2．在一定温度下的定容密闭容器中，发生反应：2NO₂（g）?N₂O₄（g）．当下列所给有关量不再变化时，不能表明该反应已达平衡状态的是（　　）

	A．	混合气体的压强		B．	混合气体的密度
	C．	混合气体的平均相对分子质量		D．	$\frac{c（{N}_{2}{O}_{4}）}{{c}^{2}（N{O}_{2}）}$

1．常温下，向2L恒容密闭容器中冲入1.0molM和1.0molN，发生如下反应：M（g）+N（g）?P（g）．一段时间后达到平衡．反应过程中测定的部分数据见下表，下列说法正确的是（　　）

t/s	0	5	15	25	35
N（M）/mol	1.0	0.85	0.81	0.80	0.80

	A．	35s时，N的浓度为0.80mol•L-1
	B．	达到平衡时，M的转化率为80%
	C．	相同温度下若起始时向容器中充入1.0molP，则达到平衡时P的浓度为0.1mol•L-1
	D．	相同温度下，起始时向容器中充入0.20molM、0.20molN和1.0molP，反应达到平衡前v（逆）＜v（正）

20．下列各选项所描述的两个量中，前者一定大于后者的是（　　）

	A．	CH3COONa溶液中CH3COO-和Na+的数目
	B．	纯水在80℃和25℃时的pH
	C．	相同温度下，100mL0.01mol•L-1醋酸与10mL0.1mol•L-1醋酸中H+的物质的量
	D．	相同温度下，pH=12的NaOH溶液和Na2CO3溶液中由水电离出的c（OH-）

19．已知合成氨反应N₂（g）+3H₂?NH₃（g）△H＜0，当反应器中按n（N₂）：n（H₂）=1：3投料后，在不同温度下，反应达到平衡时，得到混合物中NH₃的物质的量分数随压强的变化曲线a、b、c如图所示．下列说法正确的是（　　）

	A．	曲线a对应的反应温度最高
	B．	上图中M、N、Q点平衡常数K的大小关系为K（M）=K（Q）＜K（N）
	C．	相同压强下，投料相同，达到平衡所需时间关系为c＞b＞a
	D．	N点时c（NH3）=0.2 mol/L，则N点的c（N2）：c（NH3）=1：1

18．在化学实验中常常要用到溶液，准确配制一定物质的量浓度的溶液，也是一种很基本的实验操作．实验室需要480mL0.1mol/L的NaOH溶液，根据溶液配制情况回答下列问题：
（1）实验中除了托盘天平、量筒、烧杯、药匙外还需要的玻璃仪器有：玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管
（2）根据计算得知，所需NaOH的质量为2.0g
（3）从所配的溶液中取出5mL，它的物质的量浓度为0.1mol/L，再加水稀释至100mL，则稀释后溶液的物质的量浓度为0.005mol/L，其中含NaOH的质量为0.02g．该100mL溶液可以跟c（H⁺）=0.1mol/L的硫酸溶液2.5mL完全中和生成Na₂SO₄．
（4）下列操作会导致所得溶液浓度偏低的是ABEGI（填字母）
A、在烧杯中溶解时，有少量液体溅出    B、定容时仰视容量瓶刻度线
C、容量瓶使用前未干燥                D、定容时俯视容量瓶刻度线
E、所用NaOH已经潮解                F、向容量瓶中加水未到刻度线
G、所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤        H、NaOH溶解后未冷至室温即进行定容
I、定容时，滴加蒸馏水，先使液面略高于刻度线，再吸出少量水使液面凹面与刻度线相切．

17．（1）在标准状况下，67.2LCO₂的物质的量是3mol，质量为132g，含1.806×10²⁴个CO₂分子，其中含有4mol氧原子．
（2）在标准状况下1.7g氨气所占的体积为2.24L，它与同条件下0.15mol H₂S含有相同的氢原子数．
（3）某气态氧化物化学式为RO₂，在标准状况下，1.28g该氧化物的体积是448mL，则氧化物的摩尔质量为64g/mol，R的相对原子质量为32．

