6．甲醇是一种重要的可再生能源．
（1）已知：2CH₄（g）+O₂（g）═2CO（g）+4H₂（g）△H=a kJ/mol
CO（g）+2H₂（g）═CH₃OH（g）△H=b kJ/mol
写出由CH₄和O₂制取甲醇的热化学方程式2CH₄（g）+O₂（g）=2CH₃OH（g）△H=（a+2b）kJ/mol．
（2）通过下列反应制备甲醇：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）．
甲图是反应时CO和CH₃OH（g）的物质的量浓度随时间（t）的变化情况．从反应开始至到达平衡，用H₂表示的反应速率v（H₂）=0.15mol/（L•min）．

（3）在一容积可变的密闭容器中充入10mol CO和20mol H₂，CO的平衡转化率随温度（T）、压强（P）的变化如乙图所示．
①下列说法能判断该反应达到化学平衡状态的是BD（填字母序号）．
A．H₂的消耗速率等于CH₃OH的生成速率的2倍
B．H₂的体积分数不再改变
C．H₂的转化率和CO的转化率相等
D．混合气体的平均摩尔质量不再改变
②比较A、B两点压强大小：P_（A）＜P_（B）（填“＞”、“＜”或“=”）
③若达到化学平衡状态A时，容器的体积为20L．如果反应开始时仍充入10mol CO和20mol H₂，则在平衡状态B时容器的体积为4L．
（4）以甲醇为燃料，O₂为氧化剂，KOH溶液为电解质溶液，可制成燃料电池（电极材料为惰性电极）．
①若KOH溶液足量，写出电池总反应的离子方程式2CH₃OH+3O₂+4OH^-=2CO₃^2-+6H₂O．
②若电解质溶液中KOH的物质的量为0.8mol，当有0.5mol甲醇参加反应时，电解质溶液中各种离子的物质的量浓度由大到小的顺序是c（K⁺）＞c（CO₃^2-）＞c（HCO₃^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）．

5．在相同温度时，100mL 0.01mol•L^-1的醋酸溶液与10mL 0.1mol•L^-1的醋酸溶液相比较，下列数据中，前者大于后者的是（　　）
①H⁺的物质的量　②电离程度　③中和时所需氢氧化钠溶液的量　④醋酸的物质的量．

A．

①②

B．

②③

C．

①④

D．

②④

4．向含2mol NaOH、1mol Ba（OH）₂、2mol NaAlO₂的混合溶液中慢慢通入CO₂，则通入CO₂的量和生成沉淀的量的关系正确的是（　　）

选项	A	B	C	D
n（CO2）（mol）	2	3	4	6
n（沉淀）（mol）	2	2	3	3

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

3．下列物质中属于弱电解质的是（　　）

A．

氨水

B．

盐酸

C．

碳酸氢钠

D．

冰醋酸

2．已知0.1mo1•L^-1的醋酸溶液中存在电离平衡：CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺要使溶液中c（H⁺）/c（CH₃COOH）比值增大，可以采取的措施是
①加少量CH₃COONH₄固体②加少量H₂SO₄③加少量冰醋酸④加少量NaOH固体⑤升高温度⑥降低温度（　　）

A．

②⑤

B．

①③⑥

C．

②③⑤

D．

①③

1．实验室常用的几种气体发生装置如图a、b、c、d所示：

（1）写出用a装置制取一种气体的名称氨气、氧气、甲烷等．用d装置制取H₂时，在加入药品之前要进行的操作是检查装置的气密性．
（2）用c装置可制取NH₃、O₂和NO．若要制取NH₃，烧瓶中需加入的药品是生石灰、碱石灰、NaOH、烧碱等；若以双氧水为原料制取O₂，则反应的化学方程式是2H₂O₂$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．
（3）实验室常用b装置通过MnO₂与浓盐酸反应制取Cl₂．若将b装置直接与下图甲g管连接来探究Cl₂、Br₂、Fe³⁺的氧化性强弱，整套实验装置存在的明显不足是缺少尾气处理装置．打开活塞，向圆底烧瓶中滴入适量浓盐酸，然后关闭活塞，点燃酒精灯．此时可观察到e中水层溶液变黄，振荡后CCl₄层无明显变化，则f中现象是溶液变为红色．由此可得出Cl₂、Br₂、Fe³⁺氧化性由强至弱的顺序是Cl₂＞Br₂＞Fe³⁺．
（4）两同学分别将NH₃和NO的混合气体通入上图乙装置，探究不同催化剂对反应4NH₃+6NO$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$5N₂+6H₂O的催化效果．除催化剂外，其他实验条件相同．要比较不同催化剂的催化效果，应观察试管中溶液颜色的变化，为此需要测量并记录的是试管中溶液变红色所需时间．

