6．X、Y、Z和W均为短周期元素，原子序数依次增大，X的单质为密度最小的气体，Y原子最外层电子数是其周期数的三倍，Z与X原子最外层电子数相同，W的最外层电子数等于X、Y、Z最外层电子数之和的$\frac{3}{4}$．回答下列问题：
（1）X、Y、Z和W四种元素中原子半径由大到小的顺序是Na＞S＞O＞H（填元素符号）．
（2）Z与X形成化合物的电子式为Na⁺[：H]^-．
（3）由X、Y和Z三种元素中任意几种组成的各化合物中，既含有共价键又含有离子键的化合物的化学式NaOH、Na₂O₂．
（4）Y和W的氢化物的沸点大小关系为H₂O＞H₂S（用化学式表示）．
（5）X与Y形成的既含有极性共价键又含有非极性共价键的化合物在酸性条件下与高锰酸钾反应的离子方程式为5H₂O₂+2MnO₄^-+6H⁺=2Mn²⁺+8H₂O+5O₂↑；此化合物还可将碱性工业废水中的CN^-氧化为碳酸盐和氨，相应的离子方程式为H₂O₂+CN^-+OH^-=CO₃^2-+NH₃↑．

5．室温下，向下列溶液中通入相应的气体至溶液pH=7（通入气体对溶液体积的影响可忽略），溶液中部分微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）

	A．	向0.10mol/L NH4HCO3中溶液中通入CO2：c（NH4+）=c（HCO3-）+c（CO32-）
	B．	向0.10mol/L NaHSO3中溶液中通入NH3：c（Na+）＞c（NH4+）＞c（SO32-）
	C．	向0.10mol/L Na2SO3中溶液中通入SO2：c（Na+）=2[c（H2SO3）+c（HSO3-）+c（SO32-）]
	D．	向0.10mol/L CH3COONa中溶液中通入HCl：c（Na+）＞c（CH3COOH）=c（Cl-）

4．下列叙述不正确的是（　　）

	A．	牺牲阳极的阴极保护法利用的是原电池原理
	B．	Fe2+能与[Fe（CN）6]3-反应生成带有特征蓝色的沉淀
	C．	电解质溶液的导电过程一定是电解质溶液的电解过程
	D．	如果在1.0L Na2CO3溶液中溶解0.010mol的BaSO4，则Na2CO3溶液的最初浓度不得低于0.24 mol/L[已知Ksp（BaSO4）=1.1×10-10； Ksp（BaCO3）=2.6×10-9]

3．以铬酸钾为原料，电化学法制备重铬酸钾的实验装置示意图如图，下列说法不正确的是（　　）

	A．	阴极发生的电极反应为：2H++2e-=H2↑
	B．	在阳极室，通电后溶液逐渐由橙色变为黄色，是因为阳极区H+浓度增大，使平衡2CrO42-+2H+?Cr2O72-+H2O向右移动
	C．	该制备过程总反应的化学方程式为：4K2CrO4+4H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2K2Cr2O7+4KOH+2H2↑+O2↑
	D．	测定阳极液中K和Cr的含量，若K与Cr的物质的量之比为d，则铬酸钾的转化率为2-d

2．已知25℃时几种弱酸的电离常数如表，下列说法正确的是（　　）

弱酸的化学式	CH3COOH	HCN	H2S
电离常数	1.8×10-5	4.9×10-10	K1=1.3×10-7 K2=7.1×10-15

	A．	等物质的量浓度的各溶液，pH关系为：pH（CH3COONa）＞pH（Na2S）＞pH（NaCN）
	B．	a mol/L HCN溶液与b mol/LNaOH溶液等体积混合，所得溶液中c（ Na+）＞c（CN-），则a 一定小于或等于b
	C．	NaHS和Na2S的混合溶液中，一定存在c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HS-）+2c（S2-）
	D．	将少量的H2S通入NaCN溶液中，反应为：H2S+2CN-=2HCN+S2-

1．广东省有着丰富的海洋资源．海水提取食盐和Br₂以后的盐卤可以用来制备纯净的MgCl₂或MgO．盐卤中含有Mg²⁺、Cl^-，还含有少量Na⁺、Fe²⁺、Fe³⁺和CO（NH₂）₂等．制备流程如图所示：