16．多晶硅（硅单质的一种）被称为“微电子大厦的基石”，制备中副产物以SiCl₄为主，它对环境污染很大，能遇水强烈水解，放出大量的热．研究人员利用SiCl₄水解生成的盐酸和钡矿粉（主要成份为BaCO₃，且含有少量钙、铁、镁离子）制备BaCl₂•2H₂O，工艺流程如下．

已知25℃时，Fe³⁺、Ca²⁺、Mg²⁺完全沉淀的pH分别是：3.4、13.1、12.4
（1）已知：SiCl₄（s）+H₂（g）═SiHCl₃（s）+HCl（g）△H₁=47kJ•mol^-1
SiHCl₃（s）+H₂（g）═Si（s）+3HCl（g）△H₂=189kJ•mol^-1
则由SiCl₄制备硅的热化学方程式为SiCl₄（s）+2H₂（g）=Si（s）+4HCl（g）△H=+236 kJ•mol^-1．
（2）加钡矿粉时生成BaCl₂的离子反应方程式是BaCO₃+2H⁺=Ba²⁺+CO₂↑+H₂O．
（3）加20% NaOH调节pH=12.5，得到滤渣A的主要成分是Mg（OH）₂、Ca（OH）₂，
控制温度70℃的目的是让钙离子沉淀完全．
（4）BaCl₂滤液经蒸发浓缩、降温结晶、过滤，再经真空干燥后得到BaCl₂•2H₂O．实验室中蒸发浓缩用到的含硅酸盐的仪器有3种．

15．已知：①铜矿矿石中含有Cu₂（OH）₂CO₃及含铁元素的杂质；
②黄铵铁矾的化学式为（NH₄）_xFe_y（SO₄）_m（OH）_n，其中铁为+3价．
某兴趣小组利用该铜矿石制黄铵铁矾的流程如下：

（1）以氧化物的形式表示Cu₂（OH）₂CO₃的组成为2CuO•H₂O•CO₂，1mol Cu₂（OH）₂CO₃与稀H₂SO₄反应时消耗H₂SO₄物质的量为2mol．
（2）该小组为测定黄铵铁矾的组成，进行了如下实验：
a．称取m g样品，加盐酸完全溶解后，将所得溶液分为两等份；
b．向一份中加入足量NaOH溶液并加热，收集到标况下56.00mL的气体（假设气体全部逸出）．将所得沉淀过滤、洗涤、灼烧至恒重，得到红色粉末0.600g．
c．向另一份中加足量BaCl₂溶液充分反应后，过滤、洗涤、干燥得沉淀1.165g．
①黄铵铁矾中NH₄⁺与SO₄^2-的个数比为1：2．
②通过计算确定黄铵铁矾的化学式（写出计算过程）NH₄Fe₃（SO₄）₂（OH）₆．

14．下列实验方法能达到实验目的是（　　）

	A．	用淀粉溶液检验溶液中是否存在碘离子
	B．	用分液漏斗分离水与乙醇的混合物
	C．	用氯化钡溶液鉴别碳酸钠溶液与硫酸钠溶液
	D．	用排饱和食盐水集气法收集氯气

13．（1）将0.15mol•L^-1稀硫酸V₁mL．与0.1mol•L^-1NaOH溶液V₂mL混合，所得溶液的pH为1，则V₁：V₂=1：1．（溶液体积变化忽略不计）
（2）室温下，某水溶液中存在的离子有：Na⁺、A^-、H⁺、OH^-，据题意，回答下列问题．
①若由0.1mol•L^-1HA溶液与0.1mol•L^-1NaOH溶液等体积混合而得，则溶液的pH≥7．
②若溶液pH＞7，则c （Na⁺）＞c（A^-），理由是根据电荷守恒，c（H⁺）+c（Na⁺）=c（OH^-）+c（A^-），由于c（OH^-）＞c（H⁺），故c（Na⁺）＞c（A^-）；．
（3）用标准浓度的NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，选用酚酞为指示剂，造成测定结果偏高的原因可能是CD．
A．配制标准溶液的氢氧化钠中混有Na₂CO₃杂质
B．滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其它操作均正确
C．盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗
D．滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液
E．未用标准液润洗碱式滴定管．