16．已知氢氧化钙和碳酸钙在水中分别存在下列溶解平衡：Ca（OH）₂（s）?Ca²⁺+2OH^-，CaCO₃（s）?Ca²⁺+CO${\;}_{3}^{2-}$．在火力发电厂燃烧煤的废气中往往含有SO₂、O₂、N₂、CO₂等．为了除去有害气体SO₂并变废为宝，常常用粉末状的碳酸钙或熟石灰的悬浊液洗涤废气，反应产物为石膏．
（1）写出上述两个反应的化学方程式：
①SO₂与CaCO₃悬浊液反应：2SO₂+O₂+2CaCO₃+4H₂O═2（CaSO₄•2H₂O）+2CO₂
②SO₂与Ca（OH）₂悬浊液反应：2SO₂+O₂+2Ca（OH）₂+2H₂O═2（CaSO₄•2H₂O）
（2）试说明用熟石灰的悬浊液而不用澄清石灰水的理由Ca（OH）₂微溶，澄清的石灰水中Ca（OH）₂的浓度小，不利于吸收SO₂．
（3）在英国进行的一项研究结果表明：高烟囱可以有效地降低地表面SO₂浓度．在二十世纪的60～70年代的10年间，由发电厂排放的SO₂增加了35%，但由于建造高烟囱的结果，地表面SO₂浓度却降低了30%之多．请你从全球环境保护的角度，分析这种方法是否可取？简述理由，危害．

15．写出下列反应的离子方程式，并用单线桥标明电子转移的方向和数目．
①Cu和AgNO₃溶液：．
②实验室制Cl₂的反应为MnO₂+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O：．
③向FeCl₂溶液中通入Cl₂生成FeCl₃：．

14．常温下，某酸HA的电离常数：K=1×10^-5，下列说法正确的是（　　）

	A．	HA溶液中加入NaA固体后，$\frac{{c（HA）c（O{H^-}）}}{{c（{A^-}）}}$减小
	B．	常温下，0.1mol/LHA溶液中水电离的c（H+）为10-13mol/L
	C．	NaA溶液中加入HCl溶液至恰好完全反应，存在关系：2c（Na+）=c（A-）+c（Cl-）
	D．	常温下，0.1mol/LNaA溶液水解常数为10-9

13．随原子序数的递增，八种短周期元素（用字母X等表示）原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如图1所示．

根据判断出的元素回答问题：
（1）z在元素周期表的位置是第二周期VA族．
（2）比较d、f简单离子的半径大小（用化学符号表示，下同）O^2-＞Al³⁺；比较d、g元素的简单气态氢化物的稳定性大小H₂O＞H₂S．
（3）任选上述元素组成一种四原子共价化合物，写出其电子式 （或）．
（4）已知1mol固体e的单质在足量d₂气体中燃烧，恢复至室温，放出255.5kJ热量，写出该反应的热化学方程式2Na（s）+O₂（g）=Na₂O₂（s）△H=-511kJ•mol^-1．
（5）由上述元素组成的离子化合物 Q：eh 和 W：e₂gd₄，若电解含2molQ和2molW的混合水溶液，当阳极产生44.8L气体（标准状况下，且不考虑气体的溶解和损失）时，电路中转移电子的物质的量为6mol．
（6）上述元素可组成盐R：zx₄f（gd₄）₂．向盛有10mL1mol•L^-1R溶液的烧杯中滴加1mol•L^-1 NaOH溶液，沉淀物质的量随NaOH溶液体积变化示意图如图2：
①R溶液中，离子浓度由大到小的顺序是c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺）＞c（Al³⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）．
②写出m点发生反应的离子方程式NH₄⁺+OH^-=NH₃•H₂O．
③若在R溶液中改加20mL 1.2mol•L^-1Ba（OH）₂溶液，充分反应后，溶液中产生沉淀的物质的量为0.022mol．