20．化合物HIn在水溶液中因存在以下电离平衡，故可用作酸碱指示剂：
浓度为0.02mol/L的下列各溶液：①盐酸②石灰水③NaCl溶液④氨水⑤NaHCO₃溶液⑥NaHSO₄溶液   其中能使指示剂显红色的是（　　）

A．

①④⑤

B．

②⑤⑥

C．

③④

D．

①⑥

19．为了证明一水合氨（NH₃•H₂O）是弱电解质，常温下，甲、乙两人分别选用下列试剂进行实验：0.01mol•L^-1氨水、0.1mol•L^-1NH₄Cl溶液、NH₄Cl晶体、酚酞试剂、pH试纸、蒸馏水．
（1）甲用pH试纸测出0.01mol•L^-1氨水的pH为10，则认定一水合氨是弱电解质，你认为这一方法是否正确？是（填“是”或“否”），并说明理由若是强电解质，则0.01mol•L^-1氨水中c（OH^-）为0.01mol•L^-1，其pH=12．
（2）请你根据所提供的试剂，再提出一个合理又简便的方案，证明NH₃•H₂O是弱电解质用玻璃棒蘸取0.1mol•L^-1NH₄Cl溶液滴在pH试纸上，显色后跟标准比色卡比较，测出pH，pH＜7．

18．氢气是一种清洁能源，氢气的制取与储存是氢能源利用领域的研究热点．
已知：CH₄（g）+H₂O（g）═CO（g）+3H₂（g）△H=206.2kJ•mol^-1
CH₄（g）+CO₂（g）═2CO（g）+2H₂（g）△H=247.4kJ•mol^-1
2H₂S（g）═2H₂（g）+S₂（g）△H=169.8kJ•mol^-1
（1）以甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法．CH₄（g）与 H₂O（g）反应生成CO₂（g）和H₂（g）的热化学方程式为CH₄（g）+2H₂O（g）═CO₂（g）+4H₂（g）△H=165.0kJ•mol^-1．
（2）H₂S热分解制氢时，常向反应器中通入一定比例空气，使部分H₂S燃烧，其目的是为H₂S热分解反应提供热量；燃烧生成的SO₂与H₂S进一步反应，生成物在常温下均非气体，写出该反应的化学方程式：2H₂S+SO₂═2H₂O+3S．
（3）H₂O的热分解也可得到H₂，高温下水分解体系中主要气体的体积分数与温度的关系如图1所示．图中A、B表示的物质依次是氢气、氧气．

（4）电解尿素[CO（NH₂）₂]的碱性溶液制氢的装置示意图见图2（电解池中隔膜仅阻止气体通过，阴、阳极均为惰性电极）．电解时，阳极的电极反应式为CO（NH₂）₂+8OH^--6e^-=CO₃^2-+N₂↑+6H₂O．
（5）Mg₂Cu是一种储氢合金．350℃时，Mg₂Cu与H₂反应，生成MgCu₂和仅含一种金属元素的氢化物（其中氢的质量分数为0.077）．Mg₂Cu与H₂反应的化学方程式为2Mg₂Cu+3H₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MgCu₂+3MgH₂．

17．如图（其中Ⅰ代表H₂A，Ⅱ代表HA^-，Ⅲ代表A^2-），根据图示判断，下列说法正确的是（　　）

	A．	H2A在水中的电离方程式是：H2A═H++HA-；HA-?H++A2-
	B．	当V（NaOH）=20mL时，溶液中各离子浓度的大小顺序为：c（Na+）＞c（HA-）＞c（H+）＞c（A2-）＞c（OH-）
	C．	等体积等浓度的NaOH溶液与H2A溶液混合后，其溶液中水的电离程度比纯水大
	D．	当V（NaOH）=30mL时，溶液中存在以下关系：2c（H+）+c（HA-）+2c（H2A）=c（A2-）+2c（OH-）