC．
A．能发生水解反应B．不能使酸性KMnO₄溶液褪色
C．能发生银镜反应D．不能发生酯化反应
（5）下列化合物中属于E的同分异构体的是AB．

15．如图中X是直流电源．Y槽中c、d为石墨棒，Z槽中e、f是质量相同的铜棒．接通电路后，发现d附近显红色．
（1）①电源上b为负极．
②Z槽中e为阳极．
③连接Y、Z槽线路中，电子流动的方向是d←e（用“→”或“←”填空）．
（2）①写出c极上反应的电极反应式2Cl^--2e-=Cl₂↑．
②写出Y槽中总反应化学方程式2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2NaOH+H₂↑+Cl₂↑．
③写出Z槽中e极上反应的电极反应式Cu-2e^-═Cu²⁺．
（3）①电解2min后，取出e、f，洗净、烘干、称量，质量差为2.56g，在通电过程中，电路中通过的电子为0.04mol．
②若Y槽中溶液体积为100mL（电解后可视为不变），槽中电解反应的速率v（OH^-）=0.2 mol•L^-1•min^-1．

14．氙气和氟气按一定比例混合，在一定条件下可直接反应达到如下平衡Xe（g）+2F₂（g）?XeF₄（g）△H＜0；下列变化既能加快反应速率又能使平衡向逆反应方向移动的是（　　）

A．

减压

B．

加压

C．

适当降温

D．

升高温度

13．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（　　）

	A．	氯气溶于水：Cl2+H2O═H++Cl-+HClO
	B．	向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：SO32-+2H+═SO2↑+H2O
	C．	酸性溶液中KIO3与KI反应生成I2：IO3-+5I-+6H+═3I2+3H2O
	D．	向Na2SiO3溶液中通入过量SO2：SiO32-+SO2+H2O═H2SiO3↓+SO32-