12．若将阿伏加德罗常数规定为0.024kg¹²C中所含有的C原子数，而其他概念和规定一律不变，则下列各项的数值不会发生变化的是（　　）

	A．	物质的量		B．	相对原子质量
	C．	物质的摩尔质量		D．	12g12C中所含有的C原子数

11．Fe（OH）₃胶体和FeCl₃溶液共同具备的性质是（　　）

	A．	都比较稳定，久置不变浑浊		B．	相同的颜色
	C．	有丁达尔现象		D．	加盐酸先产生沉淀，后沉淀溶解

10．如图中，A、B、C、D、E是单质，G、H、I、F是B、C、D、E分别和A形成的二元化合物，已知：
①反应C+G$\stackrel{高温}{→}$B+H能放出大量的热，G是红综色固体粉末；
②I是一种常见的温室气体，它和E可以发生反应：2E+I$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2F+D，F中的E元素的质量分数为60%．
回答问题：
（1）①中反应的化学方程式为2Al+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Al₂O₃+2Fe；
（2）1.6gG溶于盐酸，得到的溶液与铜粉完全反应，至少需要铜粉0.64克；
（3）C与过量NaOH溶液反应的离子方程式为2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑，反应后的溶液与过量的化合物I反应的离子方程式为AlO₂^-+CO₂+2H₂O=HCO₃^-+Al（OH）₃↓；
（4）E与I反应的化学方程式为2Mg+CO₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO+C；
（5）写出H物质在工业上的一种用途耐火材料或炼铝；
（6）将一定量的B完全溶于过量盐酸中，然后通入0.005molCl₂，再加入0.01mol重铬酸钾晶体（K₂Cr₂O₇），恰好使溶液中B²⁺全部转化为B³⁺，铬元素本身被还原为+3价铬离子．通过计算确定原B的物质的量为D．
A．0.01mol      B．0.03mol      C．0.04mol      D．0.07mol．

9．下图是中学化学中常见物质的转化关系，部分物质和反应条件略去．

（1）单质F的化学式是H₂，写出物质A的一种用途用作油漆颜料，炼铁等．
（2）写出单质B与强碱溶液反应的离子方程式2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑，
写出由沉淀J生成 H溶液的离子方程式Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O，
（3）溶液E中加入氨水时，先生成白色沉淀L，写出生成L的离子方程式：Fe²⁺+2OH^-=Fe（OH）₂↓，白色沉淀L最终变为红褐色沉淀G，写出L变为G的化学反应方程式4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃．
（4）溶液I中所含金属离子是Na⁺、Al³⁺．

8．“套管实验”是将一支较小的玻璃仪器装入另一支玻璃仪器中，经组装来完成原来需要较多仪器进行的实验．因其具有许多优点，已被广泛应用于化学实验中．下列三个实验均为“套管实验”，请观察、分析，回答下列问题：
实验一：图甲是对课本有关Na₂O₂某性质的两个实验的改进．
（1）将胶头滴管中的水滴入小试管，然后，在导管口A、B处分别进行适当操作，再根据所观察现象可得到的两个结论是Na₂O₂与水反应产生O₂，该反应放热．
（2）写出甲中反应的离子方程式2Na₂O₂+2H₂O=4Na⁺+4OH^-+O₂↑．
实验二：图乙是对铜和浓硝酸反应实验的改进．
（3）写出铜和浓硝酸反应的离子方程式为Cu+4H⁺+2NO₃^-=Cu²⁺+2NO₂↑+2H₂O．
（4）反应开始后，能观察到的现象是小试管中溶液变蓝（绿），试管中出现红棕色气体，随后气体颜色逐渐变浅；大试管中液面上升．
（5）与普通演示实验相比，此实验除操作方便之外，还有减少空气污染等优点．
实验三、现有下列药品：A．氯化铵固体，B．氢氧化钠固体，C．浓氨水，D．浓硫酸，E．碳酸氢铵．采用“套管法”，只用一支试管（药匙等辅助用品略，不加热），选择合适的药品就可在圆底烧瓶中集满喷泉实验用的氨气（如图丙）．
（6）此实验制备氨气选用的最合适药品是BC（填序号）．

7．原子序数递增的主族元素A、B、C、D、E，已知B的单质是生活中最常见的金属之一，该元素与同主族元素A、D原子的核电荷数分别相差8和18，C元素的最高价氧化物的水化物属于最强无机酸，E与D同周期，E的气态基态原子第一电离能大于同周期相邻主族元素．
（1）基态原子C的核外电子排布在5个能级中，D原子的核外电子的运动状态有31种，E在周期表中是VA族，C、D、E三种元素的原子半径由大到小的顺序为Ga＞As＞Cl（填写相应的元素符号）．
（2）A可以形成化合物A（0H）₃，该分子中A原子与3个羟基相连，其晶体为层状结构，则分子中A原子轨道的杂化类型为sp²，由分层结构可知，同层分子间的主要作用力可能为分子间作用力．
（3）B与C形成的气态化合物中常以二聚分子B₂C₆形式存在，在B₂C₆分子中存在的两种化学键为共价键、配位键．
（4）D与E形成的化合物属于第三代半导体，它能直接将电能转化为光能，其晶胞结构如图所示．
①D的基态原子的电子排布式可以简写为[Ar]3d¹⁰4s²4p¹；
②在半导体的晶胞中，D原子的配位数为4；
③在半导体的晶胞结构中，与同一个E原子相连的D原子构成的空间构型为正四面体．