（1）滤渣的成分是Fe（OH）₃（填化学式）；滤液Ⅱ中所含的主要杂质离子是Na⁺（写离子符号）．
（2）用NaClO除去尿素CO（NH₂）₂时，生成物除盐外，都是能参与大气循环的物质，则该反应的化学方程式为3NaClO+CO（NH₂）₂=3NaCl+CO₂↑+N₂↑+2H₂O或NaOH+3NaClO+CO（NH₂）₂═3NaCl+NaHCO₃+N₂↑+2H₂O；
（3）用MgCl₂•6H₂O制备无水MgCl₂过程中，所需要的化学试剂是HCl气体；
（4）海水制溴过程中吸收潮湿空气中的Br₂是利用SO₂气体，SO₂吸收Br₂的离子方程式是SO₂+Br₂+2H₂O═4H⁺+SO₄^2-+2Br^-；SO₂气体可来源于硫酸工业的尾气，同时，SO₂尾气也可用氨水吸收，作为制备化肥的原料，SO₂气体用氨水吸收得到的产物可能是（NH₄）₂SO₃或NH₄HSO₃．

20．一个体重50kg的健康人含铁元素2g，这2g铁元素以Fe²⁺和Fe³⁺形式存在．Fe²⁺易被吸收，所以给贫血者补充铁时，应补充含Fe²⁺的亚铁盐（如FeSO₄）．服用维生素C可使食物中的Fe³⁺转化成Fe²⁺，有利于人体对铁的吸收．
（1）经常进行Fe²⁺与Fe³⁺的转化，可表示为Fe²⁺ $?_{B}^{A}$Fe³⁺．在过程A中，Fe²⁺作还原剂；
（2）维生素C可使食物中的Fe³⁺转化为Fe²⁺，维生素C在这个反应中具有还原性；
（3）某同学要检验Fe³⁺，向溶液中加入KSCN（写化学式）溶液变成红色．要除去FeCl₃溶液中少量的氯化亚铁，可行的办法是c（填字母）．
a．加入铜粉   b．加入铁粉   c．通入氯气  d．加入NaOH溶液
根据选用的试剂，写出除去FeCl₃溶液中少量的氯化亚铁过程中发生反应的离子方程式2Fe²⁺+Cl₂═2Fe³⁺+2Cl?；
（4）电子工业常用30%的FeCl₃溶液腐蚀铜箔，制造印刷线路板，写出FeCl₃与金属铜反应的离子方程式2Fe³⁺+Cu²⁺═2Fe²⁺+Cu²⁺．

19．如图装置，A、B中电极为多孔的惰性电极；C、D为夹在湿的Na₂SO₄滤纸条上的铂夹；电源有a、b两极．若A、B中充满KOH溶液后倒立于KOH溶液的水槽中．切断K₁，合闭K₂、K₃通直流电，回答下列问题：

（1）判断电源的两极，a为负极．
（2）在湿的Na₂SO₄溶液滤纸条中心的KMnO₄液滴，过一段时间，现象为紫色向D方向移动，两极有气体产生．
（3）若电解一段时间后，A、B中均有气体包围电极．此时切断K₂、K₃，合闭K₁，则电流表的指针是（填是或否）偏转；若偏转，则此时A极电极反应式为2H₂O+O₂+4e^-=4OH^-．

18．下列实验中，所选装置不合理的是（　　）

	A．	用FeCl2溶液吸收Cl2，选⑤		B．	分离Na2CO3溶液和油脂，选④
	C．	用四氯化碳提取碘水中的碘，选③		D．	粗盐提纯，选①和②

17．化合物G是一种医药中间体，常用于制备抗凝血药，可以通过下图所示的路线合成：

已知：RCOOH$\stackrel{PCl_{3}}{→}$RCOCl
请回答下列问题：
（1）B→C的转化所加的试剂可能是银氨溶液或新制Cu（OH）₂悬浊液C+E→F的反应类型是取代反应．
（2）有关G的下列说法正确的是bd．
a．属于芳香烃
b．可以发生水解、加成、氧化、酯化等反应
c．能与FeCl₃溶液发生显色反应
d．1molG最多可以跟4molH₂反应
（3）E的结构简式：．
（4）F与足量NaOH溶液充分反应的化学方程式为+3NaOH$\stackrel{△}{→}$+CH₃COONa+CH₃OH+H₂O．
（5）E的同分异构体中，既能发生水解反应，又能与FeCl₃溶液能发生显色反应的还有18种，其中苯环上有两种不同化学环境的氢原子的是（写出其中一种的结构简式）．
（6）已经氯苯用10%到15%的氢氧化钠溶液在360到390℃、28-30MPa条件下水解再酸化，
可制取苯酚，而酚羟基一般不易直接与羧酸酯化．
苯甲酸苯酚酯（）是一种重要的有机合成中间体．试写出以苯、甲苯为原料制取该化合物的合成路线流程图（无机原料任用）．
注：合成路线的书写格式参加如下示例流程图：CH₃CHO$→_{催化剂}^{O_{2}}$CHCOOH₃$→_{浓硫酸}^{CH_{3}CH_{2}OH}$CH₃COOCH₂CH₃．